鲁科版高中新教材化学必修第一册习题硫酸、酸雨及其防治

用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 生成的量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认有 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色 3.(2019 福建泉州泉港区第一中学高一月考)(双选)CuSO4 是一种重要的化工原料,其有关制备途径及 性质如图所示。下列说法正确的是( )
A.0.5 mol·L-1
B.1.6 mol·L-1
C.1.8 mol·L-1
D.3 mol·L-1
7.(2020 山东济南调研)含硫化合物的种类很多,现有 SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 这 4 种常见的含 硫化合物。回答下列问题:
(1)为进一步减少 SO2 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 的方法来除去 SO2。写出该反应的化学方程 式: 。
c.盐
d.酸性氧化物
e.碱性氧化物
(2)A 物质可以使酸性 KMnO4 溶液褪色,此反应中 (填写化学式,下同)失去电子,氧化剂 是 。
(3)足量的铜片与 10 mL 18 mol·L-1 的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了 0.1 mol 电子,生成的 CuSO4 的物质的量为 mol,生成的 A 气体在标准状况下体积为 L(假设气体全部逸 出)。
(4)计算:将反应后得到的溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为 g。
提升能力·跨越等级
1.
甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示,则下列说法错误的是( ) A.若甲是 C,则乙可能是 O2 B.若甲是 Fe,则乙可能是 Cl2
C.若甲是 NaOH,则乙可能是 SO2 D.若甲是 H2S,则乙可能是 O2 2.
A.物质 j 和物质 e 反应生成物质 a B.物质 b 既有氧化性又有还原性 C.物质 d 的浓溶液具有脱水性 D.物质 f 可以与物质 q 发生氧化还原反应 7.(2019 湖北咸丰一中检测)向 100 mL 18 mol·L-1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应 后,溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是( ) A.硫酸铁 二氧化硫 B.硫酸亚铁 二氧化硫、氢气
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.加 Y 加热过程中,Y 被氧化
C.CuSO4 在 1 100 ℃分解所得气体 X 可能是 SO2 和 SO3 的混合气体
D.将 CuSO4 溶液蒸干,可制得胆矾晶体
4.利用如图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是( )
选 ①② ③
项
实验结论
A 实
吸水性 验
B
C
D
脱水性 稀释放热 强氧化性
目 的 实 验 装 置
5.下列有关说法中正确的是( ) A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应 B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C.浓硫酸主要以 H2SO4 分子存在 稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 6.(2020 山东潍坊高一期末)如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图,其中 b、c、d、e 分子中只含有一个 S 原子,下列说法错误的是( )
C.硫酸铁、硫酸亚铁 二氧化硫、氢气 D.硫酸铁 二氧化硫、氢气 8.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O。
试通过计算和推理完成下面的空白:
(1)A 物质可以导致酸雨的形成。A 应该属于 (用字母代号填写)。
a.酸 b.碱
2.某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4.8,放在烧杯中经 2 小时后,再次测得 pH 为 4.0。以下叙述正确的 是( )
A.该雨水样品不属于酸雨
B.该雨水样品酸性没有变化
C.该雨水样品 pH 降低的原因可能是继续吸收空气中的 CO2 D.该雨水样品中的 pH 降低的原因可能是 H2SO3 逐渐被氧气氧化成 H2SO4 3.比较下述实验方案,能判断溶液中一定含有 S 的事实是( )
A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成
B.取试样溶液,加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解
C.取少量试样溶液,加入 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀生成
D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀产生,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成
4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是( )
浓硫
KMnO4 SO2
A 酸
Na2SO3 溶液褪色 有漂白性
浓硫
B
Cu
酸
SO2 具有 品红溶液
漂白性
稀硫 C
酸
CaCl2 溶液 CO2 不与
碳酸钠 无明显变
化
CaCl2 反应
浓硫酸具
浓硫
有脱水
D
蔗糖 溴水褪色
酸
性、
吸水性
5.将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L-1 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体 A 16.8 L(标准 状况)。将反应后的溶液稀释到 1 L,测得溶液中 H+的物质的量浓度为 1 mol·L-1。则下列叙述错误的 是( )
第 2 课时 硫酸 酸雨及其防治
夯实基础·轻松达标
1.(2019 浙江杭州富阳区高一期末)下列关于硫酸性质的描述正确的是( )
A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性
B.由于浓硫酸具有脱水性,所以可用作干燥剂
C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石,它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾 炉
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
A.气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 B.气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 4∶1 C.反应中共消耗锌 95.5 g
D.反应中共转移电子 1.5 mol
6.用 25 mL 18.4 mol·L-1 的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液稀释到 100 mL,所得溶液中 S 浓度为 3 mol·L-1,则此时溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为( )