化学知识点测试：氯气与水的反应

7．B
【解析】
【分析】
把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，以此来解答。
【详解】
把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故答案为B。
C．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
D．酒精与水混溶。
【详解】
A.氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；
B.溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；
C.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；
氯气与水的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是()
【解析】
【详解】
(1)仪器a的名称是分液漏斗；装置A的仪器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是浓盐酸，两者反应制取氯气，故方程式是：MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
故答案为：分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
（2）装置A中出来的气体主要是氯气，含有氯化氢、水蒸气杂质，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸后除去水蒸气，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，有色布条不褪色，故装置D看到的现象是干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，故湿润的有色布条褪色，故装置E中的现象是有色布条褪色，
A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③
三、实验题
10．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________
(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。
XZ_______，X2Y_________。
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。
9．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D与水反应又可生成A。试回答下列问题：
【详解】
A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；
C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；
【详解】
A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；
B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；
C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；
D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。
(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入干燥的氯气，打开B，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气，据此分析解答。
答案Leabharlann BaiduA。
4．C
【解析】
【详解】
氯气能和水反应生成HCl、HClO，稀盐酸具有酸性，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，常温下氯气和铁不反应，所以为防止铁被腐蚀，装氯气前必须充分干燥，故答案为C。
5．D
【解析】
【分析】
A.见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
B．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2++ 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2Na++ 2OH－+ O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝2H++ Cl－+ ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O
【详解】
（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；
（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+ H2O =HCl +HClO。
9．Cl2HClNaClCl2+H2O=H++Cl—+HClOC
【解析】
【分析】
黄绿色气体B为Cl2，无色气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，A为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na与H2O反应可得到气体A，A为H2，据此答题。
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：
A．浓硫酸B．饱和氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液
2．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
D.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。
答案选D。
【点睛】
本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为：
1.固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；
2.见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
D．D中装有氢氧化钙悬浊液，氯气通过D时与氢氧化钙悬浊液反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；
故选B。
2．C
【解析】
【分析】
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。
3．A
【解析】
【详解】
A、氯化铁与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正确；
B、元素不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，错误；
C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，错误；
D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化，发生离子反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4溶液褪色，错误；
3.受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；
4.易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。
6．B
【解析】
本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO 2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。
【点睛】
解绝此类题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
10．分液漏斗MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布条无变化湿润的有色布条褪色除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O（g）吸收多余Cl2，防止污染环境Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
8．HOClHClH2OCl2+ H2O =HCl +HClO
【解析】
【分析】
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。
故答案为：干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；
（3）装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O（g）；氯气是有毒气体，不能随意排放到空气中，通过氢氧化钠溶液吸收氯气，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染环境；发生反应的离子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
故答案为：除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染环境；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。
【点睛】
制取气体的装置有发生装置，洗气装置，干燥装置，收集装置，性质检验装置，尾气处理装置。
6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）
A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4
7．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）
A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色
二、推断题
8．有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
【详解】
（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl。
（2）B为Cl2，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl—+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO。
（3）①Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，正确；②KSCN与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3，溶液由棕黄色变为红色，正确；③硫酸铜与与FeCl3溶液不反应，溶液不会变为无色，错误；④硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cl-+ Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，但不是Fe3＋的性质，错误；⑤氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，出现红褐色沉淀，正确；综上所述，实验方案设计错误的是③和④，故答案为：C。
4．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )
A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈
5．下面叙述中错误的是（ ）
A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中
B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
（1）写出下列物质的化学式：B________、C_________、E___________。
（2）写出B与水反应的离子方程式：_________________________________
（3）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____（填字母）