金属活动性顺序的应用(专题)资料

Fe>Cu >Ag
色
某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种 方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入 到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分
别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 （ A）
A． ①或④ B． ①或② C． ②或③ D． ③或④
项目三：直接比较互相的活动性谁更强
铁
铜
将 放到硫酸铜溶液中，将
和硝酸银溶液中，观察现象。
放到硫酸铝溶液
实
验
铝丝浸入硫酸铜溶液 中
铜丝浸入硝酸银溶液 中
铜丝浸入硫酸亚铁溶 液中
铁丝浸入硫酸铜溶液 中
现
象
反应方程式
铝丝表面有红色固体，
溶液从蓝色逐渐变成无色2。Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
A．甲>丙>乙 C． 甲>乙>丙
B．丙>乙>甲 D ． 丙>甲>乙
2、根据活动性表设计实验探究金属活动性顺序
例1：请根据实验室现有的仪器和药品条件，设计实验探 究铝、铁、铜的金属活动性顺序。
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子 【实验药品】铁丝、铜丝、铝丝、稀盐酸、氯化铝溶液、
氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液。请设计两种 不同原理实验方案验证三种金属活动性顺序
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强减弱
越前越活泼
1、在金属活动性顺序中，位置越前，它的活动性越强。
2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 氢前可换氢
温馨提示：
① 氢前金属包括K、Ca、Na
② 酸不可用浓硫酸、硝酸
总成绩： Mg>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
综合其他各组成绩，我们得出 常见金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠 镁 铝 锌铁锡 铅氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。
将四种等质量、同价态金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸
中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
产生 氢气 的质
产生H2
质量
Mg > Fe > Zn
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
量 0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
练习：某化学研究小组把足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量相等，
铜丝表面有银白色固体， 溶液从无色逐渐变成蓝色。 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
无明显现象
A
g
铁丝表面有红色固体，
溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。 Fe+CuSO4=FeSO+Cu
金属活动性：Fe> Cu > Ag
运动会甲组金属活动性排名：
项目一： Mg>Fe>Cu>Ag>Au 项目二： Mg>Zn>Fe>Cu 项目三： Fe > Cu > Ag
且浓度相同（质量分数）的少量盐酸中，根据实验现象绘制了生成氢气的质 量与反应时间的关系图，如下图所示。（1）根据此图，请你写出三条简明 结论。（2）试写出一种具体金属与硫酸反应的化学方程式。
产生H2
质量
AB
C
判断金属活动性的方法：
反应时间
① 是否与酸发生置换反应及反应的剧烈程度
② 是否与盐溶液发生置换反应
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na除外）
金属活动性顺序的应用
L/O/G/O 江西省赣县中学
程功
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
①将铁丝、铜丝、铝丝分别插入稀盐酸 ②铁丝分别插入氯化铝溶液和氯化铜溶液 ③铜丝、铝丝插入氯化亚铁溶液
小技巧
中间金属两边溶液或 两边金属中间溶液
例2：请任选一种方案完成表格。
实验操作
实验现象
结论
将Fe、Ag、Cu分别加 将Fe表面有气泡产生，
入稀盐酸中，观察现象，Ag、Cu无现象，再Cu 再溶将液Cu丝加入AgNO3、丝出表，面溶有液银由白无色色物变质为析蓝
3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁质量为X 消耗锌质量为Y 消耗铁质量为Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2
24
2
X
1g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65
2
Y
1g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1g
得：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强减弱
3、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面 的金属从它们的盐溶液里置换出来。 前金换后金
温馨提示： ① “前金” 除K、Ca、Na ② “后金”盐可溶
一、应用
1. 根据实验现象判断金属活动性强弱
③ 与氧气反应难易程度及相同条件下的剧烈程度
用相同质量的锌和镁分别跟足量的硫酸反应，以
纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时
间，符合反应实际的图象是 （ D ）
H2 （g）
Zn H2
Zn
Mg （g）
Mg
A H2 （g）
（t）
B
Mg Zn
H2 （g）
（t）
Mg Zn
Байду номын сангаас
C
（t
D
（t
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
二、金属与酸反应 1. 判断能否物质的制得
例1．下列物质中不能由金属与稀酸发生置换反
应制得的是（A、C）
A．CuSO4 C．FeCl3
B．ZnCl2 D．MgSO4
一般规律 铁与酸、盐溶液发生置换反应生成+2价亚铁盐
2. 反应速率和氢气生成比较（图像题）
温馨提醒相对原子质量： Mg ：24 Zn ：65 Fe：56
对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1） 取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段 时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2） 取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸 中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比
丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ A ）