氧化性还原性强弱比较
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物质氧化性、还原性强弱比较
复习回顾
• 1.氧化还原反应相关概念间的关系
还原性
性 质
氧化性
性 质
反 还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物
应 物
反应物 实质
特征
反应 生成物
氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物
性Baidu Nhomakorabea
性
质
质
氧化性
还原性
• 2.氧化还原反应的一般形式
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
（四）根据金属活动顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ ……
氧化性逐渐增强 （五）根据物质的浓度大小比较
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还 原性）越强
氧化性：HNO3(浓) ＞HNO3(稀)
还原性：HCl (浓) ＞HCl (稀)
例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3 A、H2SO3＞I- ＞Fe2+ ＞NO B、I- ＞Fe2+ ＞H2SO3 ＞NO C、Fe2+ ＞ I -＞ H2SO3 ＞ NO D、 NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法
（一）依据元素化合价来判断
1、处于最低价
只有还原性
－1
－2 －3
HCl H2S NH3
2、处于最高价
只有氧化性
＋7
＋6
＋5
HClO4 H2SO4 HNO3
3、处于中间价态
既有氧化性又有还原性
0
＋4
＋4
Cl2
SO2
NO2
4、同一元素不同价态比较
还原性：低价＞高价
氧化性：高价＞低价
二、氧化还原反应规律
1、反应先后规律 2、得失电子守恒规律 3、互不换位和互不交叉规律
C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O
D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-
3.根据以下几个反应： ① Cl2 +2KI====2KCl+ I2 ②2FeCl2+ Cl2 ====2FeCl3 ③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+ I2 判断氧化性由强到弱的顺序是( B )
2、反应程度
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S == FeS
氧化剂的氧化性：Cl2＞S
还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价 更高（低）的氧化性（还原性）强
（三）依据化学反应方程式来判断
Fe + CuSO4==FeSO4+Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均
有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的 顺序为： Cl- < Fe2+ < H2O2< I- < SO2，则 下列反应不能发生的是（C D）
A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+
B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4
（二）依据化学反应条件和反应程度判断
1、反应条件
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
氧化剂的氧化性：KMnO4＞MnO2 还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂） 氧化性（还原性）弱。
A．Cl2＞I2＞Fe3+ B． Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 C． Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 D． Fe3+ ＞ I2 ＞ Cl2
二、氧化还原反应规律
1、反应先后规律： 已知：还原性：I- >Br -， 则向含有I- 和Br-的溶液中通入Cl2时， Cl2先与I-反应。
2、得失电子守恒规律：
在任何氧化还原反应中，氧化剂 得到的电子总数与还原剂失去的 总数一定相等。
3、互不换位和互不交叉规律：
-2 +6
0 +4
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
+5
-1 -1 0
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
【课堂小结】
一、氧化性还原性强弱的比较
（一）依据元素化合价来判断 （二）依据化学反应条件和反应程度判断 （三）依据化学反应方程式来判断 （四）根据金属活动顺序进行判断 （五）根据物质的浓度大小比较
复习回顾
• 1.氧化还原反应相关概念间的关系
还原性
性 质
氧化性
性 质
反 还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物
应 物
反应物 实质
特征
反应 生成物
氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物
性Baidu Nhomakorabea
性
质
质
氧化性
还原性
• 2.氧化还原反应的一般形式
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
（四）根据金属活动顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ ……
氧化性逐渐增强 （五）根据物质的浓度大小比较
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还 原性）越强
氧化性：HNO3(浓) ＞HNO3(稀)
还原性：HCl (浓) ＞HCl (稀)
例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3 A、H2SO3＞I- ＞Fe2+ ＞NO B、I- ＞Fe2+ ＞H2SO3 ＞NO C、Fe2+ ＞ I -＞ H2SO3 ＞ NO D、 NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法
（一）依据元素化合价来判断
1、处于最低价
只有还原性
－1
－2 －3
HCl H2S NH3
2、处于最高价
只有氧化性
＋7
＋6
＋5
HClO4 H2SO4 HNO3
3、处于中间价态
既有氧化性又有还原性
0
＋4
＋4
Cl2
SO2
NO2
4、同一元素不同价态比较
还原性：低价＞高价
氧化性：高价＞低价
二、氧化还原反应规律
1、反应先后规律 2、得失电子守恒规律 3、互不换位和互不交叉规律
C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O
D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-
3.根据以下几个反应： ① Cl2 +2KI====2KCl+ I2 ②2FeCl2+ Cl2 ====2FeCl3 ③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+ I2 判断氧化性由强到弱的顺序是( B )
2、反应程度
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S == FeS
氧化剂的氧化性：Cl2＞S
还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价 更高（低）的氧化性（还原性）强
（三）依据化学反应方程式来判断
Fe + CuSO4==FeSO4+Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均
有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的 顺序为： Cl- < Fe2+ < H2O2< I- < SO2，则 下列反应不能发生的是（C D）
A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+
B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4
（二）依据化学反应条件和反应程度判断
1、反应条件
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
氧化剂的氧化性：KMnO4＞MnO2 还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂） 氧化性（还原性）弱。
A．Cl2＞I2＞Fe3+ B． Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 C． Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 D． Fe3+ ＞ I2 ＞ Cl2
二、氧化还原反应规律
1、反应先后规律： 已知：还原性：I- >Br -， 则向含有I- 和Br-的溶液中通入Cl2时， Cl2先与I-反应。
2、得失电子守恒规律：
在任何氧化还原反应中，氧化剂 得到的电子总数与还原剂失去的 总数一定相等。
3、互不换位和互不交叉规律：
-2 +6
0 +4
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
+5
-1 -1 0
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
【课堂小结】
一、氧化性还原性强弱的比较
（一）依据元素化合价来判断 （二）依据化学反应条件和反应程度判断 （三）依据化学反应方程式来判断 （四）根据金属活动顺序进行判断 （五）根据物质的浓度大小比较