湖北省荆门市龙泉中学2020届高三化学12月月考试题

龙泉中学2020届高三年级12月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

7．化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是

A．SO2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等

B．为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C．医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物

D．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少

8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．18g D2O含有的电子数为10 N A

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A

C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A

D．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数目为N A

9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是

目的所选玻璃仪器

A 分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒

B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶

C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计

D 配制480mL 0.5mol/L CuSO4溶液烧杯、玻璃棒、量筒、

500mL容量瓶、胶头滴管10．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

11．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2020年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP 中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键

D．该有机物所有原子都有可能共平面

12．如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S)，则

下列说法中正确的是

A．放电时石墨b上发生的反应为： 2Na＋＋x S＋2e−Na 2S x

B．充电时石墨a与外接电源正极相连

C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

D．放电时，电子由石墨b经固体电解质向石墨a迁移

13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为

109．04

D．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液

时,先生成 Ag2C2O4沉淀

26．（15分）

无水SnCl4用作媒染剂和有机氯化催化剂，一种用熔融的金属锡(熔点239.1℃)和氯气反应制备无水 SnCl4的装置如图所示

已知：无水SnCl4是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿的空气易水解产生白烟。回答下列问题：

（1）仪器Q的名称是。实验开始时，①和④两处酒精喷灯，应先点燃处。

（2）干燥管⑥的作用是。若撤除该干燥管，则收集的产品中混有的主要杂质是 (填化学式) 。

（3）装置④采用油浴加热，曲颈甑中发生反应的化学方程式

为。

（4）装置③中盛放的试剂名称为。若去掉装置②，曲颈甑中可能发生的主要副

反应的化学方程式为 (写一个)。

（5）若收集的SnCl4产品中溶有Cl2,则可采取下列 (填字母)措施加以除去。

A．加NaOH溶液萃取、分液 B．加入足量Sn，再加热蒸馏 C．加入KI冷凝过滤（6）发生装置①中仪器的配置可能导致空气污染，改进办法

是。

27．（14分）

以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化

工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

金属离子Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Bi3+

ii ．

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。 （2）步骤③加的试剂为

，此时溶液pH 要调到5的目的 。

（3）写出④反应的离子反应方程式 。

（4）⑤中酸化是使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，写出该反应的离子方程式 。

（5）将溶液H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾

钠粗晶体需要采用的操作是 (填操作名称)。

（6）取一定质量的固体D 溶解于200mL 的硫酸中，向所得溶液中

加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液

的体积V 关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D 中含

Fe 化合物的物质的量为 。

28．（14分）

目前，人们对环境保护、新能源的开发很重视。

Ⅰ.（1）汽车尾气中含有CO 、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化

为无毒气体：4CO(g)＋2NO 2(g) 4CO 2(g)＋N 2(g) 。 恒温恒容条件下，能够说明该反应已

达到平衡状态的是________(填序号)；

A ．容器内混合气体颜色不再变化

B ．容器内的压强保持不变

C ．2v 逆(NO 2)＝v 正(N 2)

D ．容器内混合气体

平均密度保持不变

（2）以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH 2)2]。已知：

①2NH 3(g)+CO 2(g)=NH 2CO 2NH 4(s) ΔH=－l59.5 kJ·mol

－1 ②NH 2CO 2NH 4(s)=CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) ΔH= +116.5 kJ·mol －1 ③H 2O(l)=H 2O(g)

ΔH=+44.0 kJ· mol －1

写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。

（3）在饱和的KHCO 3电解液中，电解活化CO 2制备乙醇的原理如图所示。

开始沉淀的pH

2.7

3.4 5.0 7.5 0.7 沉淀完全的pH 3.7

4.9

5.9 9.7 4.5