第二节电解质和非电解质PPT课件
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【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
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M 第1课时 电解质和非电解质
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
《电解质和非电解质》ppt课件
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平常接触到的电解质有哪些呢 电解质
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平常接触到的非电解质有哪些呢 蔗糖、乙醇等大多数有机物 特例： CH3COOH
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【活学活用】
以下物质哪些是电解质？哪些是非电解④H2SO4⑤碳
棒 ⑥ KOH ⑦熔融形状的KNO3 ⑧葡萄糖
电解质：④ ⑥ ⑦
非电解质： ⑧
区别 发生电离
下本身不能发生电离
物质 ①酸 ②碱 ③盐④金属氧化物 ①部分非金属氧化物②
类型
部分非金属氢化物③部
分有机物
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能导电：①②④⑤⑥ ⑦
SO2
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为什么电解质在水溶液里或熔融形状下可 以导电
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缘由：是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在 挪动的离子。
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例：NaCl在水中的溶解和电离
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结论
电解质之所以导电，是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在挪动的离子。
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问题处理
SO2 水溶液能导电，但不是电解质 SO2+H2O⇌H2SO3 ⇅ H++SO32-
铁、铜、水、NaOH溶液、蔗糖、 HCl溶液、乙醇
能导电： 铁、铜、水、NaOH溶液、 HCl溶液
不能导电：蔗糖、乙醇
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电解质和非电解质
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电解质：在水溶液里或熔融形状下能导电的化 合物. 如：NaOH、 NaCl、 Na2O
非电解质：在水溶液里或熔融形状下都不导电 的化合物. 如：蔗糖、乙醇等。
SO2 水溶液能导电，是SO2和H2O发生反响 生成的亚硫酸部分电离产生的H+和SO32导电。
SO2为非电解质，类似的物质还有： CO2、 NH3
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化 合 物
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平常接触到的电解质有哪些呢 电解质
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平常接触到的非电解质有哪些呢 蔗糖、乙醇等大多数有机物 特例： CH3COOH
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【活学活用】
以下物质哪些是电解质？哪些是非电解④H2SO4⑤碳
棒 ⑥ KOH ⑦熔融形状的KNO3 ⑧葡萄糖
电解质：④ ⑥ ⑦
非电解质： ⑧
区别 发生电离
下本身不能发生电离
物质 ①酸 ②碱 ③盐④金属氧化物 ①部分非金属氧化物②
类型
部分非金属氢化物③部
分有机物
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能导电：①②④⑤⑥ ⑦
SO2
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为什么电解质在水溶液里或熔融形状下可 以导电
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缘由：是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在 挪动的离子。
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例：NaCl在水中的溶解和电离
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结论
电解质之所以导电，是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在挪动的离子。
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问题处理
SO2 水溶液能导电，但不是电解质 SO2+H2O⇌H2SO3 ⇅ H++SO32-
铁、铜、水、NaOH溶液、蔗糖、 HCl溶液、乙醇
能导电： 铁、铜、水、NaOH溶液、 HCl溶液
不能导电：蔗糖、乙醇
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电解质和非电解质
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电解质：在水溶液里或熔融形状下能导电的化 合物. 如：NaOH、 NaCl、 Na2O
非电解质：在水溶液里或熔融形状下都不导电 的化合物. 如：蔗糖、乙醇等。
SO2 水溶液能导电，是SO2和H2O发生反响 生成的亚硫酸部分电离产生的H+和SO32导电。
SO2为非电解质，类似的物质还有： CO2、 NH3
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化 合 物
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电解质和非电解质课件
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的 电解质如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、 强酸、强碱 弱电解质：在水溶液中.只有一部分电离成 离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。
弱酸、弱碱和水。
如何表示电解质的电离？
电离方程式： 1、强电解质的电离方程式
NaCl==Na+ + Cl-
2、弱电解质的电离方程式
小结：硫酸钡、碳酸钙等虽然难溶，但溶 解的部分却是完全电离的，所以它们是强 电解质。醋酸晶体虽易溶，但它不能完全 电离，因此它是弱电解质。电解质的强弱 与其溶解度无必然联系，本质区别在于它 们在水中的电离程度。
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2019/5/27
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二.强电解质和弱电解质
实验结果：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 导电能力比醋酸和氨水强。
为什么在相同的条件下导电能力 不同？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中自 由移动的离子较醋酸和氨水多。 溶液中自由移动的离子多少与 什么因素有关？
电解质的电离程度
NaCl=Na++ Cl - 在水分子的作用下， 阴阳离子脱离晶体的表面，全部电 离成能自由移动的水合阴离子和水 合阳离子。
2019/5/27
实验结果：在相同的条件下，不 同种类的酸碱盐溶液导电能力是 不同的 为什么导电能力有差异？ （1）自由移动离子的浓度。 （2）离子所带的电荷数。
电解质溶液的 导电能力
当溶液体积、浓度和离子所带的 电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动的离子的数目， 导电能力强的溶液里的自由移动 的离子数目一定比能力弱的溶液 里的自由移动的离子数目多。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
弱酸、弱碱和水。
如何表示电解质的电离？
电离方程式： 1、强电解质的电离方程式
NaCl==Na+ + Cl-
2、弱电解质的电离方程式
小结：硫酸钡、碳酸钙等虽然难溶，但溶 解的部分却是完全电离的，所以它们是强 电解质。醋酸晶体虽易溶，但它不能完全 电离，因此它是弱电解质。电解质的强弱 与其溶解度无必然联系，本质区别在于它 们在水中的电离程度。
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二.强电解质和弱电解质
实验结果：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 导电能力比醋酸和氨水强。
为什么在相同的条件下导电能力 不同？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中自 由移动的离子较醋酸和氨水多。 溶液中自由移动的离子多少与 什么因素有关？
电解质的电离程度
NaCl=Na++ Cl - 在水分子的作用下， 阴阳离子脱离晶体的表面，全部电 离成能自由移动的水合阴离子和水 合阳离子。
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实验结果：在相同的条件下，不 同种类的酸碱盐溶液导电能力是 不同的 为什么导电能力有差异？ （1）自由移动离子的浓度。 （2）离子所带的电荷数。
电解质溶液的 导电能力
当溶液体积、浓度和离子所带的 电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动的离子的数目， 导电能力强的溶液里的自由移动 的离子数目一定比能力弱的溶液 里的自由移动的离子数目多。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
电解质与非电解质PPT教学课件
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、 阳离子，但不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态下或水 溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电(如氯化钠固体等)。
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动 的离子，因而也不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电； 在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能 够导电。
其中，a为自发（spontaneity）消费，即与P无关 的消费；bP为引致（result in）消费，即由P下降或上 升而引发的消费变化。 • 对非线性（non-linear）的需求函数，也可表达为
Q d =a / P
（5）The Law of Demand
• 需求定理
A、三种表述方式
• 文字表述：价格与需求数量的反比关系
பைடு நூலகம்• 不仅仅是主观的，而是与市场价格相关的； • 需求是意愿（willing），而不等于实际购买； • 这个变量是流量而不是存量，也因此，需求与
时期相关。 • 简单地说，需求是“在一定时期内，消费者有
与价格相应的支付能力的欲望”。
需求有个别需求和市场需求的区别：
• 所有消费者的个别需求之和 即是市场需求。
B、价格：
• 价格作为商品需求的一个决定因素，它的 简单意义就是指每种商品具体单位的货币 表现；
• 广义的价格则是指获得满足所支付的代价。
C、代数表达：
• 简单的需求函数为 Qd =f（P） • 需求函数可以表达为隐函数的形式，
即 f=(P,Q d )=0 • 也可以表达为逆函数（inverse）， 即 P=f--1 (Q d ) • 如果是线性的，则Q d =a-bP （a，b）＞0
• 炫耀性消费的定义：如果消费者完全用价格来 衡量他对于某种商品的需求程度，那么，他们 将在商品价格低的时候买得少，而在价格高的 时候买得多，那么，对该种商品的消费是炫耀 性消费。
电解质与非电解质课件上学期高一化学人教版
H2SO4溶液 √
不是非电解质
导电
带电荷微粒（电子或离子） 能自由移动
MgSO4 葡萄糖 蔗糖 乙醇 H2SO4 BaSO4
理解概念 构建概念 应用概念
导电性 水溶液 熔融状态
√
√
√
√
√
√
× 化合物×
×
×
×
×
√
×
×
√
物质类别
电解质 电解质 电解质 非电解质 非电解质 非电解质 电解质 电解质
电解质在生活中的应用
实验6：水能导电吗？
水有微弱的导电能力
蔗糖溶液
蒸馏水
结论1：水是一种极弱的电解质 结论2：蔗糖溶解后并没有使溶液导电能力显著增强
溶解 ≠ 电离 如蔗糖能溶解在水中， 但不电离
化合物的水溶液都能导电吗？
理解概念 构建概念 应用概念
HCl溶液
CH3COOH溶液
蒸馏水（参照标准）
再次证明加入醋酸使水溶液导电能力增强是真实存在的
1. 补充营养
理解概念 构建概念 应用概念
2. 电学
思考：为什么湿手易触电？
人的手上会沾有NaCl，有时还会沾 有其他电解质，当遇到水时，形成 能导电的电解质溶液
从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 理解概念 构建概念 应用概念
HCl ＝ H+ + ClH2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3-
液态的HCl中不存在自由移动的离子， 所以不能导电！
总结：在熔融状态下的导电性实验，也是探测物质结构特点的 一种有效手段。
化合物分类的新视角
依据溶液的导电性实验
电离
电解质和非电解质课件
03
CHAPTER
非电解质的分类和特性
有机非电解质
有机非电解质是指分子结构中不含离 子键的有机化合物。
有机非电解质的溶解性通常与溶剂的 性质有关，它们在水中具有一定的溶 解度，但在有机溶剂中的溶解度更大 。
这类化合物通常由碳、氢、氧、氮等 元素组成，常见的有机非电解质包括 乙醇、乙酸、蔗糖等。
有机非电解质在化学反应中通常表现 出较弱的酸性或碱性，因此对酸碱指 示剂的颜色变化不明显。
电解质的电离平衡
总结词
在一定条件下，电解质在水中电离和结合成离子的速率相等 ，达到动态平衡状态，称为电离平衡。
详细描述
当电解质在水中电离时，会有一部分离子重新结合成分子。 在一定的温度下，电离和结合的速率相等，溶液中的离子浓 度不再发生变化，此时达到电离平衡状态。温度、浓度等因 素会影响电解质的电离平衡状态。
非电解质
非电解质是指在溶液或熔融状态 下不能导电的化合物。
分类
电解质分类
强电解质和弱电解质。
非电解质分类
有机非电解质和无机非电解质。
特性
电解质特性
在溶液中能电离出自由移动的离子， 具有导电性。
非电解质特性
在溶液中不能电离出自由移动的离子 ，不具有导电性。
02
CHAPTER
电解质的分类和特性
强电解质
联系
都属于化合物
电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物。
水溶液中可能存在电离平衡
电解质在水中可以发生电离，形成自由移动的离子；非电解质在水 中可能也会发生某种程度的电离或水解。
都可能具有导电性
某些非电解质在特定条件下，如溶解在有机溶剂中，也可能表现出 一定的导电性。
应用场景
电解质和非电解质PPT课件
在溶液中 的存在形
式
本身能电离
阴阳离子 可能存在分子
本身不能电离 只有分子
包含的物质种 类
非金属氧化物、某 酸、碱、盐、水、 些非金属氢化物 活泼金属氧化物 （如： NH3 ）、绝
大多数有机物（如 酒精、蔗糖）等
课堂练习二
判断正误
（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
氯化钠溶液导电性实验
几种物质的导电性试验结果
物质
状态 水溶液 熔化状
态
食盐 NaCl
能 能
氢氧 化钾 KOH
能
能
氯化 氢 HCl 能
不能
一、电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物叫做电解质。
联想·质疑
问题１ 金属导电的原因是什么？
金属导电是因为存在自由移动 的电子。
联想·质疑
是 ③⑨
；
（3问题1 身体有汗的人为何接触使
用着的电器容易发生触电事故？
汗液为电解质溶液可导电，所以 易发生触电事故。
问题2 1、电离与通电有关吗？
2、电离的条件。 答：1、电离与通电与否无关。 2、溶于水或熔融可导致电离。
课后作业
课课练p6
谢谢！！！
蔗电解质非电解质相同点本质区别在溶液中的存在形本身能电离本身不能电离阴阳离子可能存在分子只有分子活泼金属氧化物非金属氧化物某些非金属氢化物大多数有机物如酒精蔗糖等化合物化合物课堂练习二判断正误1nacl溶液导电所以nacl溶液是电解质
物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
电解质和非电解质课件
电解质和非电解质课件电解质和非电解质是化学中的两个重要概念。
它们在溶液中的行为和性质不同，对于理解化学反应和电解过程有着重要的意义。
本课件将详细介绍电解质和非电解质的定义、特性、溶解度等内容，帮助大家更好地理解这两个概念。
一、电解质的定义和特性电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
它可以分为强电解质和弱电解质两种。
1. 强电解质强电解质在溶液中能够完全离解成离子。
常见的强电解质包括无机酸、无机碱、盐类等。
它们在水中溶解时，能够生成大量的离子，使溶液具有良好的导电性。
2. 弱电解质弱电解质在溶液中只能部分离解成离子。
大部分有机物质属于弱电解质，如醋酸、酒精等。
弱电解质的离解程度较低，因此其溶液的导电性较差。
二、非电解质的定义和特性非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
它主要包括分子化合物和某些共价键很强的化合物。
非电解质的分子在溶液中不会离解成离子，因此不具有导电性。
常见的非电解质包括水、乙醇、蔗糖等。
这些物质在溶液中的分子之间通过弱作用力相互吸引，不会产生离子。
三、溶解度与电解质、非电解质的关系溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
电解质和非电解质的溶解度存在一定的差异。
1. 电解质的溶解度强电解质的溶解度通常较高。
由于其能够完全离解成离子，进一步提高了其在溶液中的溶解度。
但需要注意的是，溶解度并不唯一，还会受温度、压力等因素的影响。
2. 非电解质的溶解度非电解质的溶解度相对较低。
由于非电解质的分子在溶液中不离解成离子，只是通过弱作用力与溶剂分子相互作用，因此溶液中的非电解质浓度较低。
总结：电解质和非电解质是化学中两个重要的概念。
电解质在溶液中能够导电，分为强电解质和弱电解质两种；非电解质在溶液中不能导电，溶解度较低。
了解电解质和非电解质的区别和特性，对于理解化学反应、电解过程以及溶液的性质具有重要意义。
以上就是关于电解质和非电解质的简要介绍。
希望这份课件能够对大家有所帮助，加深对这两个概念的理解。
电解质和非电解质 ppt课件
离子反应
酸碱盐在水溶液中的电离
（2）电离方程式的书写
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。 CuSO4== Cu2++SO42-
②正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
在相同条件下，取决于自由移动 离子的浓度和离子所带的电荷
5、电解质溶液中的电荷守恒
阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数
强酸
强碱
离子化
强电解质 几乎所有的盐 合物
电解质
金属氧化物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱
水
非电解质
如：蔗糖、酒精等
讨论：下列物质能导电的是＿①＿③＿⑥＿属于 电解质的是：＿＿②＿⑤＿⑨＿＿属于非电解质
④⑦⑧
①Cu ② NaCl固体 ③盐酸 ④CO2 ⑤HCl ⑥ KOH溶液 ⑦蔗糖 ⑧酒精 ⑨BaSO4
(2)电解质和非电解质的物质种类
电解质：酸、碱、盐、水和部分金属 氧化物. 非电解质：大多数有机物和除水外的非 金属氧化物.
小试身手：
下列属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2
电解质：②④⑧
非电解质：⑨⑩ 能导电：①⑤⑦⑧
3.强电解质和弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能 完全电离的电解质。
弱电解质：弱酸、弱碱、水。
（4）电离方程式的书写区别：
强电解质用 表示
弱电解质用 表示
酸碱盐在水溶液中的电离
（2）电离方程式的书写
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。 CuSO4== Cu2++SO42-
②正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
在相同条件下，取决于自由移动 离子的浓度和离子所带的电荷
5、电解质溶液中的电荷守恒
阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数
强酸
强碱
离子化
强电解质 几乎所有的盐 合物
电解质
金属氧化物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱
水
非电解质
如：蔗糖、酒精等
讨论：下列物质能导电的是＿①＿③＿⑥＿属于 电解质的是：＿＿②＿⑤＿⑨＿＿属于非电解质
④⑦⑧
①Cu ② NaCl固体 ③盐酸 ④CO2 ⑤HCl ⑥ KOH溶液 ⑦蔗糖 ⑧酒精 ⑨BaSO4
(2)电解质和非电解质的物质种类
电解质：酸、碱、盐、水和部分金属 氧化物. 非电解质：大多数有机物和除水外的非 金属氧化物.
小试身手：
下列属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2
电解质：②④⑧
非电解质：⑨⑩ 能导电：①⑤⑦⑧
3.强电解质和弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能 完全电离的电解质。
弱电解质：弱酸、弱碱、水。
（4）电离方程式的书写区别：
强电解质用 表示
弱电解质用 表示
《电解质与非电解质》课件
电解质与非电解质的比较
电解质
能在溶液中产生离子
非电解质
不能产生离子
电解质与非电解质的溶解性
电解质
可溶于水和其他极性溶剂
非电解质
通常溶于非极性溶剂
电解质的导电性
1 电解质溶液能导电
2 非电解质不能导电
因为离子在溶液中能自由移动，带电荷的 离子能够传导电流。
因为非电解质溶液中没有离子可以传导电 流。
2 分为强电解质和弱电解质
电解质在溶液中能迅速分解成离子，并导 电。
强电解质在溶液中完全离解生成离子，如 强酸和强碱；弱电解质在溶液中只部分离 解生成离子，如弱酸和弱碱。
非电解质的特点与分类
1 不能产生离子Biblioteka 2 分为有机和无机非电解质
非电解质溶解时不会产生离子，不导电。
有机非电解质是由碳和氢组成的化合物， 如脂肪、糖类和醇类；无机非电解质是其 他类型的化合物，如水和二氧化碳。
电解质与非电解质在生活中的应用
电解质应用
用于制作电池、电解过程和水处理。
非电解质应用
用于食物加工、药物制备和化妆品生产。
《电解质与非电解质》 PPT课件
本PPT课件将介绍电解质与非电解质的定义，电解质的特点与分类，非电解 质的特点与分类，以及它们在生活中的应用。
电解质与非电解质的定义
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，如盐类和酸碱物质；非电解质是不 能产生离子的化合物，如脂肪、糖类和醇类物质。
电解质的特点与分类
1 离子形成能力强
电解质和非电解质PPT课件
以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程 式
阳离子
阴 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根 阴离子。 zxxkw
• 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 • 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方
程式
阳离子
阴离子
2021
14
2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的溶 液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)如：盐酸。
3.C它O们2 本、身SO不2 是、电NH解3等质物,而质是的非水电溶解液质虽. 然能导电,但
4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解 质.
2021
2
【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
2021
6
书写电离方程式时应特别注意
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的 基础。
zxxkw
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。 ③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整
体，不能分开。 ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面， ⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数
必须相等。
电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
zxxkw
学科网
在水溶液中或熔化状态下能导电 学.科.网 的化合物，叫做电解质。
在水溶液中和熔 化状态下都不能 导电的化合物， 叫做非电解质。
2021
1
• 电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 • 非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。
• 概念理解注意点:
1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不 是非电解质。
• ⑩蔗糖（C12H2学2科网O11）
电解质： ② ⑤ ⑧ ⑨ 非电解质： ③ ④ ⑩
阳离子
阴 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根 阴离子。 zxxkw
• 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 • 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方
程式
阳离子
阴离子
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2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的溶 液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)如：盐酸。
3.C它O们2 本、身SO不2 是、电NH解3等质物,而质是的非水电溶解液质虽. 然能导电,但
4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解 质.
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【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
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书写电离方程式时应特别注意
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的 基础。
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②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。 ③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整
体，不能分开。 ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面， ⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数
必须相等。
电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
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学科网
在水溶液中或熔化状态下能导电 学.科.网 的化合物，叫做电解质。
在水溶液中和熔 化状态下都不能 导电的化合物， 叫做非电解质。
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• 电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 • 非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。
• 概念理解注意点:
1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不 是非电解质。
• ⑩蔗糖（C12H2学2科网O11）
电解质： ② ⑤ ⑧ ⑨ 非电解质： ③ ④ ⑩
《第二节 电解质》PPT课件
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在
弱酸： CH3COOH、 H2CO3、 HClO、H3PO4、H2SO3、 弱碱 ：NH3· H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 H2O 极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2
电离方程式：
（1）强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 NaCl = Na+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ 浓度均为1mol/L的CH3COOH 、 NH3· H2O 、 HCl、
NaOH、NaCl的导电性实验 实验的现象是什么?
HCl、NaOH、NaCl导电能力强
CH3COOH 、 NH3· H2O 导电能力弱
①、溶液中离子浓度 导电性的强弱与什么有关? ②、离子本身所带电荷
【交流· 研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
2、KOH溶液与盐酸的反应 KOH+HCl == KCl+H2O 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O
4、下列叙述正确的是（ ③ ） ①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl②溶于水后电离出H+的化合物都是酸 ③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 ④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由离子数目多 ⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱 ⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质
高一化学必修1电解质与非电解质ppt课件.ppt
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一
电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能
够导电的化合物
注意：我们讨论的电解质和非电解质都 是化合物，不是单质或混合物
思考与交流；
下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质
H？Cl气体、盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、 石墨、Cu、酒精、NaOH固体 熔融NaCl、 NH3、CO2 、
能导电: 盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaCl
电解质：HCl气体、 NaOH固体 熔融NaCl 注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离 子的化合物。
电解质导电必须是用化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成 的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够 导电，所以CO2、SO2不是电解质。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4） 弱碱(如NH3·H2O)、水。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
强弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸 相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多， 只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以
一
电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能
够导电的化合物
注意：我们讨论的电解质和非电解质都 是化合物，不是单质或混合物
思考与交流；
下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质
H？Cl气体、盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、 石墨、Cu、酒精、NaOH固体 熔融NaCl、 NH3、CO2 、
能导电: 盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaCl
电解质：HCl气体、 NaOH固体 熔融NaCl 注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离 子的化合物。
电解质导电必须是用化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成 的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够 导电，所以CO2、SO2不是电解质。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4） 弱碱(如NH3·H2O)、水。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
强弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸 相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多， 只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以
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书写下列几组物质的电离方程式：
第一组：HNO3 、H2SO4
酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物 第二组：KOH 、Ba(OH)2
碱：电离时生成的阴离子全是OH－的化合物
第三组：CuSO4 、 Al2(SO4)3 、NH4Cl
盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+） 和酸根阴离子的化合物
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第二节 离子反应
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1
请同学们结合初中物质导电性试验，判 断下列物质是否导电？
• HCl HCl溶液 • NaCl晶体 NaCl溶液 熔融状态下的NaCl • 蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔融状态下的蔗糖 • cu
导电： HCl溶液、 NaCl溶液 、融融状态下
的NaCl、cu
不导电：HCl、NaCl晶体、蔗糖、糖水、熔
融状态下的蔗糖
.
2
• 电解质：NaCl、HCl • 非电解质：蔗糖
既不是电解质也不是非电解质：cu
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3
导 动练电的性离习关子键或看自有由无电自子由移
1.下列物质中，能导电的是（ ） ①盐酸 ②干冰 ③固体NaCl ④熔融NaCl ⑤ Cu ⑥BaSO4 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
2.下列物质中，属于电解质的是（ ）
①盐酸 ② Cu ③NaCl ④蔗糖⑤ BaSO4
⑥NaOH⑦H2电SO解4质：首先是化合物， 再考虑在溶液和熔融状态下
能否有自由移动的离子
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阶段总结
• 化学物质分类 纯净物
化学物质
单质 化合物
混和物
电解质 非电解质.ຫໍສະໝຸດ 5电离方程式的书写
NaCl = Na+ +Cl－
HCl KNO3 NaOH NaHSO4