高中化学必修1摩尔质量

4、物质的量与微粒数目成正比 ： N1 /N2 = n1 /n2 微粒数目之比等于他们的物质的量之比
练习
1. 1mol NaOH含有的Na+和OH﹣的物质的量分别是多 少？ Na+和OH﹣的个数又分别是多少？ NaOH = Na+ + OH﹣
2. 1mol Na含有的电子的物质的量是多少？ 电子个数是多少？
(÷NA)
n
(×NA)
数目（N）
Biblioteka Baidu物质的量
宏观物质质量 微观粒子数目
牛刀屡试不爽
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
牛刀小试
1mol O2的质量为 32克 1mol Al的质量为 27 克 1mol Na+的质量为 23 克 1mol NaCl的质量为 58.5 克
牛刀再试
2 mol Fe 是 56 克 9
0.5 mol H2O 是 36 g H2O是
2
克
mol
你是怎么计算得到的？体现了物质的量（n) 和质量(m)，摩尔质量(M)之间的什么关系？
Fe S H2 O
18 g 23 17 23 g 17 g
6.02× 1023 6.02× 1023
1mol 1mol 1mol
Na+ OH﹣
6.02× 1023
结论
1 mol （NA) 原子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对原子质量。
1 mol （NA)分子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对分子质量。
摩 尔 质 量
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n
单位：摩尔 符号：mol 2. 阿伏加德罗常数 1mol 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 个粒子。 符号是 NA ； NA ≈ 6.02× 1023mol-1 。 3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系 物质的量= 粒子数 阿伏加德罗常数 即 n= N NA
1 mol （NA)离子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对原子质量之和。
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量： 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2. 摩尔质量 定义：单位物质的量( 1 mol ) 的物质所具有的质量叫摩尔质量。 符号：M 单位： g/mol
3.关系式： 物质的量(mol) = 物质的质量(g) 摩尔质量(g/mol) m 即 n= M
m=n×M
M=m÷n
牛刀又试
1. 2mol NaCl 的质量 Cl- 的质量是
117 g
其中Na+的质量是
46 g
71 g
）
2、下列各物质中，含氧原子个数最多的是： （B A 、 1mol KClO3 B、 1mol H2SO4 C 、 32 g O2
思考
NA （ 约6.02× 1023）个 H2O 是
1 mol H2O
要知道 NA 个 H2O 的质量(m) 是多少？ 还需要什么已知条件？
每一个水分子的质量
不同粒子1 mol (NA个) 时的质量
相对原子 宏观质 每个粒子的质 （分子） 量（g） 量 （g/个） 质量 9.302×10﹣23 56 56 g 32 32 g 5.315×10﹣23 2.990×10﹣23 3.821×10﹣23 2.824×10﹣23 该物质含有 粒子的 的粒子数 物质的量 （个） 6.02× 1023 6.02× 1023 1mol 1mol
D、 3.01× 1023个 CO2
3、 196 g H2SO4的物质的量是多少？其中氧元素的质量是多少克？
2 mol
128 g
4、 2mol 物质A 的 质量为 128 g ，A的摩尔质量M =
64 g/mol
总结：
物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）之间的关系
(÷M) 质量（m） (×M)