人教版高中化学选修五课件乙醇醇类
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4.化学性质：
（1）取代反应 （2）氧化反应 （3）消去反应
二、 醇类
1．醇的概念：R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式：CnH2n+2O
多元醇的化学通式：CnH2n+2O2 CnH2n
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
ＣＨ３ CH3－ＣＨ－ＯＨ、 CH3CH2CH2OH被催化氧化得到什 么产物？
⑶醇类的消去反应（分子内脱水反应）
【注意】醇的消去反应和卤代烃类似，和羟基的相连再 相邻碳原子(β碳)上必需连有氢原子, 否则不能消去。
【练习】下列各醇不能发生消去反应的是：
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1,2-丙二醇
分子中羟基数目 1 2 1 2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点： 乙二醇>丙醇>乙醇; 原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强。
4、化学性质：
（1）取代反应: ①与金属Na的取代 【问题】在反应中一元醇和产生的氢气的定量关系呢？
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（2）取代反应:
③ 乙醇与HX（X：Cl、Br等）反应：
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
④ 乙醇的酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）
Ｏ
ＣＨ３ＣＯＨ
＋H O CH2CH3
浓硫酸
Ｏ
ＣＨ３ＣＯCH2CH3 ＋Ｈ２Ｏ
(3) 消去反应:
【定义】分子内两个相邻的 原子上各失去一个基团，形 成新的双键或叄键的反应；
（1）乙醇的氧化反应
③ 与强氧化剂反应
2K2Cr2O7（棕黄色） 还原 Cr2（SO4）3（绿色）
CH3CH2OH
乙醇
氧化
CH3CHO
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
【联想】乙醇能否被酸性高锰酸钾氧化？
酸性高锰酸钾
CH3CH2OH
CH3COOH
为什么有人千杯万盏皆不醉，有人一 杯沉醉不知归路？ 乙醇在体内的转化：
乙醇的分子结构与化学性质的关系：
分子结构
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
化学性质 化学键断 裂位置
与活泼金属 ①
催化氧化 消去反应
①③ ②④
分子间脱水 ① ②
【小 结】
1.分子式：C2H6O 2.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3. 物理性质：
无色透明有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小， 跟水以任意比互溶, 能够溶解多种无机物和有机物。
H
H C
H C H 浓H2SO4
1700C
HH H CC
H + H2O
H OH
思考与交流：
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
反应条件
CH3CH2Br
CH3CH2OH
NaOH的醇溶液、 浓硫酸、加热
加热
到170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物 CH2=CH2、HBr CH2=CH2、H2O
写作－OH
HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
2、乙醇的结构
HH
分子式： C2H6O 结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
球棒模型
比例模型
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇的氧化反应
【概念】有机反应中的氧化反应、还原反应 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加 入氧原子的反应（失H或加O）
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
乙醛脱氢酶
CO2 + H2O + 热量
（2）取代反应:
①与金属Na的取代
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑ 乙醇钠
【思考】由钠与水和乙醇分别反应的实验，－OH中的H 和H2O中的H 哪个更活泼？
②分子间取代
CH3CH2O H+HO
CH2CH3
浓硫酸 140℃
CH2 - OH
CH- OH
CH2 - OH
回顾
分类的依据：（所含羟基的数目）
一元醇：只含一个羟基
醇
二元醇：含两个羟基
多元醇：多个羟基
回顾
给下列有机物命名：
A. CH3-CH2 CH2OH
B. CH3-CH-CH3 OH
C. CH2OH
D. CH2 - OH CH2 - OH
E. CH2 - OH CH- OH CH2 - OH
【现象解析】
将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上 下几次。
外焰
内焰
铜丝
变黑
变红
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的 交通事故与酒后 驾驶有关。
资料卡片
K2Cr2交O通7警察检查司机是C否r酒2(后SO驾 4)3 橙色车的绿装色置中，含有橙色的酸性
重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙 色变为绿色，由此可以判断司 机是否酒后驾车。
AD
D．(CH3)3C－CH2－OH
【综合练习】
1、写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体 （1）其中能被氧化成醛的有几种？ （2）能发生消去反应的有哪些？
2、C4H10O属于醚的同分异构体有几种
【综合练习】
3、写出下列化学方程式： （1）CH3CH2OH与浓盐酸的反应： （2） －CH2－CH2－OH （发生分子内脱水）
【练习】有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件
下进行脱水反应，可能生成其它有机化合物的种数有:
A．5 B．6 C．7 D．8
A
（2）醇类的氧化反应
① 燃烧:
CnH2n+1OH + (3n/2)O2 n点C燃O2 +(n+1) H2O
② 催化氧化:
O
2RCH2OH + O2 Cu 2 RC-H + 2H2O
空白演示
单击输入您的封面副标题
第七讲
乙醇 醇类
回顾
1、什么是醇、什么是酚？它们有何异同?
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相
连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
回顾
判断下列物质中不属于醇类的是：
OH
A. C2H5OH B. C3H7OH C.
D. CH2OH E. CH2 - OH F. CH2 - OH
② 醇的催化氧化
【现象解释】
红色变为黑色： 2Cu + O22CuO 黑色变为红色：
CH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O
总反应： 2CH3CH2OH + O2 Cu 2 CH3CHO + 2H2O
（1）乙醇的氧化反应
② 醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
2（R－OH ） → H2↑
【练习】请写出CH2－OH与金属钠反应的化学方程式：
CH2－OH
+ 2NCHa2－→OH CH2－OH
+HC2CH↑H2－2－OOHH
（1）取代反应:
② 与HX反应:
R-OH + HX ③ 分子间取代
R-X + H2O
浓硫酸
R-OH + R’-OH R- O-R’ + H2O
（1）乙醇的氧化反应
② 醇的催化氧化
【探究实验三】
2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插入乙 醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
实验
现象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无水 铜丝由黑色变成红色，反复
乙醇中
多次后闻到刺激性气味。
（1）乙醇的氧化反应
CH3OH
32
C2H6
30
C2H5OH
46
C3H8
44
C3H7OH
60
C4H10
58
64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
3、物理性质
【结论】相对分子质量相近的醇和烷烃,
醇的沸点远远高于烷烃。
3、物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
R
O HH
O
H
H
O
H
H
O
O
O
R
R
R
甲醇，乙醇，丙醇可与水以任意比例互溶
一、乙醇（俗称酒精）
借
问村 牧 酒。 童 家遥 何指 处杏 有花 ？
明 月把 几酒 时问 有青 ？天
！
生活小常识
酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数； 1°表示100mL酒中含有1mL乙醇。
95% 38% - 65% 75%
8% - 15% 6% - 20% 3% - 5%
身边的“酒”
一、乙醇（俗称酒精）
OH
O
2R-CH-R’ + O2 Cu 2 R-C-R’ + 2H2O
OH
2R1-C-R2+ O2
Cu
R3
（2）醇类的氧化反应
② 催化氧化: 【结论】羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化 【提示】 上述规律也适用于高锰酸钾（酸性）
1、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶, 能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇的结构
分子式： C2H6O
结构式：
HH
H C—C—O—H
醇的官能团 ---羟基
（3） －CH2－OH（在Cu作催化剂时氧化）
几种重要的醇
⑴甲醇 CH3OH 一元醇 剧毒
甲醇（木精、木醇）
用于能源领域
几种重要的醇
⑵乙二醇
无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低， 可做内燃机的抗冻剂。
几种重要的醇
⑶丙三醇
物理性质： 无色、粘稠、甜味、液体、凝固点低、吸湿性强。
化学性质：与乙醇相似。 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药（消化甘油）。
还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应（加H或失O）
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH + 3O2 2C点O燃2+ 3H2O
【思考】
1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧，消耗氧气较多的是？
CH2=CH2+3O2 点燃2CO2+2H2O
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说， 可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会 光亮如初。这是什么原理呢？
（1）取代反应 （2）氧化反应 （3）消去反应
二、 醇类
1．醇的概念：R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式：CnH2n+2O
多元醇的化学通式：CnH2n+2O2 CnH2n
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
ＣＨ３ CH3－ＣＨ－ＯＨ、 CH3CH2CH2OH被催化氧化得到什 么产物？
⑶醇类的消去反应（分子内脱水反应）
【注意】醇的消去反应和卤代烃类似，和羟基的相连再 相邻碳原子(β碳)上必需连有氢原子, 否则不能消去。
【练习】下列各醇不能发生消去反应的是：
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1,2-丙二醇
分子中羟基数目 1 2 1 2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点： 乙二醇>丙醇>乙醇; 原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强。
4、化学性质：
（1）取代反应: ①与金属Na的取代 【问题】在反应中一元醇和产生的氢气的定量关系呢？
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（2）取代反应:
③ 乙醇与HX（X：Cl、Br等）反应：
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
④ 乙醇的酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）
Ｏ
ＣＨ３ＣＯＨ
＋H O CH2CH3
浓硫酸
Ｏ
ＣＨ３ＣＯCH2CH3 ＋Ｈ２Ｏ
(3) 消去反应:
【定义】分子内两个相邻的 原子上各失去一个基团，形 成新的双键或叄键的反应；
（1）乙醇的氧化反应
③ 与强氧化剂反应
2K2Cr2O7（棕黄色） 还原 Cr2（SO4）3（绿色）
CH3CH2OH
乙醇
氧化
CH3CHO
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
【联想】乙醇能否被酸性高锰酸钾氧化？
酸性高锰酸钾
CH3CH2OH
CH3COOH
为什么有人千杯万盏皆不醉，有人一 杯沉醉不知归路？ 乙醇在体内的转化：
乙醇的分子结构与化学性质的关系：
分子结构
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
化学性质 化学键断 裂位置
与活泼金属 ①
催化氧化 消去反应
①③ ②④
分子间脱水 ① ②
【小 结】
1.分子式：C2H6O 2.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3. 物理性质：
无色透明有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小， 跟水以任意比互溶, 能够溶解多种无机物和有机物。
H
H C
H C H 浓H2SO4
1700C
HH H CC
H + H2O
H OH
思考与交流：
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
反应条件
CH3CH2Br
CH3CH2OH
NaOH的醇溶液、 浓硫酸、加热
加热
到170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物 CH2=CH2、HBr CH2=CH2、H2O
写作－OH
HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
2、乙醇的结构
HH
分子式： C2H6O 结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
球棒模型
比例模型
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇的氧化反应
【概念】有机反应中的氧化反应、还原反应 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加 入氧原子的反应（失H或加O）
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
乙醛脱氢酶
CO2 + H2O + 热量
（2）取代反应:
①与金属Na的取代
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑ 乙醇钠
【思考】由钠与水和乙醇分别反应的实验，－OH中的H 和H2O中的H 哪个更活泼？
②分子间取代
CH3CH2O H+HO
CH2CH3
浓硫酸 140℃
CH2 - OH
CH- OH
CH2 - OH
回顾
分类的依据：（所含羟基的数目）
一元醇：只含一个羟基
醇
二元醇：含两个羟基
多元醇：多个羟基
回顾
给下列有机物命名：
A. CH3-CH2 CH2OH
B. CH3-CH-CH3 OH
C. CH2OH
D. CH2 - OH CH2 - OH
E. CH2 - OH CH- OH CH2 - OH
【现象解析】
将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上 下几次。
外焰
内焰
铜丝
变黑
变红
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的 交通事故与酒后 驾驶有关。
资料卡片
K2Cr2交O通7警察检查司机是C否r酒2(后SO驾 4)3 橙色车的绿装色置中，含有橙色的酸性
重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙 色变为绿色，由此可以判断司 机是否酒后驾车。
AD
D．(CH3)3C－CH2－OH
【综合练习】
1、写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体 （1）其中能被氧化成醛的有几种？ （2）能发生消去反应的有哪些？
2、C4H10O属于醚的同分异构体有几种
【综合练习】
3、写出下列化学方程式： （1）CH3CH2OH与浓盐酸的反应： （2） －CH2－CH2－OH （发生分子内脱水）
【练习】有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件
下进行脱水反应，可能生成其它有机化合物的种数有:
A．5 B．6 C．7 D．8
A
（2）醇类的氧化反应
① 燃烧:
CnH2n+1OH + (3n/2)O2 n点C燃O2 +(n+1) H2O
② 催化氧化:
O
2RCH2OH + O2 Cu 2 RC-H + 2H2O
空白演示
单击输入您的封面副标题
第七讲
乙醇 醇类
回顾
1、什么是醇、什么是酚？它们有何异同?
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相
连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
回顾
判断下列物质中不属于醇类的是：
OH
A. C2H5OH B. C3H7OH C.
D. CH2OH E. CH2 - OH F. CH2 - OH
② 醇的催化氧化
【现象解释】
红色变为黑色： 2Cu + O22CuO 黑色变为红色：
CH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O
总反应： 2CH3CH2OH + O2 Cu 2 CH3CHO + 2H2O
（1）乙醇的氧化反应
② 醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
2（R－OH ） → H2↑
【练习】请写出CH2－OH与金属钠反应的化学方程式：
CH2－OH
+ 2NCHa2－→OH CH2－OH
+HC2CH↑H2－2－OOHH
（1）取代反应:
② 与HX反应:
R-OH + HX ③ 分子间取代
R-X + H2O
浓硫酸
R-OH + R’-OH R- O-R’ + H2O
（1）乙醇的氧化反应
② 醇的催化氧化
【探究实验三】
2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插入乙 醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
实验
现象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无水 铜丝由黑色变成红色，反复
乙醇中
多次后闻到刺激性气味。
（1）乙醇的氧化反应
CH3OH
32
C2H6
30
C2H5OH
46
C3H8
44
C3H7OH
60
C4H10
58
64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
3、物理性质
【结论】相对分子质量相近的醇和烷烃,
醇的沸点远远高于烷烃。
3、物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
R
O HH
O
H
H
O
H
H
O
O
O
R
R
R
甲醇，乙醇，丙醇可与水以任意比例互溶
一、乙醇（俗称酒精）
借
问村 牧 酒。 童 家遥 何指 处杏 有花 ？
明 月把 几酒 时问 有青 ？天
！
生活小常识
酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数； 1°表示100mL酒中含有1mL乙醇。
95% 38% - 65% 75%
8% - 15% 6% - 20% 3% - 5%
身边的“酒”
一、乙醇（俗称酒精）
OH
O
2R-CH-R’ + O2 Cu 2 R-C-R’ + 2H2O
OH
2R1-C-R2+ O2
Cu
R3
（2）醇类的氧化反应
② 催化氧化: 【结论】羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化 【提示】 上述规律也适用于高锰酸钾（酸性）
1、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶, 能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇的结构
分子式： C2H6O
结构式：
HH
H C—C—O—H
醇的官能团 ---羟基
（3） －CH2－OH（在Cu作催化剂时氧化）
几种重要的醇
⑴甲醇 CH3OH 一元醇 剧毒
甲醇（木精、木醇）
用于能源领域
几种重要的醇
⑵乙二醇
无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低， 可做内燃机的抗冻剂。
几种重要的醇
⑶丙三醇
物理性质： 无色、粘稠、甜味、液体、凝固点低、吸湿性强。
化学性质：与乙醇相似。 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药（消化甘油）。
还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应（加H或失O）
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH + 3O2 2C点O燃2+ 3H2O
【思考】
1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧，消耗氧气较多的是？
CH2=CH2+3O2 点燃2CO2+2H2O
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说， 可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会 光亮如初。这是什么原理呢？