普通化学练习题

化学考研辅导材料

普通化学练习册

基础学院化学教学部

2002年9月

前 言

《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课, 也就是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册就是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章的巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》的 得力助手;也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请

同学批评指正。

化学教研室

2002年9月

第一章 化学热力学基础

一、判断题

1. 放热反应就是自发的。(F )

2. 反应的Δr H m 就就是反应的热效应。(F )

3. 在给定条件下,下列反应方程式所表达的反应产生的热量就

是一相同的值。(F )

2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) 与H 2(g) +2

1 O 2(g) = H 2O(l)

4. 反应的Δr S m为正值,该反应就是自发的。(F)

5. 如果反应的Δr H m与Δr S m皆为正值,升温时Δr G m减少。T)

6. 凡就是吉布斯自由能降低的过程一定就是自发过程。(T )

7. 分子数增加的反应Δr S m一定为正值。(F )

8. 化学反应的定压热与途径无关,故其为状态函数。(F)

9.化学反应的定压热不就是状态函数,但与途径无关。(T )

10.指定温度下,元素稳定单质的Δf HØm =0 、Δf GØm=0、

SØm=0 。(F )

11.应用盖斯定律,不仅可以计算化学反应的Δr H m, 还可计算Δ

U m、Δr G m 、Δr S m等。(T )

r

12.对于Δr SØm>0的反应,标准状态下,高温时均可能正向反应。(T)

13.Δr GØm<0的反应一定能自发进行。(F )

14.能燃烧的物质含有热量,反之则不含有热量。(F )

二、选择题

1、下列各组均为状态函数的就是(A )

A.U、H、S、P、V、T

B. U、H、S、W、Q、G

C.ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG

D.Q P、Q V、W、P、V、T

2、下列物质中,Δf GØm = 0 的就是(B )

A、Br2( g)

B、Br2(l)

C、Br2(aq)

D、Br –(aq)

3、下列叙述中正确的就是:(B )

A、石墨的焓不为零

B、等温条件下,Δr G mØ = Δr HØm– TΔr S mØ

C、反应的焓变越大,反应速率越大、

D、无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定就是自发反应、

4、具有最小摩尔熵的物质就是(C )

A、Br2(l)

B、NaCl(s)

C、Na(s)

D、Cl2(g)

5. 若某反应的Δr G mØ = 10KJ、mol-1,由此可推断该反应(C )

A、Δr H mØ>0 Δr SmØ<0

B、一定不能自发进行

C、在标准状态下一定不能自发进行

D、在非标准状态下一定不能自发进行

6. 在373K,101325Pa时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学含数

的变量为零的(B )

A.Δr HØm B、Δr GØm C、Δr SmØD、Δr U m

7. 已知HCl的Δf HØm = 431KJ、mol-1,则可判断下列反应:

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的Δr HØm为:(B )

A、–431KJ、mol-1

B、862KJ、mol-1

C、–862KJ、mol-1

D、无法判断

8. 表示CO2的标准摩尔生成焓的反应就是(D )

A、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －283、0KJ、mol-1

B、C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －395、38KJ、mol-1

C、2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) Δr HØm = －787、0KJ、mol-1

D、C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －393、5KJ、mol-1

9. 按规定,下列物质的标准摩尔生成焓为零的就是(C )

A、C(金刚石)

B、O3(g)

C、Br2(l)

D、I2(g)

10.下列反应中哪个就是表示Δf HØm (AgI,s)的反应式(D )

A、Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)

B、 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)

C、 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)

D、Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)

11. 已知C(石墨)+ O2(g) = CO2(g) Δf HØm= －393、5KJ、mol-1

C(金刚石)+ O2(g) = CO2(g) Δf HØm = －395、8KJ、mol-1则: C(石墨) C(金刚石)的Δr HØm等于(B )

A、–789、3KJ、mol-1

B、2、3KJ、mol-1

C、–2、3KJ、mol-1

D、789、3KJ、mol-1