高考化学一轮(人教版)练习：第六章 第21讲 原电池 化学电源 Word版含解析

课时作业

1．下列示意图中能构成原电池的是()

解析：Cu、C与稀硫酸都不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。

答案：B

2．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()

A B C D

电极材料Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag

电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3

解析：D项符合该条件；由Fe3＋得电子生成Fe2＋知，电解质溶液中必须含有Fe3＋，同时符合上述两条件的只有D项。

答案：D

3.如图是用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是()

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

解析：铜锌原电池中，Cu做正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能做电解质溶液，所以将稀硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu做正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。

答案：C

4．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从Cu极流向Zn极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

答案：B

5．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述正确的是()

甲乙丙

实验

装置

现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生

A.装置甲中的b

B．装置乙中的c金属是原电池的阴极

C．装置丙中的d金属是原电池的正极

D．四种金属的活动性顺序：d>a>b>c

解析：甲中a不断溶解说明a是负极，活动性：a>b，A错误；原电池用正极或负极命名电极，B错误，由乙中现象知活动性：b>c；丙中d是负极，活动性：d>a，C错误；综上可知D正确。

答案：D

6.(宁夏中卫质检)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量

相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后

小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏

向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)()

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

解析：杠杆为导体时，向水槽中滴入浓CuSO4溶液，构成原电池，Fe为负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，Cu为正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，则A端低B端高；杠杆为绝缘体时，发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，铁球质量变大，则A端高B端低，C项正确。

答案：C

7．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()

A．放电时金属锂做负极

B．放电时OH－向正极移动

C．水既是氧化剂又是溶剂

D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

解析：原电池中活泼金属做负极，锂比铁活泼，故锂做负极，A正确；原电池中，放电时阴离子向负极移动，B错误；金属锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，水在电池中还是溶剂，C正确；锂水电池中，金属锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确。

答案：B

8.(北京朝阳统考)纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，图中这种碱性纸电

池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有

关该纸电池说法不合理的是()

A．Zn为负极，发生氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH

解析：锌为负极，失电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由Zn(负极)流向MnO2(正极)，B错误；正极上MnO2得到电子，发生的反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－，C正确；电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，D正确。

答案：B

9．(合肥质检)某种甲烷燃料电池采用铂做电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。下列有关说法正确的是()

A．电子由a极流出经过负载流向b极

B．电解质溶液中H＋移向a极

C．每转移1 mol e－，消耗1.6 g CH4

D．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

解析：A项，由电池总反应可知，通甲烷的一极为燃料电池的负极，通空气的一极为燃料电池的正极，则a为负极，b为正极，在原电池中电子从负极移向正极，即由a极流向b极，正确。B项，在原电池中，阳离子从负极移向正极，所以电解质中的氢离子移向b极，错误。C项，由燃料电池的总反应方程式可知，甲烷中C元素从－4价变为＋4价，化合价变化8，则1 mol甲烷参加反应转移的电子的物质的量为8 mol，所以转移1 mol电子，消耗0.125 mol的甲烷，质量为2 g，错误。D项，由装置图可知，该燃料电池的电解质为硫酸，所以正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，错误。

答案：A

10．(长沙模拟)中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl－4、Al2Cl－7和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A．放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极

B．充电时，铝电极上发生氧化反应

C．充电时，AlCl－4向铝电极方向移动

D．放电时，负极的电极反应为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7

解析：Al－3e－―→Al2Cl－7，利用AlCl－4平衡电荷，得电极反应式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7，铝做负极，石墨做正极，电子由负极流向正极，A项错误、D项正确；B项，充电时，铝为