溶液的浓度课件 (用)

溶质的质量
溶液的质量 溶质的质量 溶质＋溶剂
× 100% × 100%
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源自文库
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指：
100克溶液中含有36克溶质。 溶质T0C时溶解度36克是指：
在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。 溶液质量应该为136g
溶质质量分数
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： 实验仪器： ⑴计算 ⑵称量 （3）量取 ⑶溶解 装瓶 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒 ⑷
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂 的质量。
（1） 溶质质量＝ 溶液质量×溶质质量分数 （2） 溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量 溶液质量=
溶质质量 溶质质量分数
例1．在农业生产上，常需要用质量分数 为 16％ 的氯化钠溶液来选种。现要配 制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少?
某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全 部操作过程如下图所示，据此回答下列问题：
3.6 （1）称量时，应称取 ____g食盐；把水的密度近似 36.4 地看作1g/mL，则须量取____mL水．如果有10mL 50 、50mL和100mL的量筒，最好选取___mL的量筒 （2）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9% 量取水时仰视读数 ，你认为可能的原因有（写一条）： ___________
答案： B
练习1、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农 业新高技术，有良好的发展前景。某课外小组 要配置150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液 用于配置营养液。 147.9 2.1 （1）需要硝酸钾 g，需水 ml 计算，称量、量取，溶解， （水的密度1.0g/cm3） 装入试剂瓶、帖标签 （2）配置硝酸钾溶液的步骤 天平，药匙，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒 用到的仪器有 （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作 正确，则所得溶液溶质的质量分数 ﹥ 1.4%。 （ 填﹥、﹤或 ﹦ ）
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解： 设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？
误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化 (1)造成溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称 量,并且调动了游码)(称量后,指针向右偏)(天 平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没 有完全溶解就装瓶存放了。 (2) 造成溶质溶解的量变多了: 称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时, 指针向右偏)
溶解度 表示物质 溶解性的强弱 一 定 100克 必须饱和 质量单位（克）
溶解度 溶质质量 100克 溶剂质量
意 义
温 度
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
溶质的质量分数 溶质质量 100% 溶液质量
溶 剂 量 是否饱和 单 位
关系式
溶质质量分数和溶解度(S)的转化
解：设
二、如何配制一定溶质质量分数的溶液?
配制步骤：
1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解 5、装瓶 6、贴标签
实验步骤
1.计算：计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出 质量、液体计算出体积）。 2.称量：称量所需的固体物质； 3、量取 量取是所需的液体物质。
3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶、帖签：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
溶质质量 = ×100% 溶质质量分数
2、 欲使80g
10%的食盐溶液变成20%， 可采用的方法是 （B ）
A、将溶剂蒸发掉36g
B、将溶剂蒸发掉40g C、加入80g 10%的食盐溶液
D、加入8g食盐
练习
1、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
t3 （1）_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
三、稀释问题：(溶质不变） 公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的 浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克 水？
细口瓶
• 实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻 璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
配制20%的氯化钠溶液150g． ①需要纯氯化钠固体_____g，需要水 ____g；
讨论哪些因素会导致溶液溶质 的质量分数偏大或偏小
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 50g＋18g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量
课题3
溶质的质量分数
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g
小于t1 （2）_____℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B， 通常采用
蒸发溶剂 _________________的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
降低温度 通常采用__________________的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
答：略
=26.5%
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：100g
50g ＝ 36g x
x = 18g ＜ 20g
2.实际所用的溶剂的质量的变化
(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯 中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶 内壁上有水
例4.在配制一定质量分数的氯化钠溶 液时，下列出现的操作失误，会引起所配 溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在 左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面 的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液
解．溶质质量= 150kg× 16％=24Kg
溶剂质量= 150kg- 24Kg=126Kg
答：需24Kg氯化钠和126Kg水
溶质的质量分数在实际生活中应用广泛， 而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质 量分数增大或减小
：
思考
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶 质质量分数增大或减小? 1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？ 增大 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数 ？ 增大
课题3
溶液的浓度
• 比较三种CuSO4溶液的颜色。 • 在这三支试管中溶液的组成是否相同? • 判断溶液浓稀的根据是什么?
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药 液太浓又会毒害农 作物或树木.
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法 定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
实验室中配制100g10%的氢氧化钠溶液．步 骤如下： （1）计算．通过计算，应选用___mL的量 100 筒． （2）称量．氢氧化钠易吸收空气中的水分 而逐渐溶解，故应放在_____中称量． 烧杯 （3）溶解．溶解时玻璃棒的作用是 _____． 搅拌，加速溶解 （4）装瓶存放．配制好的溶液装在______ 细口瓶 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，贴上标 签．
溶质质量分数
=
S ×100% 100 g S
算一算：
m液=m质+m剂 m质= m液×溶质的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的 /g /g /g 质量分数 5% 10 200 190
4 15
96
135
100
4%
150
150
10%
33.3%
50
100
•[思考题]
• 1.进行如下两个实验: • 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g 水，搅拌，使白糖全部溶解。 • 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g 水，搅拌，使白糖全部溶解。 • 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ • 你的依据是什么？
充分搅拌后得到A溶液____________g。 80
练习 配制500g质量分数为10%的氢 氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？
（ 10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3）， （氢氧化钠的质量：500*1.1g/cm3 *10%
用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的 硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B 烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。 [讨论]： 1．原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的质量是多 少? 溶剂的质量是多少? 2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10 克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量 各是多少? 3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[课堂练习]：
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾 不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水， 计算所得溶液中溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
二、溶液中溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶 剂的质量。 溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数 = 溶液的体积×密度×溶质的质量分数 溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量 = 溶液的体积×密度