人教版高中化学必修一-氧化还原反应--PPT课件

被氧化、氧化反应
氧化产物
＋
氧化剂
被还原、还原反应
还原产物
【课堂小结】
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶
失 e-
→价 升 →还 还 原剂→被氧化→
氧化产物 → 发生氧化反应
得 得
e- →价 降 → 氧 氧 化剂→被还原→
还原产物→发生 还原反应
复分解反应
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨论 讨论
氧化还原反应
置换反应
非氧还反应
复分解反应
化合反应
分解反应
【阅读思考】P49页
3.氧化反应和还原反应
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
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点燃
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
讨论化合价升降与电子转移有何关系？
5.氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质：电子的转移
【实验探究】 Zn+CuSO
4
= Cu+ZnSO4
按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验， 观察电流计的指针是否发生偏转。 思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4 溶液反应的实质有什么启发？
化学1（必修）第2章第三节 氧化剂和还原剂 第一课时
无处不在的氧化还原反应
氧化还原反应在工农业生产、科学技 术和日常生活中有着广泛的应用，现 作一些简单介绍。
食物的腐烂、铁的生锈、通常使用 的干电池、蓄电池都发生着氧化还 原反应，煤炭、石油、天然气等燃 料的燃烧。
【知识回顾】 标出下述反应中元素的化合价？并判断 在初中我们学过哪几种反应类型？判断 哪些反应存在元素化合价的变化？ 下列反应属于那种反应类型？ √√①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应 √ ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓
⑤2Na+Cl2 === ⑥CaO
高温 点燃
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
√
⑦CaCO3==CaO+CO2 ↑ ⑧2KClO3==2KCl+3O2 ↑
分解反应
一、氧化还原反应
1.概念： 在化学反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫氧化还原反应
元素化合价没发生变化的化学反应叫非 氧化还原反应
【交流研讨】 判断下列反应那些属于氧化还原反应？
是 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 否 ③NaOH+HCl==NaCl+H2O
否 ④NaCl+AgNO3=NaNO3
是 ⑤2Na+Cl2 === 否 ⑥CaO
高温 点燃
+ AgCl ↓
氧化反应：反应物中所含某种或某些元 素化合价升高的反应 还原反应：反应物所含某种或某些元素 化合价降低的反应
4.氧化反应和还原反应的关系？
氧化和还原是两个对立的过程相互 依存而统一于一个氧化还原反应中。
5.氧化还原反应的实质
探究
钠在氯气中剧烈燃烧生成 氯化钠，这个反应是氧化 还原反应吗？为什么？
2Na + Cl2==== 2NaCl
现象：电流计指针发生了偏转 结论：线路内有电流产生，发生了电子的
定向移动
氧化剂
还原剂
氧化剂： 氧还反应中，元素化合价降低（得电子）
的反应物
氧化剂有氧化性
还原剂： 氧还反应中，元素化合价升高（失电子）
的反应物 还原剂有还原性
氧化产物： 还原剂对应的产物
还原产物： 氧化剂对应的产物
小结：
还原剂
＋
价降低、得电子 价升高、失电子、