专题十二常见非金属元素

FeCl3 315 － 300
PCl5 － － 162
请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： _________________ ____________________________________________________。 (2) 装 置 A 中 g 管 的 作 用 是 ____________ ； 装 置 C 中 的 试 剂 是 __________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________ ______________________________________________________ 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到 高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有 的杂质元素是________(填写元素符号)。
专题十二常见非金属元素
相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯 化物； c.有关物质的物理常数见下表：
物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃
SiCl4 57.7
BCl3 12.8
AlCl3 －
－70.0 －107.2 －
－
－
180
专题十二常见非金属元素
(2013·江苏，4B)
专题十二常见非金属元素
题组三 重要实验探究 3.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原 二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应 生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气 还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
(√) ( ×) ( ×) ( ×)
(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维 (2014·海南，10D)
( ×)
(9)石英只能用于生产光导纤维
( ×)
(2013·福建理综，6A)
(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 (2013·广东理综，11C)
(√)
(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( × )
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(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－ 3 。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 2Na＋＋CO23－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
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(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式 Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑ 。
(2014·重庆理综，3C)
专题十二常见非金属元素
(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂
(2014·四川理综，1B)
(5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
(2Baidu Nhomakorabea14·江苏，4A)
(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
(2014·海南，1C)
(7)玻璃容器可长期盛放各种酸
(2014·海南，9A)
专题十二常见非金属元素
－4
0
＋2
＋4
CH4←C →CO→CO2
－4
0
＋4
＋4
SiH4←Si →SiO2(H2S i O3)
专题十二常见非金属元素
2.注意网络构建
专题十二常见非金属元素
3.扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过 量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下 进行。 (2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但 不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性 氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶 液称为泡花碱或水玻璃，但专却题十是二常盐见非溶金属液元素。
(5)H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 的 ， 所 以 有 Na2SiO3 ＋ CO2( 少 量 ) ＋ H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2 =高==温== Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐 比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制 得低沸点易挥发的CO2。 (6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光 电池的材料。
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题组二 准确判断物质性质
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂
瓶中
(√ )
(2014·天津理综，3B)
(2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化
(√)
(2014·重庆理综，1C)
(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 ( × )
(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O。
(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 SiO23－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3 。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮
化硅等是新型无机非金属材料。 专题十二常见非金属元素
题组集训 题组一 重要反应必练
1.按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气 C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 。
(2)制备粗硅 2C＋SiO2=高 ==温==2CO↑＋Si 。
(3)Mg在CO2中燃烧 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C 。
专题十二 常见非金属元素
专题十二常见非金属元素
[考纲要求]
1.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。2.了解常 见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
专题十二常见非金属元素
考点一 碳、硅及其重要化合物
知识精讲
1.理清知识主线