初中化学知识手册

常见物质名称、化学式

一.单质

氦气H; 氖气Ne; 氩气Ar; 氪气Kr; 氙气Xe; 氢气H2 ;

氮气N2; 氧气O2 ; 氯气Cl2 ; 氧臭O3 ; 溴水Br2 ; 硫磺S

汞(水银)Hg ; 红磷、白磷P ; 硅Si; 钾K; 钙Ca; 钠Na;

镁Mg; 铝Al ; 锌Zn ; 铁Fe; 锡Sn ; 铅Pb; 铜Cu;

银Ag; 铂Pt ; 金Au; 钨W ; 碳60分子（足球烯）C60 ;

钛Ti; 锰Mn ; 钡Ba ; 碳（活性炭、金刚石、石墨）C

二.氧化物类

水H2O ; 过氧化氢（双氧水）H2O2; 一氧化碳CO;

二氧化硫SO2; 二氧化碳（干冰）CO2; 三氧化硫SO3;

五氧化二磷P2O5; 一氧化氮NO ; 二氧化氮NO2;

五氧化二氮N2O5 ; 氧化钾K2O ; 氧化钠Na2O;

过氧化钠Na2O2 ; 氧化铜CuO; 氧化钙（生石灰）CaO;

二氧化锰MnO2;氧化铝Al2O3; 氧化镁MgO;

氧化锌ZnO ; 氧化亚铁FeO ; 氧化铁Fe2O3 ; 四氧化三鉄Fe3O4

化学式记住化合价以后可以推出来，这样就不用死记了

三.盐酸.盐类（Cl-）

氯化氢(盐酸)HCl ; 氯化铵NH4Cl ; 氯化钾KCl ;

氯化钠（食盐）NaCl; 氯化钡BaCl2 ; 氯化钙CaCl2;

氯化镁MgCl2 ; 氯化铝AlCl3 ; 氯化锰MnCl2 ;

氯化锌ZnCl2 ; 氯化亚铁FeCl2 ; 氯化铁FeCl3;

氯化铜CuCl2 ; 氯化银AgCl

四. 硝酸、盐类（NO3-）

硝酸HNO3; 硝酸铵NH4NO3; 硝酸钾KNO3; 硝酸钠NaNO3;

硝酸铝Al(NO3)3 ; 硝酸铜Cu(NO3)2 ; 硝酸银AgNO3 ; 硝酸钡Ba(NO3)2 ;

硝酸钙Ca(NO3)2; 硝酸镁Mg(NO3)2; 硝酸锰Mn(NO3)2;

硝酸锌Zn(NO3)2; 硝酸铁Fe(NO3)3; 硝酸亚铁Fe(NO3)2

五.硫酸、盐类（SO42-）

硫酸H2SO4; 硫酸铵(NH4)2SO4 ; 硫酸钾K2SO4 ; 硫酸钠Na2SO4

硫酸铜CuSO4 五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) CuSO4·5H2O 硫酸钡BaSO4

硫酸钙CaSO4 硫酸锰MnSO4 硫酸铝Al2（SO4）3 硫酸镁MgSO4

硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸银Ag2SO4

十二水硫酸铝钾(明矾)( KAlSO4)2·12H2O

六..碱类（OH-）

氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铜Cu（OH）2 氢氧化锌Zn（OH）2 氢氧化亚铁Fe（OH）2 氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水）Ca（OH）2

七.碳酸、盐类（CO32-）

碳酸H2CO3碳酸氢铵NH4HCO3碳酸钾K2CO3

碳酸钠（纯碱）Na2CO3碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3

碳酸钡BaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3

碳酸锰MnCO3碳酸亚铁（菱铁矿石）FeCO3

碳酸铜CuCO3 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

碳酸镁MgCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸银Ag2CO3

碳酸氢钾KHCO3 十水碳酸钠（纯碱晶体）Na2CO3·10H2O

八.其他化合物

次氯酸HClO 锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4磷酸H3PO4磷酸二氢钙（重过磷酸钙）Ca（H2PO4）2氯酸钾KClO3 磷酸钙（磷矿粉）Ca3（PO4）2亚硫酸H2SO4亚硫酸钠Na2SO4 四氯化碳CCl4氨气NH3二硫化碳CS2硫化氢（氢硫酸）H2S 硫化钠Na2S 氮化镁Mg3N2

磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵（NH4）2HPO4 磷酸二氢钾KH2PO4 亚硝酸钠（工业用盐）NaNO2

九.有机物类

甲烷(天然气、沼气、瓦斯气)CH4乙烯C2H4乙炔C2H2

甲醇（工业酒精）CH3OH 乙醇（酒精）C2H5OH

乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2

十．常见需熟记的原子团及原子团形成的离子：

硫酸根SO4；硫酸根离子SO42-；

硝酸根NO3；硝酸根离子NO3-；

碳酸根CO3；碳酸根离子CO32-

氢氧根OH；氢氧根离子OH-；

磷酸根PO4；磷酸根离子PO43-；

铵根NH4；铵根离子NH4+；

氯酸根ClO3；氯酸根离子ClO3-；

高锰酸根离子MnO4-；锰酸根离子MnO42-

容易弄混的离子：铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+

△ 点燃

点燃

初中化学重要的化学方程式

化合反应

1、硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）2

2+O SO S =点燃

2、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理（反应产生大量的白烟）

252

4P+5O 2P O =点燃

3、炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光）22

C+O ()CO =点燃

充足

4、炭在氧气不足时不充分燃烧222C O CO

+=点燃

（不足）

5、氧化碳与水反应2223CO H O H CO +=

6、一氧化碳在空气中燃烧2

222CO O CO +=点燃

7、木炭与二氧化碳反应22CO

C CO +=高温

8、镁带在空气中燃烧或照明弹原理（发出耀眼的白光，产生白色粉末）2

2g+O 2M MgO

=点燃

9、铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体）2

34

3Fe+2O Fe O =点燃

10.氢气在空气中燃烧22222H O H O +=点燃

11.氧化钙跟水反应（释放出大量热）CaO+H 2O=Ca （OH ）

2

12、硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法）424255CuSO H O CuSO H O

+=⋅

13、红铜变黑原理 2Cu+O 2===2CuO 14. 铝制品变灰黑色4Al+3O 2=====2 A12O 3

15.没有氧气参与的化合反应 H 2+Cl 2=====HCl

分解反应

16.氯酸钾与二氧化锰共

2

32223MnO KClO KCl O =+↑

△

17.碳酸的分解H 2CO 3===H 2O+CO 2↑

18.高锰酸钾受热分解424222KMnO K MnO MnO O =++↑△

19.过氧化氢制氧2

222222MnO H O H O O =+↑

20.电解水（有两种气体生成的反应）22222H H O O =↑+↑

通电

21.氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应）

222HgO Hg O =+↑△

22．煅烧石灰石的反应32CaCO CaO CO =+↑高温

23.硫酸铜晶体受热分解424255CuSO H O

CuSO H O ⋅=+△

24.碱式碳酸铜受热分解C OH CO 2CuO+H O+CO 22223

u ↑=△

（）

置换反应（有规律，一种单质置换出另一种单质）

25．锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）2442n Zn H SO Z SO H +=+↑稀（）

26.镁与稀硫酸反应24

42Mg H SO MgSO H +=+↑（稀）27.铁与稀硫酸2442Fe H SO FeSO H +=+↑

28.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜”原理44Fe CuSO FeSO Cu

+=+

29.锌与盐酸222Zn HCl

ZnCl H +=+↑

30.镁与稀盐酸222Mg

HCl MgCl H +=+↑

31.氢气还原氧化铜22H CuO Cu H O

+=+△

32.木炭还原氧化铜222C CuO Cu CO +=+↑

高温

33.硫酸铜与锌反应44CuSO Zn ZnSO Cu

+=+

34.镁带在二氧化碳中燃烧2Mg+CO 2====2MgO+C

35.硝酸汞与铜反应反应32

32()()Hg NO Cu Cu NO Hg

+=+

复分解反应（有规律，相互交换成分）

36.碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++↑

37.碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）232222Na CO HCl NaCl H O CO +=++↑

38.氧化铁与盐酸反应（除锈原理）2332623Fe O HCl

FeCl H O +=+

39.氢氧化铜与盐酸2

22()22Cu OH HCl CuCl H O +=+

40.硝酸银与盐酸反应或银离子（Ag+）或氯离子（Cl —

）鉴别33AgNO HCl AgCl HNO +=↓+

41.氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）232424323()3Fe O H SO Fe SO H O +=+

42.氢氧化铜与硫酸反应2

2442()2Cu OH H SO CuSO H O +=+

43.氯化钡与硫酸反应或钡离子（Ba +）或硫酸根离子（SO 4—）鉴别

22442BaCl H SO BaSO HCl +=↓+