2007年高考重庆理综化学试题和参考答案

2007年高考重庆理综化学试题和参考答案

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分（选择题共126分）

6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg 7.下列叙述正确的是

A.相同条件下，M 2和O 2的混合气体与等休整的N 2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基（-CH 3）与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等

D.16 g CH 2与19 g NH 4＋

所含质子数相等

8.对下列反应①KHCO 3,溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．

的是

N O

O N

OH

O N

CH 3F H 3C

A.酸发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个 10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH 试纸显示白醋的pH 为2~3 11.如题11图所示，下列叙述正确的是

A.Y 为阴极，发生还原反应

B.X 为正极，发生氧化反应

C.Y 与滤纸接触处有氧气生成

D.X 为滤纸接触处变红

12.用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3、H 2O 、NaCl 等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是

A. ①NaCl ②NaOH ③NH 2·H 2O ④H 2SO 4

B. ①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl

C. ①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl

D. ①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4

13.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时

吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O 键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为

A.920 kJ

B.557 kJ

C. 436 kJ

D.188 kJ 参考答案：

7.A 8.B 9.B 10.C 11.D 12.A 13.D

第二部分（非选择题 共174分） 26.(14分)

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

(1)硫化氢与FeCl 3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为

.

(只允许SO 4

2 －通过) (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)

(2)用过量NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下1 mol NH 4 HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①当反应达平衡时ρ氨气×p 硫化氢=a (Pa 2),则容器中的总压为 Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t 2时增大氨气的浓度且在t 3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t 2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

题26图 参考答案：

(1) 2Fe 3＋

＋H 2S = S↓＋2Fe 2＋

＋2H ＋

。 (2)Na 2S ＋2H 2O

电解

S↓＋H 2↑＋2NaOH 或S 2－

＋2H 2O

电解

S↓＋H 2↑＋2OH －

；产物

NaOH 可循环使用，也可得副产品H 2。 (3)①2a ；

②

。

27.(16分)某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化.

浓度

时间

3

(1)实验前，关闭活塞b,试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c.其目的是 .

(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸.c 中反应的化学方程式是 .再由a 向e 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是 .

(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 . 再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是 .

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4＞Cl 2＞Br 2.操作步骤为 ， 实验现象为 ;但此实验的不足之处是 . 参考答案：

(1)检查装置气密性；

(2)Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。

(4)向d 中加入KBr 溶液，c 中加入固体KMnO 4，由a 向c 中加入浓盐酸； c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。

28.(16分)有机物A 、B 、C 互为同分异构体，分子式为C 5H 8O 2,有关的转化关系如题28图所示，已知：A 的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH 3)2OH 完全反应;B 为五元环酯.

提示：CH 3—CH =CH —R 溴代试剂(NBS)

△

CH 2Br —CH =CH —R

(1)A 中所含官能团是 . (2)B 、H 结构简式为

. (3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示) E→C ; E→F .