【教师整理】高中化学鲁科版必修一教学参考课件：氮的循环第三课时

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2．硝酸的化学性质
(1)酸的通性
一元强酸：HNO3 = H+ + NO3-
①与指示剂作用：
稀硝酸使紫色石蕊试纸（液）变红； 浓硝酸使紫色石蕊试纸（液）先红后褪色
②与活泼金属反应,但不产生H2。 ③与碱性氧化物反应：与CaO反应。
2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2O
④与碱反应：与NaOH反应。
6HBr+2HNO3=3Br2+2NO↑+4H2O
6I- +2NO3-+8H+=3I2+语言2优教N资源POPT ↑+4H2O
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3、用途：硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮 肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4、制备 (1)工业制法：NH3-NO-NO2-HNO3 (2)实验室制法：
△
NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑
消耗HNO3的量= M (NO3) x盐中NO3-的量（表现酸性 的HNO3）+气体中的N原子的量（被还原的HNO3）
n(HNO3)消耗= n (HNO3)酸性＋n(HNO3)氧化或被
棕色细口瓶，用玻璃塞，不能用 橡皮塞（HNO3会腐蚀橡皮塞）， 存于避光阴凉处。
常见的需要放在棕色瓶中的试剂：
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水、
AgBr、AgI
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（3）硝酸的强氧化性
① Cu 与浓HNO3反应 铜片溶解,溶液变绿，有红棕色的气体产生。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2 +2H2O
氧化性:酸性=1:1
②Cu与稀HNO3反应 铜片缓慢溶解，溶液变蓝，产生无色气体，遇
空气变红棕色。
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3- =
3Cu2++2NO 语言优教资源PPT
+4H2O
5、NO3-的检验
取少量样品，加入浓H2SO4和Cu片，共热,如产 生红棕色的气体,则证明它是硝酸盐或含有 NO3- (若为稀溶液,应先将溶液浓缩)
NaNO3 + H2SO4 (浓)=△NaHSO4 + HNO3
Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(N语O言优3教资)源2PPT+ 2NO2 ↑+ 2H2O
⑤浓硝酸在常温下能使Fe、Al 钝化 ，故可用铁、铝容 器运输冷的浓硝酸。
⑥硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多 少分别得到高价、低价或两种价态共存的混合物。 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3) 3＋NO↑＋2H2O 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑦“王水”（三盐一硝）：语浓言优教H资源CPPT l和浓HNO3按体积比3：10 1配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt
第三章 第二节 氮的循环
第三课时 硝酸
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【知识点击】 五、硝酸
1、硝酸的物理性质
无色、有刺激性气味的液体，密度比 水大，与水互溶、沸点83℃。沸点低、 易挥发
“发烟硝酸”：95%的浓硝酸挥发出的硝
酸蒸气遇到空气里的水蒸
是雾
气生成的硝酸小液滴
而非
烟
常用浓硝酸的质量分数为 语言优教资源PPT
③硝酸的浓度越大，氧化性越强，即氧化性：浓硝酸>
稀硝酸。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使
石蕊试液先变红后褪色。语言优教资源PPT
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④足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降 低，产物也发生改变。例如铜与浓HNO3反应,若Cu过 量,开始时硝酸的还原产物为NO2, 随着反应的进行, 浓 HNO3变稀,硝酸的还原产物为NO, 最终得到NO2和NO 的混合气体。
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氧化性:酸性=1:3
③与非金属反应 浓硝酸能与碳、硫等非金属单质反应，非金属单 质一般被氧化为最高价含氧酸或最高价氧化物、 二氧化氮和水，硝酸只表现氧化性。
C+4HNO3(浓) △= CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+2H2O
④硝酸具有强氧化性，与某些还原性化合物或离 子发生反应：Fe2+（FeO ）、H2S（S2- ）、SO2 （ SO32- ）、HBr （ Br- ）、HI （ I- ），因此
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【考点深化】 一、金属与硝酸反应规律
①硝酸具有强氧化性，能氧化除Au、Pt外的金属。一般 来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓硝酸被还原 为NO2 ，稀硝酸被还原为NO，活泼金属与极稀HNO3反 应时，还原产物复杂，为NO、N2O、NH4NO3等
②金属与硝酸反应的一般通式为： 金属＋浓硝酸=金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O 金属＋稀硝酸=金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 与金属反应，硝酸既表现氧化性，又表现酸性。
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
⑤与盐反应：与CaCO3反应
2HNO3+
CaCO3
=
Ca(NO ) + 语言优教资源PPT
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H2O
+
CO2↑
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（2）不稳定性
4HNO3（浓）
△ 或光照
4 NO2 ↑ + O2 ↑ + 2 H2O
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浓硝酸显黄色的原因是什么？
硝酸分解产生的NO2溶于硝酸使硝酸显黄 色浓硝酸如何保存？
Fe2+ 、S2-、SO32- 、Br- 、 I-、遇 NO3- +H+不共存
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3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 硝酸表现氧化性和酸性
3H2S+8HNO3(稀)=3H2SO4+8NO↑+4H2O 3S2-+8NO3-+8H+=3SO42-+8NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀）=3H2SO4+2NO↑ 3SO32-+ 2NO3-+2H+=3SO42-+2NO ↑ +H2O
【考点深化】二、金属与硝酸反应的有关计算
(1)原子守恒(元素守恒)：N原子守恒或N元素守恒
HNO3与金属反应时，一部分HNO3表现酸性，以NO3-的 形式存在于溶液中；一部分表现氧化性被还原，浓硝酸 的还原产物主要是NO2,稀硝酸的还原产物主要是NO｡若 金属和一定量浓硝酸恰好反应,则产生的气体为NO､NO2 的混合气体，无论硝酸的还原产物是NO､NO2还是两者 的混合物,n(HNO3)还原=n(气体)