高中化学人教版必修一 氯气的实验室制法
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收集氯气能用排水法吗？ 不用排水，只可用排空气法（或排饱和食盐水法）
从哪端进气才能排出集气瓶中原有空气？ 从长端进气，氯气沉底，从短端排出空气
b. 排饱和食盐水法
5.尾气处理 处理依据：气体性质
多余的氯气能不能直接排放到时空气中？
氯气有毒，可排入NaOH溶液中
最终成套装置
干净氯气的制备
5、实验步骤
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
3.除杂装置 选择依据：气体和杂质的性质
生成的氯气中可能混进什么气体？ 挥发出的HCl，挥发出的水蒸汽
思考 交流 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成 Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反 应，沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤
样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀
化学课堂欢迎你
其他内容 且听下回分解
该反应的离子方程式为___2_O_H_—__+_C_l_2_=_C_l_O_—__+_C_l_—__+_H_2_O____________________。
总结 1、氯气的实验室制法：
2、氯离子的检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝
酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明 原溶液中有氯离子。
样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶解
1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 ( C )
A. 蒸馏水
B. 二氧化锰
C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液
△ 2、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中 ，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系 (B )
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
氯气的实验室制法
学业要求
核心素养对接
1.能利用氯元素的价态 变化设计氯气的实验室 制法。 2.能根据氯离子的性质 设计实验进行氯离子检 验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计 氯气的实验室制法，以培养学生宏 观辨识和微观辨析的能力。 2.能根据氯离子的性质设计实验进 行检验，培养学生科学探究与创新 意识。
⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右
⑵检查气密性： ⑶添加药品： 先固后液，先下后上
⑷缓缓加热：
淀
粉
思考：如何验满？
碘 化
钾
试
制备实验”二、三、四”
纸
二意识：安全意识与环保意识
三原理：反应原理、装置原理、操作原理
四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、
尾气处理过程
三、Cl-的检验
问题 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别 讨论 加入少量稀HNO3，出现什么现象？
饱和食盐水可吸HCl而不溶解Cl2,在干燥前还是干燥后？ Cl2通过食盐水时也会带出水蒸汽，先除杂后干燥
除去气体中杂质和干燥水蒸汽的装置是什么？ 洗气瓶
要达到最佳洗涤或干燥效果，进气口是哪端？用什么？ 从长端进气，气体和液体充分混合。用饱和氯化钠溶液
4 收集装置 依据：气体密度、气体在水中的溶解度、 是否与水反应
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
4、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫____分__液___漏__斗___， 该仪器中盛有的试剂为____浓__盐__酸____。 （2）装置B的作用是______吸__收__H_C_l_，当Cl2气流通 过一段时间后，装置B中溶液的pH值____<______7( 填“＞”“＜”或“＝”)
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
(3) 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液 变为____蓝______色。
(4) 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？ 为什么？ 能，因为Cl2与带出的水蒸气反应生成HClO，使有色布条褪色 (5) 若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有 _浓__硫___酸___的洗气瓶。 (6) 装置E的作用是_____除__去__多___余__的__氯__气__________，
二、氯气的实验室制备
18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍勒也把
精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，
惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不
但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。
舍勒 【瑞典】
源自文库
直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致 1742～1786
从哪端进气才能排出集气瓶中原有空气？ 从长端进气，氯气沉底，从短端排出空气
b. 排饱和食盐水法
5.尾气处理 处理依据：气体性质
多余的氯气能不能直接排放到时空气中？
氯气有毒，可排入NaOH溶液中
最终成套装置
干净氯气的制备
5、实验步骤
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
3.除杂装置 选择依据：气体和杂质的性质
生成的氯气中可能混进什么气体？ 挥发出的HCl，挥发出的水蒸汽
思考 交流 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成 Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反 应，沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤
样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀
化学课堂欢迎你
其他内容 且听下回分解
该反应的离子方程式为___2_O_H_—__+_C_l_2_=_C_l_O_—__+_C_l_—__+_H_2_O____________________。
总结 1、氯气的实验室制法：
2、氯离子的检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝
酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明 原溶液中有氯离子。
样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶解
1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 ( C )
A. 蒸馏水
B. 二氧化锰
C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液
△ 2、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中 ，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系 (B )
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
氯气的实验室制法
学业要求
核心素养对接
1.能利用氯元素的价态 变化设计氯气的实验室 制法。 2.能根据氯离子的性质 设计实验进行氯离子检 验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计 氯气的实验室制法，以培养学生宏 观辨识和微观辨析的能力。 2.能根据氯离子的性质设计实验进 行检验，培养学生科学探究与创新 意识。
⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右
⑵检查气密性： ⑶添加药品： 先固后液，先下后上
⑷缓缓加热：
淀
粉
思考：如何验满？
碘 化
钾
试
制备实验”二、三、四”
纸
二意识：安全意识与环保意识
三原理：反应原理、装置原理、操作原理
四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、
尾气处理过程
三、Cl-的检验
问题 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别 讨论 加入少量稀HNO3，出现什么现象？
饱和食盐水可吸HCl而不溶解Cl2,在干燥前还是干燥后？ Cl2通过食盐水时也会带出水蒸汽，先除杂后干燥
除去气体中杂质和干燥水蒸汽的装置是什么？ 洗气瓶
要达到最佳洗涤或干燥效果，进气口是哪端？用什么？ 从长端进气，气体和液体充分混合。用饱和氯化钠溶液
4 收集装置 依据：气体密度、气体在水中的溶解度、 是否与水反应
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
4、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫____分__液___漏__斗___， 该仪器中盛有的试剂为____浓__盐__酸____。 （2）装置B的作用是______吸__收__H_C_l_，当Cl2气流通 过一段时间后，装置B中溶液的pH值____<______7( 填“＞”“＜”或“＝”)
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
(3) 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液 变为____蓝______色。
(4) 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？ 为什么？ 能，因为Cl2与带出的水蒸气反应生成HClO，使有色布条褪色 (5) 若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有 _浓__硫___酸___的洗气瓶。 (6) 装置E的作用是_____除__去__多___余__的__氯__气__________，
二、氯气的实验室制备
18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍勒也把
精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，
惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不
但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。
舍勒 【瑞典】
源自文库
直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致 1742～1786