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高中化学金属氢氧化物的性质总结
高中化学金属氢氧化物的性质总结总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。
ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。
Ca（OH）2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提问】请分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（分析，回答）（1）热稳定性2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
（4）与氨水作用AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：①热稳定性②酸性（H+）③碱性（OH-）④络合剂⑤还原性【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铁及其氧化物和氢氧化物
2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_①__②__④___(填序号)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢 气的保护中； ④中液面加苯阻止了空气进入； ③由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色 沉淀。
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铁的氢氧化物
必备知识
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
化学式 色、态 与盐酸反应
Fe(OH)2 白 色固体 _F__e(_O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H__2O__
受热分解
Fe(OH)3 红褐 色固体 _F_e_(_O_H__)3_＋__3_H_＋__=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__
回答下列问题： (1)仪器a的名称是__恒__压__滴__液__漏__斗__，B中长 玻璃管的作用是_平__衡__气__压__，__辅__助__排__出__装___ _置__B_中__的__空__气___。 (2)装置A中金属离子的检验方法是_取__少___ _量__装__置__A_烧__瓶__中__的__液__体__于__洁__净__试__管__中__，__滴__加__几__滴__K__S_C_N__溶__液__，__无__红__色__出__现__，__再__滴__加__ _H_2_O__2，__溶__液__变__为__红__色__，__则__证__明__存__在__F_e_2_＋__。 (3)步骤Ⅲ 装置B中的现象是__白__色__沉__淀__逐__渐__变__为__灰__绿__色__，__最__后__变__为__红__褐__色__，其发生 反应的化学方程式为_4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_。
金属氢氧化物
与HCl NaCl
反应 +H2O
Al2O3 +H2O
Fe2O3+H2O CuO+H2O
3 +H2O
①FeCl2+H2O ②FeCl3+H2O
CuCl2 +H2O
化学式 NaOH、Al(OH)3 ①Fe(OH)2 Cu (OH)2
与稀
HNO3 反应
NaNO3 +H2O
④ Fe3+→Fe: H2、C、CO 、Al（铝热反应） ⑥ Fe3+→Fe2+: Fe、Cu、S2-、I-
②
Fe 2+
Fe
①④ ⑤
⑥
③
Fe3+
金属氢氧化物
化学式 NaOH Al(OH)3 ①Fe(OH)2 Cu (OH)2
物理性质
无色晶体
②Fe (OH)3
白色固体 ①白色固体
蓝色固体
（色、态、味、水 溶性、密度）
易溶于水 难溶于水
② 红褐色固体
难溶于水
与O2反应 Fe(OH)2 Fe (OH)3 二者均难溶于水
热稳定 受热融
性(加热)
化不分 解
②Fe (OH)3
Al(NO3)3 ①Fe(NO3)3
+H2O
+NO↑+H2O ②Fe(NO3)3
+H2O
Cu(NO3)2 +H2O
与NaOH 溶解 NaAlO2 无现象 无现象
溶液反应
+H2O 1、Fe2+与Fe3+ 1、Cu2+的
应用 化工的基 白色絮状沉 的相互鉴别2、鉴别
2、
本原料 淀可用于净 铁矿的富集处 铜矿的富集处
金属的氧化物和氢氧化物
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OH—=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
n(NaOH)
④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Mg2+ + 2OH— = Mg (OH)2↓ Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ 3mol
Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
1mol
n[Al(OH)3] 01234
n(NaOH)
Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2
n(NaOH)
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
Al(OH)3的制备：可溶性铝盐与弱碱反应
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②Al(OH)3加热能分解： 3）用2A途l(：OH)3＝Al2O3+3H2O
OH－ 适量
Al(OH)3
OH－ 过量
金属氢氧化物
HNO3 +H2O
反应
+H2O
总结铁三角的相互转变 Fe ③ ①Fe→Fe2+: H+、 ② ④ ① Fe3+、Cu2+ 、S ⑤ 2+ 3+ 3+ ③Fe→Fe : HNO3、 Fe Fe Cl2、H2SO4(浓) 、O2 ⑥
⑤Fe2+→Fe3+: HNO3、 Cl2、H2SO4(浓) ② Fe2+→Fe: H2、C、CO 、Al（铝热反应） ④ Fe3+→Fe: Fe、Cu、S2-、I-
②Fe (OH)3 Al(NO3)3 ①Fe(NO3)3 +H2O
+NO↑+H2O ②Fe(NO3)3 +H2O
HNO3 +H2O
Cu(NO3)2
+H2O
反应
与NaOH 溶解 溶液反应 应用
NaAlO2
无现象
无现象
1、Fe2+与Fe3+ 1、Cu2+的 化工的基 白色絮状沉 的相互鉴别2、鉴别 2、 本原料 淀可用于净 铁矿的富集处 铜矿的富集处 理 水 理
金属氢氧化物
化学式 NaOH Al(OH)3 ①Fe(OH)2 Cu (OH)2 物理性质 无色晶体 白色固体
（色、态、味、水 溶性、密度）
②Fe (OH)3
①白色固体
蓝色固体
易溶于水 难溶于水 ② 红褐色固体 难溶于水
Fe (OH)3 Al2O3 +H2O
二者均难溶于水
与O2反应 Fe(OH)2
+H2O
化学式 NaOH、 Al(OH)3 ①Fe(OH)2 Cu (OH)2 ②Fe (OH)3
重金属氧化物
1、Fe2O3、Fe(OH)3、CuO、Cu (OH)2、ZnO、Zn(OH)2不溶解于水。
2、Al2O3常温下不溶于水；Al(OH)3难溶于水，易形成胶体溶液，不稳定，易受热分解氧化铝Al2O3。
3、镉：CdO，可致癌，不溶于水，可溶于酸，生成Cd[H2O]62+；也可溶于碱，生成[Cd(OH)4]2−。
Cd(OH)2，溶于稀酸、氢氧化铵和氯化铵溶液，微溶于氢氧化钠溶液，几乎不溶于水。
4、汞HgO，红色氧化汞（剧毒），不溶于水，剧毒。
Hg(OH)2只存在于溶液中，以汞离子和氢氧根离子的形式存在，氢氧化汞的溶解度不是很大，在碱性溶液中溶解度更小，以橙色沉淀的形式析出，Hg(OH)2沉淀不稳定，析出沉淀后立刻分解成溶解度更低的HgO，故至今未曾制得氢氧化汞固体。
5、铅PbO不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液。
不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液。
Pb(OH)2，微溶于水。
溶于硝酸和醋酸。
易溶于强碱溶液，生成亚铅酸盐M2[Pb(OH)4]。
PbO2氧化铅，不溶于水、醇，溶于乙酸、氢氧化钠水溶液。
见光分解为四氧化三铅和氧。
受高热分解放出氧气，首先成为三氧化二铅，而后成为四氧化三铅，更高的温度下为PbO。
氧化铅（IV）的水合物的为铅酸。
有正铅酸Pb(OH)4，六羟基铅酸H2[Pb(OH)6]、偏铅酸H2PbO3。
通常以铅酸盐的形式存在。
6、砷As2O3，微溶于水，溶于酸、碱。
三氧化二砷溶于水制得亚砷酸H3AsO3或As(OH)3，只能存在于水溶液中，还没有分离出纯酸。
中性环境水体一般为亚砷酸H3AsO3为主。
As2O5，在315℃以上时分解为氧气及三氧化二砷，在水中溶解形成砷酸H3AsO4，毒性虽不及亚砷酸，但仍较高。
在中性和弱碱性富氧环境则以H2AsO4-、HAsO42-为主。
7、铬Cr2O3溶于加热的溴酸钾溶液，微溶于酸类和碱类，几乎不溶于水、乙醇和丙酮。
Cr(OH)3不溶于水，溶于酸和强碱溶液。
金属氢氧化物阻燃剂的工作原理
金属氢氧化物阻燃剂是一种常见的阻燃剂，在许多工业和消费品中被广泛使用。
它具有良好的阻燃效果，对阻燃材料的性能起着重要的作用。
本文将介绍金属氢氧化物阻燃剂的工作原理。
一、金属氢氧化物阻燃剂的分类金属氢氧化物阻燃剂主要包括氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化铁等。
这些金属氢氧化物阻燃剂在阻燃材料中起着不同的作用，具有不同的阻燃效果。
二、金属氢氧化物阻燃剂的工作原理1. 水合吸热作用金属氢氧化物阻燃剂在高温下分解产生水合物，水合物的分解过程伴随着吸热反应，从而降低了燃烧体系的温度，阻止了燃烧的进行，起到了阻燃作用。
2. 分解产生惰性气体金属氢氧化物阻燃剂在高温下分解产生惰性气体，这些惰性气体可以稀释空气中的氧气成分，降低氧气浓度，从而抑制燃烧反应的进行。
3. 形成保护膜金属氢氧化物阻燃剂在高温下分解产生金属氧化物，这些金属氧化物在燃烧表面形成一层保护膜，隔离氧气和燃料之间的接触，有效抑制了燃烧反应。
4. 隔热作用金属氢氧化物阻燃剂的分解产生的氢氧化物可以对燃烧表面进行隔热，降低了燃烧温度，从而抑制了燃烧的进行。
三、金属氢氧化物阻燃剂的应用金属氢氧化物阻燃剂广泛应用于聚合物材料、涂料、胶黏剂等领域，提高了材料的阻燃性能和安全性能。
四、金属氢氧化物阻燃剂的发展趋势随着人们对材料阻燃性能要求的不断提高，金属氢氧化物阻燃剂的研究和开发也将不断深入。
未来，金属氢氧化物阻燃剂可能会在材料阻燃领域发挥更重要的作用。
金属氢氧化物阻燃剂是一种重要的阻燃材料，在材料阻燃领域具有重要的应用价值。
深入研究金属氢氧化物阻燃剂的工作原理对于提高阻燃材料的性能、促进阻燃材料的应用具有重要意义。
金属氢氧化物阻燃剂是一种有效的阻燃材料，在工业和消费品中被广泛使用。
它的工作原理以及在阻燃材料中的作用，对于提高材料的阻燃性能和安全性具有重要意义。
下面将对金属氢氧化物阻燃剂的工作原理进行深入探讨，并结合其应用领域和未来发展趋势进行分析。
一、水合吸热作用对阻燃效果的影响金属氢氧化物阻燃剂的水合吸热作用是其阻燃效果的关键因素之一。
常见金属氧化物、碱、盐性质表
溶于酸和铵盐水溶液，
能逐渐从空气中吸收水分和二氧化碳
Mg(OH)2 无色六方柱晶体
密度2.36g/cm3，熔点280℃(真空分解)
不溶于水，溶于酸和铵盐溶液
在350℃分解而成氧化镁
MgCl2 无色六角晶体，六水物白单斜晶体
密度2.325g/cm3，熔点712℃，沸点1412℃
一种两性氢氧化物。在125℃分解成氧化锌
ZnCl2 白色潮解性晶体
密度2.91g/cm3，熔点283℃，沸点732℃
极易溶于乙醚，溶于乙醇
在水中水解而生成白色氢氧化锌沉淀
ZnSO4 无水物白粉末,七水物无色斜方晶体
密度3.54(七水1.96)g/cm3，七水熔点100℃
易溶于水
置于干燥空气中易风化，740℃分解成氧化锌
Fe203 红色或黑色无定形粉末
密度5.12-5.24g/cm3；熔点1560℃，并分解
不溶于水，溶于盐酸
天然有赤铁矿，用作颜料、催化剂等
Fe(OH)3 棕色絮凝沉淀
密度3.4-3.9g/cm3
不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸
加热时逐渐分解成氧化铁
FeCl3 棕黑色晶体或六角形薄片
密度2.898g/cm3，熔点282℃，沸点315℃
在空气中缓慢分解
AgCl 白色立方晶体
密度5.56g/cm3，熔点455℃，沸点1550℃
难溶于水、乙醇或稀酸，溶于氰化钾溶液等
露光变黑，还溶于氨水等，微溶于盐酸
Ag2SO4 白色斜方晶体，见光变灰色
密度5.45g/cm3，熔点652℃
溶于氨水、硝酸、硫酸和热水，不溶于乙醇
在1085℃分解
AgNO3 无色透明斜方晶体
碱的定义和举例
碱的定义和举例碱是化学中的一类物质，它们具有一些共同的特征和性质。
根据碱的定义，我们可以将其分为以下几种类型。
1. 强碱：强碱是指在水溶液中具有强碱性的物质，其pH值通常在12以上。
强碱能够与酸中和反应，产生盐和水。
常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
2. 弱碱：弱碱是指在水溶液中具有较弱碱性的物质，其pH值通常在8-11之间。
与强碱不同，弱碱不能完全离解，只有一部分分子会发生电离产生氢氧根离子(OH-)。
常见的弱碱有氨水(NH3·H2O)、碳酸氢钠(NaHCO3)等。
3. 金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
它们通常具有较强的碱性。
常见的金属氢氧化物有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
4. 非金属氢氧化物：非金属氢氧化物是由非金属元素和氢氧根离子组成的化合物。
它们通常具有较强的碱性。
常见的非金属氢氧化物有氨水(NH3·H2O)、氢氧化氨(CH3NH2·H2O)等。
5. 碳酸盐：碳酸盐是一类化合物，由碳酸根离子(CO32-)和金属离子或氢离子组成。
碳酸盐具有中等碱性，可以与酸发生中和反应。
常见的碳酸盐有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)等。
6. 氧化物：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物。
一些金属氧化物具有弱碱性，能够与酸反应产生盐和水。
常见的氧化物有氢氧化钠(Na2O)、氢氧化钙(CaO)、氧化铜(CuO)等。
7. 氨基酸：氨基酸是一类含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)的有机化合物。
在水溶液中，氨基酸能够释放出氢离子(H+)，表现出弱碱性。
常见的氨基酸有甘氨酸(Gly)、丙氨酸(Ala)等。
8. 硫化物：硫化物是由硫元素和金属元素或非金属元素组成的化合物。
一些硫化物具有碱性，能够与酸反应产生盐和硫化氢(H2S)。
常见的硫化物有硫化钠(Na2S)、硫化铁(FeS)等。
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39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
常见的金属氢氧化物
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
氢氧化物
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO+ CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
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66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
常见的金属氢氧化物
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
贵金属氢氧化物简介
贵金属氢氧化物简介
2016-04-08 13:18来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部
贵金属氢氧化物
铂族金属不同价态的氧化物基本上都有其对应的水合氧化物，它们都从各金属的盐或配合物的水溶液中用碱中和水解的方法制备。
水解时同时加入氧化剂或还原剂，则可控制并制备出要求价态的水合氧化物。
若溶液中加入保护胶则水解时生成相应的胶体溶液。
提取冶金中经常碰到的水合氧化物主要有Au(OH)3、Rh(OH)3、Ir(OH)3、Rh(OH)4、Ir(OH)4、Pt(OH）2、Pt(OH)4、Pd(OH)2、Ru(OH)3、Ru(OH）4等。
它们有不同的颜色，如新沉淀的四价铂的水合氧化物呈白色，煮沸后变为赭棕色，干燥后变为黑色。
铑、铱的水合氧化物颜色则取决其水解条件，如用浓碱沉淀则制得黑色的Rh(OH)3（难溶于无机酸）及Ir(OH)3，用稀碱液中和产生的沉淀则分别呈黄色Rh(OH)3•H2O和绿色的Ir(OH)3。
所有水合氧化物溶解度都很小，很易重新溶于无机酸，若加热完全脱水后则转化为相应的氧化物，在酸中难溶或完全不溶。
新鲜的沉淀用盐酸溶解后皆转化为相应的氯配阴离子。
有些水合氧化物，如PdO2•xH2O、RhO2•xH2O还可溶于有机酸（如乙酸），也溶于苛性碱溶液生成相应的金属酸盐，如NaRhO2。
金属氢氧化物
金属氢氧化物
1、常见金属氢氧化物的稳定性 实验一：金属钠投入硫酸铜溶液中。 现象： 剧烈反应，黄色火焰，白雾，溶液中 出现蓝色沉淀和少许黑色固体颗粒。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 解释： Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓ 2 Cu(OH)2==CuO+H2O
1、常见金属氢氧化物的稳定性 查资料得常见几种氢氧化物的分解温度： 常见氢氧化物 分解温度℃ >1300 NaOH、KOH 结论一：金属氢 Ca(OH)2 >580 氧化物的稳定性 Mg(OH)2 约400 和金属的活性有 联系，基本随金 Fe(OH)3 <400 属活性减弱稳定 Cu(OH)2 90 性减弱。
Al(OH)3+OH-==Al(OH)4AgOH+2NH3· H2O==Ag(NH3)2++2H2O+OH结合离子反应规则对比上述两种途径的异同。
4.难溶金属氢氧化物的溶解： 《实验化学》 (1).用纸层析法分离铁离子和铜离子
写出向硫酸铜稀溶液中加入过量浓氨水逐步反 应的离子方程式：
Cu2++2NH3· H2O== Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3· H2O==Cu(NH3)42++4H2O+2OH-
△ △
Ca(OH)2:
Al(OH)3:
Fe(OH)3:
3.金属氢氧化物的生成和相互转化 那难溶氢氧化物 可以如何生成？ 易溶氢氧化物
难溶氢氧化物
？
溶解性更小的氢氧化物 讨论二：现有2mol/L NaOH溶液、2mol/LMgCl2 溶液、饱和氯化铁溶液，如何设计实验验证上述 转化过程？
常见的金属氢氧化物
FeSO4溶液（新制）液面以下反应
3、写出制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 的离子方程 Fe3++3OH-=Fe（OH） 式： Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 。 3↓
【变式训练】
1、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤：
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成
Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶
物理性质 （色、态） OH-+H =H2O Al（OH） Fe（OH） Fe（OH） Cu（OH） 与酸反 + += += += Mg（OH）2+ +3H +2H +2H 3+3H = 3 2 2 应 + 2+ 3+ 2+ 化学 2H =2H2O+Mg 3H2O+Al 2H2O+Fe2+ 3H2O+Fe 2H2O+Cu2+ 性质 受热分 Cu2++2OH-= 2M（OH）n=M2On+nH2O 解 Cu（OH）2↓ 3++3OH-= 2++2OH-= Al3++3NH3.H2O= Fe 氯碱工业、 Mg 制备 Al（OH） ↓+3NH +
【知识整理】 1、两性氢氧化物——Al(OH)3： A盐酸反应： Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+ ， 因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸 （盐酸）反应治疗胃酸过多 B氢氧化钠反应： Al（OH）3+OH- =[Al(OH)4]-，与氨水 呢？ Al（OH）3不溶于氨水 。 2、受热分解： 2Al（OH） =Al O +3H 。 O