利用化学方程式的简单计算优秀导学案
精编九年级化学上册同步备课系列(人教版)《利用化学方程式的简单计算》导学案(解析版)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
二、学习重难点重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 【知识回顾】1.写出下列反应的化学方程式，并计算出各物质间的质量比。
①加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：______________________________________； 质 量 比：______________________________________。
②高温煅烧石灰石（CaCO 3）生成生石灰（CaO ）和二氧化碳 化学方程式：______________________________________； 质 量 比：______________________________________。
【答案】①2KMnO 4 ══△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑、316：197：87：32； ②CaCO 3 ══高温CaO + CO 2↑、25：14：11。
【课前预习】1.阅读课本的例题1，根据下面的步骤提示，仿照例题完成下面的练习题。
例题：加热分解31.6 g的高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2.练习：氢气是未来汽车的理想燃料。
通过电解水可以获得氢气和氧气，若电解18 kg水，可以得到氢气的质量是多少？【答案】1.2.（计算过程略）2g。
【情景导入】火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【课堂探究】知识点1 利用化学方程式进行简单计算的依据1. 写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？“质”：“量”：；。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。
2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。
（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、难点（1）解题格式的规范化。
（2）对题目中数据的分析和处理。
三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。
（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。
这就需要我们根据化学方程式进行计算。
五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。
六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。
例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。
2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。
同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和表示方法；2. 掌握根据化学方程式进行简单计算的方法；3. 能够运用化学方程式进行化学反应的计算。
二、导学内容：1. 化学方程式的基本观点和表示方法；2. 化学方程式中的摩尔比干系；3. 根据化学方程式进行简单计算的方法；4. 化学方程式的平衡及相关计算。
三、导学步骤：1. 导入环节：通过实验现象引入化学方程式的观点，让学生认识到化学方程式在化学反应中的重要性。
2. 进修环节：（1）化学方程式的基本观点和表示方法- 介绍化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；- 诠释化学方程式中的化学符号和系数的含义，引导学生进修如何正确书写化学方程式。
（2）化学方程式中的摩尔比干系- 诠释化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，通过实例让学生理解摩尔比的观点；- 引导学生分析化学方程式中反应物和生成物之间的摩尔干系，培养学生计算摩尔比的能力。
（3）根据化学方程式进行简单计算的方法- 传授学生如何根据化学方程式进行摩尔数计算，包括摩尔质量计算、物质的量计算等；- 给予学生练习题，稳固根据化学方程式进行计算的方法。
（4）化学方程式的平衡及相关计算- 介绍化学方程式的平衡观点，引导学生了解平衡反应的条件和特点；- 演示如何根据化学方程式的平衡条件进行计算，包括平衡常数计算等。
3. 总结反思环节：通过小结和讨论，帮助学生稳固所学内容，提高对化学方程式的理解和运用能力。
四、导学要点：1. 化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；2. 化学方程式中的化学符号和系数表示物质的种类和数量；3. 化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，可以用于计算物质的量；4. 根据化学方程式进行计算时，需要注意反应物和生成物之间的摩尔干系；5. 化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔数之比达到平衡状态。
五、导学延伸：1. 学生可以通过实验验证化学方程式中的摩尔比干系，加深对化学反应过程的理解；2. 学生可以自行查阅相关资料，了解更多化学方程式的应用和计算方法；3. 学生可以尝试编写自己的化学方程式，并进行相关计算，提高化学思维能力。
《利用化学方程式的简单计算》导学案
课题3利用化学方程式的简单计算1.能熟练规范书写利用化学方程式计算的格式;2.根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量。
根据化学方程式计算的解题步骤分为以下几步:①设未知量;②写出反应的化学方程式并配平;③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;④列出比例式,求解;⑤简明地写出答案。
求3g碳充分燃烧后生成二氧化碳的质量。
方法一(根据化学式计算)解:根据质量守恒定律,3g碳完全燃烧后,生成的二氧化碳中碳元素的质量也为3g,而二氧化碳中碳元素的质量分数为×100%=27.3%。
则生成的二氧化碳的质量为3g÷27.3%=11g。
方法二(根据化学方程式计算)(1)设未知量解:设生成二氧化碳的质量为x(2)写出反应的化学方程式C+O2CO2(3)各物质之间的质量关系1244已知量、未知量3g x(4)列比例式,求解=x=11g(5)简明地写出答案答:生成11g二氧化碳。
小结:1.两种方法都能计算出产生的二氧化碳的质量且结果相同,但利用化学方程式计算更简单,更容易计算。
2.注意的问题:三个要点:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
【巩固练习】加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(结合课本例题中的解答)要求学生自己独立完成,注意领会解题的步骤和格式。
【变式训练】1.练习课本P102【例题2】,准确规范书写格式,完成后小组内互相检查,对照课本进行纠错,并在班内展示。
工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少?解:设制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑10056x5.6t=x=10t答:制取5.6t氧化钙需要10t碳酸钙。
2.完成课本P103“练一练”,小组内互相检查,讨论交流并展示。
利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计【教案目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教案重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教案难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教案安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教案过程：一．学习目标●1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
●2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
二．学习指导自主预习阅读课本102页的有关内容，完成下列填空：1.计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢（H 2O2)___________ (2)碳酸钙（CaCO3) ___________ (3)氯酸钾(KClO3)____________（4）高锰酸钾（KMnO4）_______________ 2.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制氧气的三个反应（2）磷在空气中燃烧（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（4）鉄丝在氧气中燃烧3.电解水的化学方程式为 ____________________________ 填写下表：在化学反应中（1）任何一个化学反应都遵守----------------------------（2）不管反应物生成物量是多少，各物质的质量比_____________ （填“相同”或“不同”）4.自学例1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
课题3利用化学方程式的简单计算(导学案)九年级化学上册(人教版)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1.知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系。
2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。
3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
二、学习重难点重点：根据化学方程式的计算。
难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
三、学习过程【课前任务】写出电解水的化学方程式，找出其中的定量关系。
化学方程式：______________________________________。
微观：____________________________________________。
宏观：____________________________________________。
【答案】2H 2O ===通电 2H 2↑ +O 2↑微观： 2 ： 2 ：1宏观： 36 ： 4 ：32【课堂探究】任务一：分析下列反应中物质的质量比，并进行总结。
C + O 2CO 2 4P + 5O 2 2P 2O 5 【答案】化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比。
任务二：阅读教材P102，解答例题。
加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）点燃 点燃【答案】解：加热分解6.3 g 高锰酸钾能得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑316 326.3 g xx =0.6 g答：电解10.8 g 水能得到9.6 g 氧气。
任务三：阅读教材P102，总结利用化学方程式进行计算的步骤。
【答案】（1）设：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。
任务四：工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？【答案】解：设需要碳酸钙的质量为x 。
《利用化学方程式的简单计算》导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案教学建议【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【活动安排】复习引入（学生自主书写化学方程式，互相批改、纠错）活动探究（学生参与，紧扣要点，引出“正比例关系”）自主体验（深入研究，体会数量变换，引出利用化学方程式计算的方法）构建新知（突破难点，尝试探索，集中学习，规范解题格式）分析归纳（学生自主归纳与矫正，得出化学方程式计算的步骤）拓展练习（创设情境，讨论交流，加深化学方程式计算书写格式的记忆）知识梳理（加深印象，形成知识网络，学以致用）当堂检测（及时反馈，巩固练习）课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案学习目标：1、知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能根据化学方程式进行有关计算3、通过有关化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应。
学习重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式。
利用化学方程式进行简单计算导学案4定
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学习重难点】
重点：能运用正确的格式的进行简单的化学计算
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
惠水县第四中学导学案（教师）
年级
九年级
科目
化学
学年度
2018-2019(上)
审核人
执笔人
刘泉
姓名
教学内容
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
课前教学思路设计：
课题3利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
知识与技能：
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养提高思维能力和解题能力。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？
5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
6、已知化学反应2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
利用化学方程式的简单计算导学案
5.3 利用化学方程式的简单计算导学案班级： 姓名：相对原子质量： C ：12 O:16 H ：1 K ：39 Mn ：55 Cu ：64 Cl ：35.5一、 学习目标：1. 知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式；2. 会根据反应物或生成物的质量，计算另一种反应物或生成物的质量；【课前热身】碳在氧气中燃烧的化学方程式是：______________________ ，表示______份质量的碳和______ 份质量的氧气完全反应，生成______ 份质量的二氧化碳；那么完全燃烧12克碳能生成______克的二氧化碳；完全燃烧24克碳能生成______克的二氧化碳。
二、自主学习：阅读教材，回答下列两个问题。
1、根据化学方程式的计算有两种：根据某一反应物的质量可求出__________的质量，根据某一__________的质量可求出反应物的质量。
2、根据化学方程式的计算步骤可概括为：⑴__________________；⑵_________________________ ；⑶_________________________________________________ ；⑷____________________ ；⑸______________________。
3、石灰石的化学方程式是：______________________ 。
三、合作探究 认真分析课本P100例1 、例2后，完成以下问题：1、【例题】 加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 分析：（1）反应的化学方程式为：2KMnO 4＝＝K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为_________的质量，未知量为_____ 的质量解：（1）设未知量 设___________________________（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4 ＝＝ K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑（3）写出相关物质的化学计量数与 _________ ________相对分子质量的乘积以及未知量与已知量 ________ ________（4）列比例式，求解 ___________________________（5）写出明确答案 答：______________________ 。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导入化学方程式是化学反应过程的象征，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比、质量比以及反应物的消耗量等信息。
本次导学将通过简单的计算问题，帮助同砚们掌握根据化学方程式进行计算的方法。
二、进修目标1. 理解化学方程式的意义和构成因素；2. 掌握根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 熟练运用化学方程式进行质量计算。
三、进修内容1. 化学方程式的构成因素：反应物、生成物、摩尔比；2. 根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 化学方程式的质量计算。
四、进修重点和难点1. 进修重点：化学方程式的摩尔计算方法；2. 进修难点：质量计算中的单位换算。
五、进修过程1. 理解化学方程式的构成因素化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左侧，生成物在右边，通过方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比。
2. 根据化学方程式进行摩尔计算（1）根据化学方程式写出反应物和生成物之间的摩尔比干系；（2）根据已知物质的摩尔数，计算其他物质的摩尔数；（3）根据摩尔数和摩尔质量的干系，计算物质的质量。
3. 化学方程式的质量计算（1）根据已知物质的质量，计算其他物质的质量；（2）利用化学方程式中的摩尔质量干系，进行质量计算；（3）注意单位换算，保持计算过程的准确性。
六、练习题1. 根据以下化学方程式，计算氧化铁（Fe2O3）和氧气（O2）反应生成的铁（Fe）的质量。
2Fe2O3 + 3O2 → 4Fe + 3O22. 已知硫酸（H2SO4）和氢气（H2）反应生成硫磺（S）和水（H2O），根据以下化学方程式，计算生成的硫磺的质量。
H2SO4 + H2 → S + H2O七、拓展延伸1. 了解化学方程式中的平衡反应；2. 探究化学反应速率与反应物浓度的干系。
八、总结反思通过本次导学，同砚们应该掌握了根据化学方程式进行简单计算的方法，包括摩尔计算和质量计算。
在进修化学过程中，要注重理论联系实际，灵活运用知识进行解决问题，提高化学进修的效率和水平。
利用化学方程式的计算导学案
五、反馈练习
反思
第 5 页 共 5 页
四、课堂小结
五、反馈练习 1.用氢气还原氧化铜，要得到 6.4 克铜，需要氧化铜多少克？(H2+CuO===Cu+H2O)
2.12.25 克 KClO3 和 3 克 MnO2 混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
3.把干燥的 KClO3 和 MnO2 的混合物 15.5 克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重， 得 10.7 克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
导学案
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g （4）设需要 80%的石灰石的质量为 x CaCO3高温CaO+CO2↑ == 100 56 X×80％ 280kg
100 56 = x × 80% 280kg
x＝625kg
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀 盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反应。由表中数据可知，在第三次 加入 10g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 1.2g 固体不和稀 盐酸反应， 应为杂质。 然后， 8g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3 质量。 用 再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题 意得出正解，即第一次加 10g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以 第二次剩余的固体质量就是 3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处 理。 讲解：足量的涵义： 足量 过量（反应后有剩余的量） 四、课堂小结 适量（恰好完全反应的合适量）
还地桥中学化学组
导学案
主备人： 主备人： 课 题
审核： 审核：
第五单元 课题 3 利用化学方程式的简单计算 第 1 课时 1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另 学习目标 一反应物或生成物的质量的格式和步骤 重点、 重点、难点 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
人教版化学九年级上册《利用方程式的简单计算》导学案
人教版化学九年级上册《利用方程式的简单计算》导学案九年级上册化学科导学案一、学习目标：知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。
过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。
情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
二、学习重难点：1、利用化学方程式计算的步骤和格式2、化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。
三、预习感知1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气3、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
四、合作探究探究1：例题2，工业上，煅烧石灰石（CaCO）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如3果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？探究2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g 氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？五、检查反馈：1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：83．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：174． 3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（）A．10g B．6g C．5g D．12g5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：226． A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（）A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（）A．可能等于（a+b）g B．可能小于（a+b）gC．一定大于（a+b）g D．可能小于或等于（a+b）g8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为（）A．生成物MgO的质量B．参加反应O2的质量C．参加反应的镁的质量D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和10．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4六、感悟成功颗粒归仓。
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学业要求1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
3.初步认识定量研究对于科学研究和生产实践的价值。
二、重点难点重点：利用化学方程式的简单计算，规范书写格式难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K- 39 Ca- 40 Cl- 35.5 Mn-55【情景导入】9月23日，伴随着主火炬台上熊熊火焰的点燃，第19届亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕。
值得注意的是，本次用以点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用。
作为赛会新物种，零碳甲醇的全新应用，也是对绿色新能源的一次科学探索与生动实践，与杭州正在打造的史上首届碳中和亚运会相映成辉。
甲醇的相关资料：1、利用二氧化碳与氢气合成可得到甲醇：CO2 + 3H2一定条件CH3OH + H2O2、甲醇燃烧释放二氧化碳：2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O思考：甲醇中含有碳元素，为什么叫零碳甲醇呢？【回顾旧知】学习任务一：利用化学方程式进行简单计算的依据1、写出电解水的化学方程式,并完成下表。
化学方程式2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑微观质量比36g m1=m2= 2gm3= 18g2、计算依据：学习任务二：利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法【自主学习】1、阅读课本的例题1，完成下面的表格中的书写格式解题步骤书写格式注意事项1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求解5.简明地写出答案【合作学习】下面是一位同学的解题过程，请同学们交流讨论后找出错误并总结注意事项：[慧眼识错] 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]
![《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]](https://img.taocdn.com/s3/m/d2b421342379168884868762caaedd3383c4b5ca.png)
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]第一篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。
（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。
2.过程与方法（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。
（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。
3.情感态度与价值观（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。
重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。
难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。
教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。
媒体选择：运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。
教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
在科研中也会用到化学方程式的计算。
请看一段视频。
教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。
它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。
当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。
二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整① 设；②写出反应的；③ 写出的质量比④ 列出；⑤求解⑥简明的写出。
化学方程式的计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案学习目标
1.理解化学方程式的含义。
2.掌握有关反应物和生成物间的质量关系。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
重点难点
重点：根据化学方程式计算。
难点：解题格式的规范性。
学习准备
相关资料
学习过程
（一）创设问题情境，学习新知
1、请同学们想一想：2个水分子的表示为
2、说一说:2H
2 + O
2
2H
2
O 方程式的意义，并标出各物质的质量比。
质量比：：：
若 4g ： g ： g
若 1g ： g ： g
若 g ： g ： 18g
（二）课堂展示
例1.P102页加热分解6.3gKMnO4可得到氧气的质量是多少？
总结：根据化学方程式简单计算的解题步骤：
（1）设：设未知量（不带单位）
（2）写：写化学反应的方程式（要配平）
（2）找：找已知和未知，及已知、未知对应的物质的质量
（3）列：列比例式
（4）解：解比例式
（5）答：简明的写出答语
例2工业高温煅烧石灰石（CaCO3）可得到生石灰（CaO）和二氧化碳
点燃
（CO2），如果要制取5.6t CaO,需要煅烧CaCO3的质量是多少? 生成CO2的质量是多少？
总结：解题的要领和关键
三要领：①步骤要完整三关键:①准确书写化学式
②格式要规范②化学方程式要配平
③得数要准确③准确计算相对分子质量
（三）课堂小结
（四）课后作业：课本103页练一练，课本103页2、3题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算导学案
【学习目标】
理解利用化学方程式进行简单计算的原理；学会正确的利用化学方程式进行简单计算；掌握利用化学方程式进行简单计算的基本步骤和注意事项。
【学习重难点】
利用化学方程式进行简单计算的规范化；利用化学方程式进行简单计算过程中的注意事项。
【学习过程】
【思考】请写出实验室制取氧气的三种物质。
【知识回顾】你还记得化学方程式表示的意义吗？
【活动1】写出过氧化氢制氧气的化学方程式并完成下表
【活动2】计算制取1.6g 氧气需要高锰酸钾的质量、找出利用化学方程式进行简单计算的基本步骤和注意事项
【活动3】计算制取1.6g 氧气需要氯酸钾的质量
【活动4】课后思考练习
【总结】
【作业】教材103页练一练、练习与应用1、2、3题、课后思考题。