2020年人教版化学选修3第三章第1节《晶体的常识》同步训练(word有答案)

9．A
【解析】
A. CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12，故A正确；
B. AlF63−中F－为配体，提供孤电子对，故B错误；
C. CO32−价层电子对数为 ，为sp2杂化，CO2价层电子对数为 ，为sp杂化，故C错误；
8．B
【解析】
A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；
B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；
2020年人教版化学选修3第三章第1节《晶体的常识》同步训练
一、选择题
1．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（）
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地形成规则的多面体外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性取决于微观粒子在各个方向上的不同排列
C． 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D． 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
13．某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）
A．3：9：4B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：5
14．如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )
B.该晶体是离子晶体，熔、沸点较高，但有些金属晶体的熔、沸点也很高，如钨的熔点在3000℃以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B项错误；
C.利用晶体的对称性，可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C项错误；
D. Z原子位于体心，X位于立方体的顶点，体心距8个顶点的距离相等且最近，因此每个Z周围距离最近的X有8个，D项错误；
答案选A。
4．A
【解析】
石墨晶体中，每一个六边形占有的碳原子数目为 =2，占有碳碳单键的数目为 =3，所以石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为2∶3，答案选A。
5．D
【解析】
A.橡胶属于混合物，没有固定的熔沸点，A项错误；
B.玻璃是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙等的混合物，且玻璃为非晶体，没有固定的熔点，B项错误；
A．每个Na＋周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体
B．每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有6个
C．阿伏加德罗常数NA的值可表示为M/(2a3b)
D．阿伏加德罗常数NA的值可表示为4M/(a3b)
8．下列叙述错误的是（）
A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验
B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列
C.晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确；
D．氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水任意比例互溶，D正确；
故答案为：B。
B项、所有晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变，没有固定熔点不属于晶体特性，故B正确；
C项、固态物质分为晶体和非晶体，则固态物质不一定是晶体，故C正确；
D项、晶体和非晶体的本质区别是组成晶体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，不管固体的颗粒大小，只要有组成粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体，故D错误；
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。
16．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。
A．橡胶
B．玻璃
C．水玻璃
D．CuSO4•5H2O
6．下列有关晶体的特征及结构的叙述中不正确的是()
A．晶体一般都有各向异性
B．晶体有固定的熔点
C．固态物质不一定是晶体
D．粉末状的固体肯定不是晶体
7．NaCl晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg·cm－3。则下列叙述正确的是（）
C.美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；
D.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；
答案选D。
3．A
【解析】
A. Z处于晶胞体心，被一个晶胞占有，X处于顶点上，每个X被8个晶胞占有，Y处于棱上，每个Y被4个晶胞占有，故晶胞中，Z的个数为1，X的个数为 ，Y的个数为 ，Z、X、Y的原子个数比是1:1:3，所以该晶体的化学式为ZXY3，A项正确；
A．该晶体的化学式为ZXY3
B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高
C．每个X周围距离最近的Y有8个
D．每个Z周围距离最近的X有16个
4．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（）
A．2∶3B．2∶1C．1∶3D．3∶2
5．下列物质具有固定熔点的是（）
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水
9．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
C．晶体的对称性是微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列的必然结果，C项正确；
D．晶体的各向异性取决于微观粒子在各个方向上的不同排列，D项正确；
答案选B。
2．D
【解析】
A.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；
B.具有各向异性的固体一定是晶体，但各向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；
A． X2YB． XY3
C． XY3ZD． XYZ
二、填空题
15．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A水晶B冰醋酸C白磷D固态氩E氯化铵F铝G金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是____。
（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；
②[B(OH)4]－的结构式为_________________。
(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；
C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，没有固定的熔点，C项错误；
D. CuSO4•5H2O是纯净物，且属于晶体，有固定的熔点，D项正确；
答案选D。
6．D
【解析】
A项、晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几何外形的固体，非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，有规则的几何外形属于晶体特性，故A正确；
C．NaCl和HClD．H2O2和Na2O2
11．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为()
A．A2BB．ABC．AB2D．A3B
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A． 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B． 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
（5）CuFeS2的晶细胞如图2所示，晶胞参数α=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=__g·cm-3。
参考答案
1．B
【解析】
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地形成规则的多面体外形，A项正确；
B．晶体虽然各个单独晶粒存在各向异性现象，但是大量晶粒的贡献此消彼长，整个晶体呈现各向同性状态。晶体的各向异性和对称性不矛盾，B项错误；
下列说法正确的是（）
A．CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12B．AlF63-中Al3+为配体，接受孤电子对
C．CO32-和CO2中C的杂化方式相同D．分子间氢键：HF大于H2O，HF的熔沸点高
10．下列各组物质形成的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
A．SO2和SiO2B．CO2和SO3
（2）S位于周期表中___族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是__。H2O比H2Te沸点高的原因是__。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是__(填字母代号)。
A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子
C．中心原子的孤电子对数目相等D．都含有极性键
2．下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（ ）
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．物理性质是否有各向异性
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
3．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是()
故选D。
7．C
【解析】
每个Na＋周围等距离的Cl－所围成的空间构型为正八面体，A错；Na＋周围最近且等距离的同种离子有12个，故B错；1 mol NaCl的质量为M g，体积V＝ cm3，一个NaCl晶胞的体积为8a3cm3，一个晶胞含Cl－：8× ＋6× ＝4个，Na＋：12× ＋1＝4个，即含4个NaCl,1 mol NaCl含NaCl个数： ×4＝ ，即NA的值可表示为 。
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。
(4) Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。
18．黄铜矿(CuFeS)是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是___。
(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
17．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu+的价电子排布图为___，Cu2+有__个未成对电子。
②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是___。