第十章 学案48 难溶电解质的溶解平衡

学案48 难溶电解质的溶解平衡

[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

知识点一 溶解平衡和溶度积常数

1．溶解平衡的建立

固体溶质

溶液中的溶质

(1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解

(2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡 (3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 2．溶解平衡的特点

3．电解质在水中的溶解度

20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

4．溶度积常数及其应用 (1)表达式

对于溶解平衡M m A n (s)

m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)，K sp ＝__________________。K sp 仅受

________的影响。

(2)溶度积规则

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c (离子积)与K sp 的关系

问题思考

1．①AgCl(s)＋(aq)＋Cl －(aq)；

②AgCl===Ag ＋＋Cl －

。

①②两方程式所表示的意义相同吗？

溶解 沉淀

2．怎样用难溶电解质的浓度积K sp来比较在水中的溶解能力？

知识点二沉淀溶解平衡的影响因素

1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。

2．外因

(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp________。

(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。

(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。

问题思考

3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？

知识点三沉淀溶解平衡的应用

1．沉淀的生成

(1)调节pH法

如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。

(2)沉淀剂法

如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．沉淀的溶解

(1)酸溶解法

如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)盐溶液溶解法

如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氧化还原溶解法

如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

(4)配位溶解法

如AgCl溶于氨水，离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．沉淀的转化

(1)实质：____________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。

(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。

问题思考

4．为什么不能用BaCO3作钡餐？

一、沉淀溶解平衡

1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？

2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？

化学

式

AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI

溶度

积

1.8×10－10

mol2

·L－2

1.4×10－5

mol3

·L－3

6.3×10－50

mol3

·L－3

5.4×10－13

mol2

·L－2

8.3×10－17

mol2

·L－2

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

听课记录：

变式演练1下列叙述不正确的是()

A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

典例导悟2(2008·山东理综，15)某温度

时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常

数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp

听课记录：

二、溶度积的计算和有关判断

思考：(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？

(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？

(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH