第十章 学案48 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡含氟牙膏防治龋齿的原理学案高中化学北京海淀
【任务】微视频学习---难溶电解质的溶解平衡（沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡表达式：AgCl （S ） AgI （S ） Ag +(aq)+I -(aq)【问题讨论】为什么大量白色的AgCl 沉淀转化为大量黄色的AgI 沉淀？【任务】阅读资料，请你用沉淀溶解平衡的原理来图示含氟牙膏防止龋齿的过程，用 相应的化学用语表达。
1.龋齿的成因：龋齿的发生与多种因素有关，主要是牙齿中的牙釉质在酸性条件下脱矿导致的。
牙齿的结构如右图，牙釉质包在牙齿的最外层，含96%的无机盐，其主要成分为羟 (基 )磷石灰[又称为碱式磷酸钙，化学式：Ca 5(PO 4)3OH]，其硬度大，溶解度小，对酸的破坏有一定的抵抗力。
正常情况下，口腔内牙釉质的脱矿与再矿化维持着一种动态平衡，当这种动态平衡被破坏，向着脱矿方向移动时就会形成龋病。
（注释：脱矿，又称为脱钙，是指牙齿矿物中钙和磷酸根等离子溶解从牙齿中脱出、释放的过程；再矿化，是指脱矿后钙、磷酸根等离子在脱矿的矿物晶体上发生沉积，使脱矿部位得以修复的过程。
）口腔细菌在糖代谢过程中经发酵产生有机酸。
由于细菌在牙齿表面形成一层粘附性的膜——齿斑( 或称菌斑 )，使其产生的酸（H +）能够长时间地跟牙齿表面密切接触，使牙釉质中的羟基磷灰石逐渐被酸溶解，生成的磷酸氢根离子（HPO 42-）和钙离子,当口腔环境pH 下降时，磷酸氢根就转变成磷酸二氢根（H 2PO 4-），由牙齿内向齿外扩散，最终被唾液冲走，最终形成龋洞。
2.含氟牙膏的防龋作用：化学式颜色 溶解度/g (20℃) Ksp AgCl 白色 1.5×10―4 1.8×10-10 AgI黄色3×10－78.3×10-17物质 溶解性 溶解度 Ca 3(PO 4)2难溶 0.002g CaHPO 4难溶 0.0043g Ca(H 2PO 4)2可溶 1.8g 物质 KspAg +(aq)+Cl -(aq) K sp= c (Ag +)·c (Cl -) K sp= c (Ag +)·c (I -)含氟牙膏中的氟离子能够使脱矿的牙釉质产生再矿化作用。
化学-难溶电解质的溶解平衡教案
第6课时 必备知识——难溶电解质的溶解平衡知识清单[重要概念]①沉淀溶解平衡；②溶度积常数[基本规律]①外界条件对沉淀溶解平衡的影响；②沉淀溶解平衡的应用；③溶度积常数及其应用；知识点1 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质{v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体)(3)沉淀溶解平衡的特征(同其他化学平衡一样)2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素(2)外因(遵循勒夏特列原理)实例分析：以沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)为例条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·天津卷)FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp (FeS)>K sp (CuS)(√)(2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO CaCO 3(s)2－3＋SO (√)2－4(3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O(√)＋4(4)(2018·天津卷)向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀，则K sp (CuS)<K sp (ZnS)(×)(5)(2018·北京卷)Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(√)[通关2](2021·天津和平区检测)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH ＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液④恒温下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A ．①⑥ B ．①⑥⑦C ．②③④⑥ D ．①②⑥⑦A [①已知反应的ΔH ＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO 3，使Ca 2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca 2＋，应把Ca 2＋转化为更难溶的CaCO 3，③错；恒温下K sp 不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH 降低，⑤错；加入Na 2CO 3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO 3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
难溶电解质的溶解平衡教学案
溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。
2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。
从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。
但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。
2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
难溶电解质溶解平衡教案
第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）一、三维目标（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五：教学过程：【引入新课】用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。
来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
【学生】回忆、思考、观察【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？【学生】思考、回答：溶解平衡【副板书】NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)【学生】回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系【设问】NaCl能不能和盐酸反应？【学生】思考回答【补充演示实验——1】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【思考与交流】指导学生阅读P65-66，【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【问题】1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【生回答】：有2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？【生回答，教师强调】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 学历案
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》学历案一、学习目标1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、掌握沉淀溶解平衡的特征，能用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。
3、了解溶度积常数的含义，能进行简单的计算和应用。
二、学习重难点1、重点（1）难溶电解质的沉淀溶解平衡概念和特征。
（2）沉淀的生成、溶解和转化的条件及应用。
2、难点（1）沉淀溶解平衡的移动及应用。
（2）溶度积常数的计算和应用。
三、知识链接1、化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
四、学习过程（一）沉淀溶解平衡的建立1、实验探究向饱和 NaCl 溶液中滴加浓盐酸，会观察到有白色沉淀生成。
思考：为什么会有白色沉淀生成？2、概念形成在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为难溶电解质的沉淀溶解平衡。
以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡可表示为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋Cl(aq)3、沉淀溶解平衡的建立过程开始时，溶解速率大于沉淀速率，溶液中离子浓度逐渐增大。
随着溶解的进行，溶解速率逐渐减小，沉淀速率逐渐增大。
当溶解速率等于沉淀速率时，达到沉淀溶解平衡状态。
（二）沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀仍在进行，只是速率相等。
2、等：沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等。
3、定：溶液中各离子的浓度保持不变。
4、动：溶解和沉淀仍在进行。
5、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。
（三）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
2、外因（1）浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
（2）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。
难溶电解质的溶解平衡 学案
《难溶电解质的溶解平衡》学案【学习目标】通过本节课的学习：了解难溶电解质的溶解平衡；理解浓度对平衡移动的影响；能应用难溶电解质的溶解平衡原理解释生活中的常见现象。
<活动一> 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、定义：在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）。
Mg(OH)2溶解平衡表达式：。
2、特征<活动二> 探究外因对溶解平衡移动的影响[限选用品] 仪器：磁力搅拌器，pH传感器。
试剂：Mg(OH)2悬浊液，Mg(OH)2，蒸馏水，MgCl2·6H2O晶体，1 mol/L盐酸。
请利用以上实验仪器与药品，分小组讨论设计实验方案：1、离子浓度的变化会使溶解平衡如何移动？[总结]3、外因对平衡移动的影响①增大离子浓度，向移动，沉淀生成。
②减小离子浓度，向移动，沉淀溶解。
③加水稀释，向移动；平衡后如果存在固体则离子浓度。
④温度升高，多数溶解平衡向移动；多数难溶电解质的溶解是过程，Ca(OH)2例外。
<活动三> 探究难溶电解质溶解的方法和原因[实验3–3]向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记[总结]4、沉淀溶解的方法：溶法、溶法。
[拓展思考]处理引起水体富营养化的氨氮废水时，NaOH、Ca(OH)2的加入会引起水体碱性增强，而用Mg(OH)2来处理不仅可以解决这一问题，其生成的磷酸铵镁(一种难溶电解质)还可作为优质的N—P—Mg 缓释肥料，用于农业生产。
能否从平衡移动的原理解释上述物质的转化？课后推荐阅读文献：1.尚贞晓，历新燕等。
磷酸铵镁沉淀法处理氨氮废水的研究进展[X].山东化工. 2019.16.0342.姚涛，蔡伟民，李龙海。
磷酸铵镁法处理含氮磷废水研究进展[J].中国给水排水. 2005，21（2）3.王玉琪，王俐聪，刘骆峰等。
高二上沉淀溶解平衡
高二上《难溶电解质的溶解平衡》学案一、电解质在水中的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固体物质在 100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。
一般来说，升温，物质的溶解度升高，少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如 NaCl ；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(oH)2，溶解△分析教材P79页.微溶溶4个二、Ag+和CI-的反应能进行到底吗?20℃，AgC1的溶解度为：1.5×10-4 克，BaS04的溶解度为：3.1×10-4 克。
故Ag+和C1-的反应不能进行到底。
1. AgC1溶解平衡的建立：Ag +(aq) + C1-(aq)⇌AgC1(s)，当V（沉淀）= V（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
【思考1】将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么?动态平衡【思考2】化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10x10-5 mol·L-1，沉淀就达完全。
你能解释：Ag++C1=AgC1↓该反应为什么写”=”了吗?残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5，沉淀完全2.沉淀溶解平衡定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
3.溶解平衡的方程式：MmAn,(s) ⇌mMn+ (aq) +nAn-(aq)硫酸钙溶解平衡的方程式：CaS04(s)⇌Ca+(aq).+SO42-(ag)氢氧化铝溶解平衡的方程式：Al(OH)3(S)⇌Al3+(ag)+30H-(ag)硫化银溶解平衡的方程式： Ag2S(s)⇌2Ag+(ag)+S2-(ag)4.溶解平衡的特征是(5个字): 逆，等，动，定麦三.影响溶解平衡的因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：①浓度：加水，平衡向右方向移动。
新人教版高中化学精品教案-难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡（第1课时）教学目标1．理解难溶电解质的溶解平衡。
2．理解溶度积，及溶度积规则。
教学重点理解难溶电解质的溶解平衡教学难点理解难溶电解质的溶解平衡教学方法讲授、启发、讨论主要教具多媒体教学过程【复习】1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
【回答】2．溶解性是指：________________________________溶解性是物质的_______性质。
溶解性大小跟___________________有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。
溶解度与溶解性的关系：20℃⑴ 20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？ 36克⑵ 20℃时，KClO在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？3此时，溶液中溶质、溶剂、溶20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3液的质量比是 7.4：100：107.4 。
【实验探究】讨论:⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？⑵要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（加热浓缩降温）【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【新课】第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度：大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。
1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。
2．AgCl溶解平衡的建立：Ag＋(aq) + Cl－(aq) AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。
2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。
3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。
4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。
5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。
6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。
四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。
五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。
难溶电解质的溶解平衡及影响因素学案
高二化学学案难溶电解质的溶解平衡及影响因素课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：41课时学习目标：①从已有的知识出发，量化认识电解质的溶解情况。
②以已有的化学平衡知识出发，能描述沉淀溶解平衡，并用相应的观点解释某些沉淀生成和溶解的原因。
③和化学平衡常数类比，认识量化描述溶解平衡的溶解平衡常数Ksp，能够应用原理进行Ksp的计算能够通过比较Qc和Ksp的相对大小，判断沉淀是否能生成或溶解。
问题导学：一、①加热硬水，Ca(HCO3)2分解生成CaCO3，而其中的Mg(HCO3)2分解不生成MgCO3，生成的是Mg（OH）2，你知道为什么吗？②处理污水时，向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？二、请阅读P61-62，完成思考与交流的有关问题：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在2、3Ag+和Cl-？离子反应生成难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全了，此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解难溶电解质的溶解平衡，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、沉淀溶解平衡的特征：三、影响沉淀溶解平衡的因素：从内因、外因分别讨论【思考与交流】向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？加入固体氢氧化钠、氯化镁时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？内因外因;①浓度：加水，平衡②温度：升温，多数平衡③同离子效应四、阅读课本P65“科学视野”理解难溶电解质的溶度积常数（从数学表达式、含义、影响因素、应用等方面）自主训练：1、（双选）25℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s) Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)，加入KI 固体，下列说法正确的是 （ ）A ．溶液中Pb 2＋和I －浓度都增大B ．溶液中Pb 2＋和I －浓度都减小C ．沉淀溶解平衡向左移动D ．溶液中Pb 2＋浓度减小2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A ．达到平衡时，溶液中各离子浓度相等B ．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．达到平衡时，如何再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3、对“AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)”的理解正确的是 （ ）A ．说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质B ．说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质C ．说明Ag +与Cl -反应不能完全进行到底D ．说明Ag +与Cl -反应可以完全进行到底4、电解质AB 2饱和溶液中，c (A 2＋)＝x mol·L －1，c (B －)＝y mol·L －1，则K sp 值为 A.12xy 2 B ．xy C ．xy 2 D ．4xy 2 5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq)+2OH -(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na 2CO 3溶液B.AlCl 3溶液C.NaOH 溶液D.CaCl 2溶液6．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
高中难溶电解质的溶解平衡教案
3.4.1 难溶电解质的溶解平衡教案教学目的：1.能描述沉淀溶解平衡。
2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
教学重点：描述沉淀溶解平衡。
教学难点：知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
探讨建议：①实验：沉淀的转化。
②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出预防龋齿加氟需要注意的问题。
课时划分：两课时教学进程：第一课时[温习]溶解平衡及特征：开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡[思考]难溶物质AgCl、CaCO3、BaSO4等是不是也存在以上溶解平衡？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡一、A g＋和Cl-反映真能进行到底吗？[思考与交流]一、网上查找有关电解质溶解的数据，在溶解度大小、易溶、难溶界限等方面，你取得那些信息？谈谈对讲义后溶解度表中溶于不溶的理解。
二、按照你对溶解度、反映限度、化学平衡原理的熟悉，说明生成沉淀的离子反映是不是真的能进行到底。
[汇报]物质溶解性的强弱和溶解度的大小，主要与溶质和溶剂的组成有关。
物质易溶于与它的结构相似的溶剂中，还与温度和压强有关。
物质的溶解性通常分：易溶：指20℃时溶解度大于10g的物质；可溶：指20℃时溶解度大于1g而小于10g的物质；微溶：指20℃时溶解度大于0.01g而小于1g的物质；难溶：指20℃时溶解度在0.01g以下的物质。
物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶解电解质是指溶解度小于0.01克/100克水的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少可以以为是100%地电离，所以咱们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
在水溶液中，Ag＋和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，AgCl 在20℃在水中溶解度为×10－4g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案
“难溶电解质的溶解平衡”复习一、设计思路难溶电解质的溶解平衡是近年来新增的内容，增加的目的、作用如何，值得关注。
在平时的教学中，有不少教师挖得较深，甚至把大学内容搬至高中课堂，即对此部分内容的深、广度应如何把握，值得关注。
因此我想通过这一节课把自己对《考试说明》中这部分知识的理解与同行进行交流，以期待共同提高。
二、教学目标1、知识与技能学生通过学习，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化等问题。
2、过程与方法引导学生自主复习、独立思考，学会分析、解决问题。
3、情感态度与价值观培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
三、教学重难点重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化难点：会运用溶度积常数进行相关计算四、教学方法和手段自主复习、合作探究、多媒体辅助五、教学过程【情境引入】分析氟化物防治龋齿的化学原理【师生交流】分析、得出结论【投影】解析考试说明【学生活动】阅读，找出关键词并思考分析，做到心中有数。
【投影】“四大平衡”比较【师生活动】分析、类比【设问】往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？【思考】将4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与 2×10-7mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有AgCl沉淀析出？[Ksp(AgCl)= 1.8×10-10]（交流、讨论、解决问题）【设问】溶解平衡的特点是什么？如何证明它是一种动态平衡？【学生活动】学生一……学生二……【板书】1.溶解平衡的特点【设疑】外界哪些条件的变化会影响溶解平衡呢？【学生归纳】学生一……学生二……【板书】2.溶解平衡的影响因素：浓度、温度、同离子效应等【投影】观察图片获得信息：a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
高二化学教案：《难溶电解质的溶解平衡》
高二化学教案：《难溶电解质的溶解平衡》人类的精神世界好比是一座高不可攀的高山，我们每个人的责任就是做一个攀登者去攀登这座高山，下面为您推荐高二化学教案：《难溶电解质的溶解平衡》。
了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）过程与方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题情感态度价值观在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点重点难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化难点沉淀的转化和溶解知识结构与板书设计二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等（4）不同沉淀方法的应用1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去2、沉淀的溶解（1）酸碱溶解法（2）盐溶解法（3）生成配合物使沉淀溶解（4）发生氧化还原反应使沉淀溶解3、沉淀的转化（1）方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
（2）实质：生成溶解度更小的难溶物教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[新课引入]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
本节课我们共同探究沉淀反应的应用。
[板书]二、沉淀溶解平衡的应用[探究问题]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因[讲]加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案一、引言难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，如AgCl、BaSO4等。
它们的溶解平衡是化学平衡中的一个重要分支，也是化学反应平衡的基础。
本文将介绍难溶电解质的溶解平衡教案，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
二、教学目标1.了解难溶电解质的定义和特点；2.掌握难溶电解质的溶解平衡表达式；3.理解难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系；4.能够应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度。
三、教学内容1. 难溶电解质的定义和特点难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，通常用溶解度积（Ksp）来描述其溶解度。
难溶电解质的特点是在水中溶解度很小，通常只有微克级别，因此在实验中很难观察到其溶解现象。
2. 难溶电解质的溶解平衡表达式难溶电解质的溶解平衡可以用以下表达式表示：$$ \ce{M_{s}(s) <=> M^{n+}(aq) + nX^{-}(aq)} $$其中，$\ce{M_{s}}$表示难溶电解质，$\ce{M^{n+}}$表示阳离子，$\ce{X^{-}}$表示阴离子。
方程式中的“$\ce{<=>}$”表示反应可逆，即难溶电解质可以溶解，也可以重新结晶出来。
根据化学反应平衡的原理，可以得到难溶电解质的溶解平衡常数（K）：K=[M n+][X−]n[M s]其中，方括号“[]”表示物质的浓度或活度。
K的值越大，表示难溶电解质越容易溶解。
3. 难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系难溶电解质的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中难溶电解质的最大溶解量。
溶解度与溶解平衡常数之间有以下关系：K sp=[M n+][X−]n=s n其中，K sp表示溶解度积，s表示溶解度。
由此可以得到：ns=√K sp这个公式可以用来计算难溶电解质的溶解度。
4. 应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度根据上述公式，可以用溶解平衡常数计算难溶电解质的溶解度。
例如，对于AgCl，其溶解平衡方程式为：$$ \ce{AgCl(s) <=> Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)} $$其溶解平衡常数为：K sp=[Ag+][Cl−]=1.8×10−10因此，AgCl的溶解度为：s=√K sp=1.3×10−5mol/L四、教学方法1.讲解法：通过讲解难溶电解质的定义、特点、溶解平衡表达式和计算溶解度的公式，让学生掌握相关知识点；2.实验法：通过实验观察难溶电解质的溶解现象，加深学生对该知识点的理解；3.计算练习法：通过计算练习，让学生熟练掌握计算难溶电解质溶解度的方法。
高中化学教学(教案)之难溶电解质的溶解平衡
高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡一、教学目标1. 让学生了解难溶电解质的定义及其在溶液中的溶解过程。
2. 掌握难溶电解质溶解平衡的概念、表达式及其影响因素。
3. 学会运用溶解度积常数判断难溶电解质的溶解程度。
4. 能够运用溶解平衡原理解决实际问题。
二、教学内容1. 难溶电解质的定义：在水中溶解度很小的电解质，不能完全电离。
2. 溶解平衡：难溶电解质在溶液中达到动态平衡的状态，包括溶解和沉淀两个过程。
3. 溶解度积常数：表示难溶电解质在一定温度下溶解度的量，用Ksp表示。
4. 影响溶解平衡的因素：温度、浓度、压力等。
5. 溶解平衡的移动：溶度积常数不变，改变溶液中离子浓度导致平衡移动。
三、教学重点与难点1. 重点：难溶电解质的溶解平衡概念、表达式及影响因素。
2. 难点：溶解度积常数的计算及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考难溶电解质的溶解过程。
2. 通过实例分析，让学生掌握溶解度积常数在实际问题中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示溶解平衡的动态过程。
五、教学过程1. 引入新课：介绍难溶电解质的概念，引导学生思考其在实际生活中的应用。
2. 讲解难溶电解质的溶解过程，阐述溶解平衡的概念。
3. 讲解溶解度积常数的含义、计算方法及应用。
4. 分析影响溶解平衡的因素，结合实际例子进行讲解。
5. 讲解溶解平衡的移动原理，引导学生思考如何改变溶解平衡。
6. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
7. 总结本节课所学内容，布置课后作业。
六、教学活动1. 开展小组讨论：让学生探讨难溶电解质在实际生活中的应用，如矿物的形成、药物制备等。
2. 案例分析：分析实际问题，如工业上如何提高难溶电解质的溶解度等。
3. 实验演示：进行难溶电解质溶解平衡的实验，观察溶解过程。
七、学习评价1. 课堂提问：检查学生对难溶电解质溶解平衡的理解。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。
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学案48 难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
知识点一 溶解平衡和溶度积常数1．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡 (3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 2．溶解平衡的特点3．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数及其应用 (1)表达式对于溶解平衡M m A n (s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)，K sp ＝__________________。
K sp 仅受________的影响。
(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c (离子积)与K sp 的关系问题思考1．①AgCl(s)＋(aq)＋Cl －(aq)；②AgCl===Ag ＋＋Cl －。
①②两方程式所表示的意义相同吗？溶解 沉淀2．怎样用难溶电解质的浓度积K sp来比较在水中的溶解能力？知识点二沉淀溶解平衡的影响因素1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
2．外因(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp________。
(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
问题思考3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？知识点三沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。
(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．沉淀的转化(1)实质：____________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。
(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。
问题思考4．为什么不能用BaCO3作钡餐？一、沉淀溶解平衡1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积1.8×10－10mol2·L－21.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－35.4×10－13mol2·L－28.3×10－17mol2·L－2A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动听课记录：变式演练1下列叙述不正确的是()A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀典例导悟2(2008·山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp听课记录：二、溶度积的计算和有关判断思考：(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH值为多少？典例导悟3(2011·泰安月考)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)变式演练2一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋n m－()44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在思维升华一种沉淀剂能分离多种离子吗？题组一溶解平衡与溶度积常数1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和2.(2009·浙江理综，10)已知：25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是( )A ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L －1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol·L －1 NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 题组二 溶解平衡的应用 3．判断正误(1)常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，K sp (BaCO 3)<K sp (BaSO 4)( )(2010·江苏－10C)(2)AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同( ) (2010·天津理综－4C)4．(2010·海南，5)已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是( )A ．AgCl>AgI>Ag 2CrO 4B ．AgCl>Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl 5．(2009·江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸C ．向0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2＋具有氧化性D ．向2.0 mL 浓度均为0.1 mol·L －1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L －1 AgNO 322325 ℃时，K sp [Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O 的平衡常数K ＝________。