原电池电极反应式书写ppt课件

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例1:结合下图判断，下列叙述正确的是
(A)
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－====Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－==4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
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例2:写出镁、铝与电解质溶液组成的原电池，电极 反应式。
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第二步：写出电池的正极反应式
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的 物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应 有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2+4H++4e=2H2O
（2）碱性电解质溶液环境下电极反应式： O2+2H2O+4e=4OH-
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
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4、以甲烷和氧气组成的燃 料电池，以KOH为电解 质，负极反应式： ； CH4+10OH－+8e－==CO32－+7H2O
1、找出该原电池反应的方程式： 2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑
2、找出负极：Al
3、分解负极行为：① 首先，Al失去电子：Al－3e－＝Al3
＋
② 考虑Al3＋能电解质NaOH溶液反 应： Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
则负极反应为①与②的加合：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋ 2H2O
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电化学中电极反应式的书写技巧
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复习：
氧化还原反应（本质：电子在反应物之间的转移）
1．原电池正负极的判断
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一、原电池中电极反应式的书写
列物质 标得失
先确定原电池的正负极，列出正负 极上的反应物质，并标出相同数目 电子的得失。
看环境 配守恒
电极产物在电解质溶液的环境中，应 稳定存在。
两式相加 验总式
4、正极反应由总反应减负极反应可得正极（Mg）： 6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-
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当H2SO4溶液为电解质时： 因为Mg的活泼性大于Al，所以为Mg负极，Al为正极 负极反应式：Mg－2e－＝Mg2+ 正极反应式：2H++2e－＝H2↑
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应用：燃料电池电极反应式的书写
如：H2—O2燃料电池 乙醇—氧气燃料电池
总反应式和正极反应式转移电子相等时 才能直接相减，否则，要先配平，再相减 。
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1．下图为氢氧燃料电池原理示意 图， 按照此图的提示，下列叙述不正确的是
(B)
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储 藏在电池内的新型发电装置
正极反应式：
； O2 +2H2O+4e－===4OH－
总反应式：
； CH4 + 2KOH + 2O2 === K2CO3 + 3H2O
以H2SO4溶液为电解质：
负极反应式：CH4–8e－+２H2O==CO2 +８H＋ ；
正极反应式： O2 +４H＋+4e－===２H2O
能和电解质反应则总反应为加合后的反应。如氢 氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O；甲烷 燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的反应为：
CH4+2O2=CO2+2H2O
①
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②
①式+②式得燃料电池总反应为：
CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O
（3）固体电解质（高温下能传导O2-）环境下电极反应式： O2+4e- =2O2-
（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下电极反应式： O2+2CO2+4e－＝2CO32-。
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第三步：根据电池总反应式和正极反应 式写出电池的负极反应式
电池负极反应式 =电池的总反应式-电池正 极反应式
注意：
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2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃 料电池，利用细菌将有机物转化为氢气， 氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。 电池负极反应( 为C )：
A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
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3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸 性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是 ( C )
两电极反应式相加，与总反应方程 式对照验证
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1、列物质，标得失
若两电极为金属电极，根据金属的活泼性 判断出正负极。 负极:失电子（发生氧化反应），生成阳离子，
考虑该阳离子是否与电解质溶液反应。 正极:溶液中阳离子得电子（发生还原反应）。
再找出得失电子的数量。
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2、看环境 配守恒
负极反应生成的阳离子与电解质溶液中 的阴离子是否共存。若不共存，则该电解 质溶液中的阴离子应写入负极反应式；
如：碱性介质中生成的H+ 应让其结合 OH- 生成水。
电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒， 得失电子守恒等加以配平。
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3、两式相加验总式
正负极反应式相加得到电池反应的总反应 式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较 易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的 基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反 应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
电极：惰性电极（Pt、石墨、Au）。
燃料包含：可然性气体H2；烃如：CH4；醇如C2H5OH等
电解质溶液：①酸性电解质溶液如：H2SO4溶液；②碱性电 解质溶液如：NaOH溶液；③熔融氧化物如：Y2O3; ④熔融 碳酸盐如：K2CO3等。
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具体书写方法：
第一步：写出电池总反应式
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物
NaOH为电解质
负极反应式：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 正极反应式： 6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-
H2SO4溶液为电解质
负பைடு நூலகம்反应式： Mg－2e－＝Mg2+ 正极反应式： 2H++2e－＝H2↑
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解析：
当NaOH为电解质溶液时，因为Al能与NaOH反应，所以Al为 负极，Mg为正极