(精选3份合集)2020届山东省兖州一中高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸B．添加酒精

C．检验CO2是否收集满D．过滤

【答案】A

【解析】

【详解】

A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；

B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；

C．检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；

故答案选A。

2．下列仪器名称正确的是()

A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗

【答案】B

【解析】

【详解】

A．颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；

B ．为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；

C ．为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误；

D ．下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

3．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

A．

常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的

混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色

反应后含氯的气体共

有2种

B．

向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加

入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和

CuCl2溶液

先生成白色沉淀，后生成蓝

色沉淀

Cu(OH)2溶解度小于

Mg(OH)2

C．

加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片

湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

D．

将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇

中前者剧烈反应

水中羟基氢的活泼性

大于乙醇的

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气，氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错

误；

C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生H+，D正确；

故合理说法是D。

4．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()

A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色

D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

【答案】B

【解析】

【详解】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，选项B错误；

C、正已烷密度小于水，与水不互溶且与溴水不反应，向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。答案选B。

【点睛】

本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B，注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

5．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

A．原子半径：W

B．简单离子的氧化性:W> X

C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

【答案】A

【解析】

【分析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X 只能是钠，才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢<氧<铝<钠，即Z

B.钠单质的还原性强于铝，而+

Na的氧化性弱于3+

Al，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

Al(OH)，二者可以相互反应，D项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和3

答案选A。

6．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）

A．残留固体是2mol Na2CO3

B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

C．反应中转移2mol电子

D．排出的气体是1.5mol氧气

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】