原子核外电子排布规律 ppt

A.6
B.8
C.12
D.16
2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比 相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系 的元素共有： B
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核 外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成
的化合物的化学式为：D
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7
原子结构示意图1
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8
原子结构示意图2
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9
问题思考：问题是发现的前提
问题一：同一电子层内，多个电子怎样 排布呢？有规律吗？还是随机的？
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问题思考：有问题就要想方设法解 决它
问题二：同一电子层内，多个电子的能 量完全一样吗？
问题三：同一电子层内，多个电子的运 动方式完全一样吗？
问题四：事物往往有特例的情况。那么， 电子的排布有特例吗？
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课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是( B )
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子, 该原子核内的质子数为( A )
A.14
B.15 C.16
D.17
3.下列叙述正确的是( D)
A.电子在原子核外作高速圆周运动
B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C. 次外层电子数一定是2或8
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相
等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
2px＝2py＝2pz
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13
能级交错
E（4s） ＜ E（5s） ＜ E（6s） ＜
E（3d） E（4d） E（5d）
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原子核外电子排布所遵循的原理
原理一：能量最低原理
原子核外电子先占有能量低的能 级里，然后再依次进入能量高的 轨道，这样使整个原子处于最低 的能量状态。
V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
答案：H、O、Al、S、K
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19
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5
称有气体元素原子电子层排布
核元元
各电子层的电子数
电素素
荷名符 K 数称号
L
M
N
O
最外层电
P
子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 ? ?
D.最外层只有一个电子的原子- 不一定是碱金属元素的1原6 子
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； ____硅_2__8_4___
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍；_硼__2__3_
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4； __氖___2_8__
过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
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3
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。
一个点没有多大意义， 众多点的疏密不同才 有意义。
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4
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNO P Q
由内到外，能量逐渐升高
2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1 个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最 外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的 化学式是_______N_a_F_________.
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补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍， 则该元素的核电荷数为： AC
A. A2B3
B. BA2
C. AB4
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D.B3A2 18
补充练习2
例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数 依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V 和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素 原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数 是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元 素符号）：
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排布规律
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。
1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
原子核外电子排布
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1
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小
很大（接近光速）
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹 可描述 （画图或函数描述）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
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2
电子云
电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。
描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。
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11
一、原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则
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12
各原子轨道的能量高低
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多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨 道能量的高低存在如下规律：
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低：
1s < 2s < 3s < 4s……