邳州市第二中学高中化学必修1课件第四章第四节硫酸、硝酸和氨第二课时

二、硝酸
1、物理性质 • 无色、易挥发、有刺激性气味液体 2、化学性质 【观察】装浓HNO3的试剂瓶，你能否得出硝酸 可能用的性质？ （1）不稳定性 加热或光照 4HNO3（浓） = 2H2O+4NO2↑+O2↑
【演示】将铁钉分别放入浓HNO3和稀HNO3中 现象：铁在浓HNO3中无明显变化，在稀HNO3 中放出气体 （2）强氧化性 在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化 【思考】硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么 生成的气体可能是什么呢？ 如何检验？
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小结：反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化 所有的金属； ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生 “钝化”； ③ 一 般 ， 浓 HNO3 的 还 原 产 物 为 NO2 ， 稀 HNO3 的还原产物为NO。活泼金属与极稀 HNO3 反应时，还原产物复杂，可为NO、 N2O、NH4NO3等； ④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化 物或其含氧酸。
【思考】 请对上述反应两个反应进行氧化还原分析： ①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 各是何物?酸中表现氧化性的元素是哪一个？ ②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化 剂物质的量之比各为多少? ③硝酸在反应中的作用是什么?
【思考】浓HNO3和稀HNO3哪个氧化性 强？ • 浓硝酸的氧化性强，氧化性的强弱取 决于得到电子的难易程度，而不是得 到电子的数目。
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【演示】浓硝酸与稀硝酸分别与铜片反应。 现象： 浓硝酸：剧烈反应，铜片溶解，生成大量红棕色气 体，溶液变蓝色； 稀硝酸：反应较缓慢，加热时铜片慢慢溶解，生成 大量无色气体，在试管口处逐渐变为红综色。 Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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• 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。 第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占 领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心， 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装 于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹 分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在 眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明 的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提 取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更 加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的 热爱和无穷的智慧。
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• 那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
• 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和 浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶 液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚 硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度 的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸 强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水 中。这是因为高浓度的氯离子与金离子形 成稳定的络离子[AuCl4]－，从而使金的标 准电极电位减少，有利于反应向金溶解的 方向进行，而使金溶解。
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• 2004年7月31日下午4点50分左右，福州 市福马路鼓山附近路边，突然腾起黄褐色 的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺 着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人 的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至 有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透 露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库 里存放着很多浓硝酸。
练习
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变 黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产 生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气 体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D. 硫酸铜溶液
3、硫酸和硝酸的用途
• 阅读： P86第三段