2.3自然界中的水

河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉） →净水
（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是
（2）能够消毒杀菌的步骤为
B
。
。 产生胶状物吸附水中悬浮 （3）A步中加明矾的作用是 颗粒形成较大颗粒而沉降 。 （4）该农户得到的净水是 混合物 （填“纯净物” 该水中一定含有明矾中的硫 。 或者“混合物”）。其原因是 酸钾、漂白粉中的氯化钙等
三、水资源的综合利用
人体含水约占人 体质量的 2/3 。 我国水资源的分 布南 多 北 少 ，目 前进行一项重要工程 是 南水北调 。
人们的生活离不开水，世界上 用于农业的淡水占人类消耗淡水总 量的60%－80%。工业上要用大量的 水来洗涤、溶解、加热或冷却，并 用水作原料来制化肥等产品。水还 要用于发电、运输等。
例：Ca(HCO3)2==CaCO3 +H2O+CO2 （2）蒸馏 原理：将硬水蒸发使其中的水变成水 蒸气后再冷凝的过程。
3、消毒:
(化学变化)
杀死水中的细菌
（1）煮沸（简单又可靠） （2）加漂白粉或氯气等消毒药品
4、蒸馏:
程度较高的净化方法通过加热 使水沸腾成水蒸气，然后使水蒸 气冷凝成蒸馏水，从而除去水中 的杂质。
某学习探究小组用水电解器电解水，测定 两管溢出气体的体积。记录如下：
时间m
体积ml
1 2 3 4
5 6
7 8
连电源负极的 6 管中气体
12 20 29 39 49 59 69
连电源负极的 2 管中气体
4
7
11 16 21 26 31
问：装置密闭性良好、读书正确，但电解 开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值 原因是：O2在水中的溶解性大于H2 O2化学性质比较活泼，与电极发生反应而消耗
二、水的组成
探究实验一：水的分解 4、气体验证： 正氧负氢 氢二氧一
正极相连气体： 使带火星木条复燃(O2)
负极相连气体： 能燃烧，淡蓝色火焰， 唯一产物为水 (H2)
5、实验结论： 水是由氢元素和氧元素组成的
二、水的组成
探究实验一：水的分解
6、实验注意事项
（1）实验时，为增强水的导电性，在水中 加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
(三)、硬水与软水 硬水：溶有较多的含钙、 镁物质的水 软水：相对于硬水而 言，指溶有较少的含 钙、镁物质的水
1.硬水的危害
2.硬水与软水的鉴别
解答顺序： 操作 取样，分别加入 肥皂水，易起浮渣 的是硬水，易起泡 沫的是软水 现象 结论
3.硬水软化的方法 （1）煮沸水
生活中
水垢是怎样形成的？
4.节水 “国家节水标志”由水 滴、人手和地球变形而成。 绿色的圆形代表地球，象 征节约用水是保护地球生 态的重要措施。标志留白 部分像一只手托起一滴水， 手是拼音字母 JS的变形， 寓意节水，手又象一条蜿 蜒的河流，象征滴水汇成 江河。
沉淀 过滤
吸附 消毒
想一想
1、在净化的过程中，沉淀、过滤、吸附、 蒸馏分别除去什么杂质？ 沉淀 ：除去不溶性杂质（明矾去除悬 浮物）。 过滤：除去不溶性杂质。 吸附：既能除去不溶杂质，也能除去 可溶性杂质（气味、色）。
蒸馏：所有杂质，净化程度最高。
2、对于沉降、吸附、过滤、蒸馏等净 化水的操作中 (1)上述操作中，净化程度由高到低的顺 序是 蒸馏、吸附、过滤、沉降 ； (2)可以降低水的硬度的是 蒸馏 ； (3)综合运用上述四项操作净水效果更好， 其先后顺序 。 沉降、过滤、吸附、蒸馏
（防滤液浑浊）
三靠：
一贴二低三靠
① 烧杯口靠玻璃棒 （引流） ② 玻璃棒下端斜靠三层滤纸一边 （防破损） ③ 漏斗下端靠烧杯内壁
（防飞溅）
问题讨论
过滤后滤液仍然浑浊，试 分析可能的原因是什么？ ①滤纸破损 ② 漏斗内液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
如何处理？
对仍浑浊的滤液应再过滤一 次，直到澄清为止。
第三节 自然界中的水
一、水的物理性质
纯水是一种 无 色 无 味的液体， 在101KPa时，水的凝固点是 0 0C，沸 点是 100 0C，水在 4 0C时密度最大， 膨胀 是 g/cm3。结冰时体积 。 1 等体积的水和冰， 水 质量大； 等质量的水和冰， 冰 体积大。
二、水的组成
探究实验一：水的分解 1、主要仪器： 2、反应条件： 3、实验现象： 水电解器 通直流电 两玻璃管内均有气体产生 V负极气体：V正极气体＝2：1
1.水与人类的关系
N、P
水华
N、P
受污染的水使鱼死亡
水生病了！
水污染的来源
2.主要污染源
1、工业生产中的“三废”的任意排放
2、生活污水的任意排放 3、农业生产中的农药化肥的不合理施用
3.消除污染源
1、工业 “三废”经过处理再排放 2、生活污水经过处理再排放 3、农业上合理施用农药化肥
思考：吸附沉降与自然沉降的区别？
拓展视野：
难溶性杂质
（1）活性炭吸附
（物理沉降）
能吸附色素及异味等
防毒面具
冰箱除味剂
（2）用途：防毒面具、冰箱除味、 红糖脱色
2、过滤
将固液分离的一种 方法
（1）所用仪器 铁架台（带铁圈） 烧杯 漏斗 玻璃棒等
（2）过滤器的准备
（3）注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 （否则不能快速完成过滤） 二低： ① 滤纸边缘低于漏斗边缘 ② 漏斗内液面低于滤纸边缘
D
5、、请指出右图过滤 装置中的两处明显错误： (1) 没有用玻璃棒引流 (2)漏斗下端没有紧贴承接滤液 的烧杯的内壁
2、在蒸发和过滤基本操作中都使用的玻 璃仪器是 .它的作用分别是_____ 和 .
三、水资源的综合利用
江河、湖泊、海 洋约占地球表面积 的 3/4 ，地面淡水量 不到总水量的 1%， 且分布很不均匀。
电解水：
通电
＋O2
2H2O
2H2
氢气燃烧： 2H2＋O2 点燃 2H2O
1.电解水实验时，在水中加入稀硫酸或氢 氧化钠的作用是 ，在电源的正负两极 分别产生 和 气体，其体积比 是 ，其中正极的气体能使燃烧着的 木条 ，而负极产生的气体遇到燃烧 的木条能 。 通过该实验能得出关于 水组成的结论是____ 2.氢气在空气中燃烧现象是 ， 该实验说明氢气具有_____性; 同时也说明 了水由______组成;反应的文字表达式为 _______,属于______反应类型
6、下列有关过滤和蒸发中的错误操作可 能产生的后果是： 1、过滤是时待滤液高于滤纸上边 滤液浑浊 ； 缘：
液体 溅出 2、漏斗的下端未与烧杯内壁紧贴： ； 液滴飞溅
液体溅出或冲破滤纸 3、未用玻璃棒引流滤液： ；
4、蒸发时未用玻璃搅拌：
；
过滤速 5、过滤时滤纸与漏斗间留有气泡： 。 度变慢
（二）除去水中可溶性杂质 1、区分纯水与固体物质的水溶液的方法 用加热的方法使溶剂 蒸发 （水）不断挥发的过程。 （1）所用仪器 铁架台（带铁圈） 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒
3.右图是某同学设计的水电解 实验装置,则与A试管相连的是 电源的 极;与B试管相连的 是电源的 极.
浑浊的黄河水是纯净 物还是混合物？
海水呢？
三、水的净化
（一）除去水中不溶性杂质
（物理沉降） （1）自然沉降
1.沉降
（2）吸附沉降 （化学沉降）
（2）吸附沉降
A、明矾：净水剂 B、作用：吸附水中的悬浮杂质而沉降 净水作用。
今有石子、石英沙、活性炭，欲制作一个简 易的净化水装置，三者应如何放置？

3、问题: 天然水经过沉淀、过滤、 吸附等净化处理后，得到的水是否为纯 净物?为什么? 不是；因为经过上述操作处理后除去的 主要是不溶性杂质，水中还有许多可溶 性杂质。 你知道为什么将入 水口放在下面吗?
4、 在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般 含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行 净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉（有 效成分是次氯酸钙）投入水中以产生次氯酸。下列是某户 居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、水的组成
探究实验一：水的分解
6、实验注意事项
（1）实验时，为增强水的导电性，在水中 加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。 （2）实际实验中，一开始时氢气与氧气的 体积比大于2：1，一段时间后接近于2：1。 这与氢气与氧气在水中的溶解能力及所用电 极上的其他反应有关。
电解水实验说明： (1)水是由氢元素和氧元素组成的 (2)水通电可以分解成氢气和氧气 (3)化学反应前后元素的种类不变 电解水的实验说明（ B ） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水里有氢气和氧气 D．将氢气和氧气混合就能得到水。
探究实验二：水的合成－－氢气的燃烧 1、实验现象：
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生 淡蓝色 火焰，放出 大量的热 ，烧杯内壁凝结 有 水雾 。 玻璃导管口火焰为 黄 色 注意： 点燃不纯的氢气易 爆炸 ， 因此，点燃前应当要
验纯
。
2、实验结论：
水是由 氢元素和氧元素 组成的
反应的化学方程式
实验室制取蒸馏水的装置
可以设法除去硬水中的钙、镁化合物，使硬水软化 成软水。工业上和科学实验中软化硬水的方法很多， 生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。
水的净化方法 有 沉淀 、 过滤 、 吸附 、 蒸馏 等。
（四）应用实例 吸附沉降
－－自来水的生产
过滤 消毒杀菌
化学变化
自来水厂净水过程示意图
（2）蒸发的注意事项 ①加热时玻璃棒不断搅拌
（液体均匀受热，防止液滴飞溅）
② 出现较多量固体时即停止加热
（利用余温加热）
③ 用坩埚钳移动热蒸发皿，放在石棉网上
（防止烫坏试验台）
蒸发原理的应用：
海水晒盐 海水中溶有 氯化钠等固体， 晒盐就是使水份 蒸发食盐析出的 过程。此法适用 于气温较高、温 度低、雨水量少、 多风的近海地区。