上海市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题(2)
2016-2017学年高二上册化学知识点(各版本、各单元)
2016-2017学年高二上册化学知识点（各版
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高二化学下学期期末试题高二全册化学试题1 (2)
嘴哆市安排阳光实验学校2016~2017学年度第二学期期末模块检测高二化学试题2017.7注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 O_16 Na_23 S_32 Fe_56Cu_64 Zn_65第Ⅰ卷 (选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. 氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】A【解析】A、氯水中存在平衡关系：Cl2+H2O H++Cl－+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，A错误；B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有一定的去污能力，水解吸热，在热水中去污能力会更强，C正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，D 正确，答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2N AB. 12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3N AD. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ【答案】B【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl2+H2O H++Cl－+HClO，将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2N A，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12g NaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1N A，B正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2N A，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成N A个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。
上海市浦东新区四校联考2016-2017学年高二(上)期中化学试卷(解析版)祥解
2016-2017学年上海市浦东新区四校联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．属于短周期元素的是（）A．K B．Ca C．I D．Cl2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度3．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．Fe3O4粉尘C．Fe2O3粉尘D．NO2气体4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．导电性好 B．不易生锈 C．光泽度好 D．强度高5．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O46．合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（）A．铁锅 B．金属门窗 C．不锈钢餐具D．水银温度计7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子电子层数增大B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．核电荷数依次增大8．易形成简单阴离子的元素是（）A．O B．Mg C．Na D．He9．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质中，属于纯净物的是（）A．明矾 B．铝热剂C．赤铁矿D．不锈钢11．不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO12．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液13．下列物质属于强电解质的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）214．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素15．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A．不发生反应B．铁被钝化 C．产生大量SO2D．产生大量H216．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具 B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭17．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（）A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）318．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（）A．RO B．RO2C．RO3D．RO419．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（）A．O、S、Na B．Mg、P、Cl C．Cl、Na、F D．S、N、C20．元素性质的周期性变化不包括（）A．原子半径 B．化合价C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性21．下列各组比较，不正确的是（）A．热稳定性：HBr＞HCl B．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2C．氧化性：O＜F D．还原性：S2﹣＞O2﹣22．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Fe3+B．HCO3﹣、Al3+C．Ba2+、SO42﹣D．Na+、SO42﹣23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液24．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期25．将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．2mol/L HCl溶液B．5mol/L的NaOH溶液C．4 mol/L HNO3溶液 D．18mol/L的H2SO4溶液26．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化27．有关金属性质的叙述正确的是（）A．都具有很高的熔点B．最外层电子数少于3 个的都是金属C．都能导电、传热D．都只能和酸不能和碱发生化学反应28．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+29．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数30．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是化合反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝31．硫酸亚铁易被氧化而变质．为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（）A．AgNO3溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液32．在含少量H2SO4的Al2（SO4）3溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（）A．B．C．D．33．下列离子反应方程式正确的是（）A．Fe （OH ）3溶于稀H 2 SO4中：H++OH﹣→H2OB．氨水滴入AlCl 3溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C．FeO 溶于稀HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD．铝溶解在NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑34．某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）A．RCl2 B．R3O4 C．R（OH）3D．HRO335．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe 熔点（℃）97.5 1083 660 1535 沸点（℃）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na36．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．硫化钾B．硫化钠C．氯化钠D．氧化铝37．门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）A．镓的金属性比铝弱 B．镓的常见化合价为+3C．镓的原子半径比铝大D．镓的原子结构示意图为38．下列实验中能得到Fe2O3的是（）A．铁丝在纯氧中燃烧 B．红热的铁和水蒸气反应C．将Fe2（SO4）3溶液蒸干后灼烧 D．加热氢氧化铁固体39．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（）A．阴离子的还原性：X＜Y＜Z B．单质的氧化性：X＞Y＞ZC．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z40．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．2：1二、综合分析题（共20分）41．元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．N F Mg Al S Cl（1）N在元素周期表中的位置是；N和F处于同一行，是由于它们的相同．（2）以上元素中，原子半径最小的是（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式）．（3）Mg和Al中，金属性较强的是（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实．（4）S和Cl中，非金属性较强的是（写元素符号），不能说明该结论的事实是．a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSb．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c．受热时H2S易分解，HCl不易分解d．单质硫是固体，氯的单质是气体．42．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+是，B3+是，C3+是；（2）X是，Y是，Z是；（3）写出下列离子方程式：①生成Y沉淀：；②B3+与过量氨水反应：；（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：．2016-2017学年上海市浦东新区四校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．属于短周期元素的是（）A．K B．Ca C．I D．Cl【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期包含1、2、3周期，以此来解答．【解答】解：选项中只有Cl为第3周期元素，为短周期元素；而K、Ca在第4周期，I在第5周期，则K、Ca、I在周期表中的长周期，故选D．2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．3．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．Fe3O4粉尘C．Fe2O3粉尘D．NO2气体【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】由棕红色烟雾可知，空气中含红棕色的Fe2O3粉尘，以此来解答．【解答】解：A．FeO为黑色，与信息不符，故A不选；B．Fe3O4为黑色，与信息不符，故B不选；C．Fe2O3为红棕色，粉尘导致棕红色烟雾，故C选；D．NO2为红棕色气体，不是烟雾与信息不符，故D不选；故选C．4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．导电性好 B．不易生锈 C．光泽度好 D．强度高【考点】金属的通性．【分析】铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，由此分析解答．【解答】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关．故选：A．5．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质．【分析】根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．【解答】解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；故选：B．6．合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（）A．铁锅 B．金属门窗 C．不锈钢餐具D．水银温度计【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，据此判断．【解答】解：A．铁锅中含有碳属于合金，故A不选；B．金属门窗主要为铝合金，故B不选；C．不锈钢餐具主要为铁与镍、镉合金，故C不选；D．水银温度计中的水银为汞单质，不是合金，故D选；故选：D．7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子电子层数增大B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．核电荷数依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化，以此来解答．【解答】解：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化，故选B．8．易形成简单阴离子的元素是（）A．O B．Mg C．Na D．He【考点】原子结构与元素的性质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】易形成简单阴离子，说明元素的非金属性较强，以此解答该题．【解答】解：题中Mg、Na为金属，不能形成简单阴离子，非金属性O＞He，O易得到电子形成阴离子，He为惰性气体，性质稳定，故选A．9．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误．故选：C．10．下列物质中，属于纯净物的是（）A．明矾 B．铝热剂C．赤铁矿D．不锈钢【考点】混合物和纯净物．【分析】有一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物．【解答】解：A．明矾是一种物质组成的纯净物，故A正确；B．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，故B错误；C．赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故C错误；D．不锈钢是铁的合金，是不同物质组成的混合物，故D错误；故选A．11．不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO【考点】铝的化学性质．【分析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，据此进行解答．【解答】解：铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，则A．V的活泼性小于Al，V2O5可与Al发生铝热反应，故A不选；B．Cr的活泼性小于Al，Cr2O3可与Al发生铝热反应，故B不选；C．Mn的活泼性小于Al，MnO2可与Al发生铝热反应，故C不选；D．Mg的活泼性大于Al，MgO不能与Al发生铝热反应，故D选；故选D．12．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；铝的化学性质．【分析】铁、铝都为活泼金属，都与酸反应，铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁与强碱不反应，以此解答该题．【解答】解：A．二者都与盐酸反应，不能用于除杂，故A错误；B．二者都与稀硫酸反应，不能用于除杂，故B错误；C．铁与氯化铜溶液反应，不能除杂，故C错误；D．铝与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，可用于除杂，故D正确．故选D．13．下列物质属于强电解质的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】首先根据电解质、非电解质的概念判断是否为电解质，然后根据“强电解质在溶液中完全电离，强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水”进行判断．【解答】解：A．Fe（OH）3属于弱碱，属于弱电解质，故A错误；B．FeCl3属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离，属于强电解质，故B正确；C．Al（OH）3属于弱碱，属于弱电解质，故C错误；D．Fe（OH）2属于弱碱，属于弱电解质，故D错误；故选B．14．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），以此来解答．【解答】解：A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．元素周期表有7个周期，故B正确；C．以目前元素周期表说，卤素中没有金属元素，故C错误；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故C错误；故选B．15．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A．不发生反应B．铁被钝化 C．产生大量SO2D．产生大量H2【考点】铁的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，表现生成一层致密的氧化膜，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，表现生成一层致密的氧化膜，不能生成大量的二氧化硫，不生成氢气．故选B．16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具 B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭【考点】铝的化学性质．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A选；B．制饮料罐，可使铝通过饮料进入人体，需要加以控制，故B选；C．用铝制门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C不选；D．炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故D不选．故选AB．17．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（）A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸和蛋白质都既能和稀盐酸反应又能和NaOH反应，由两种元素组成且其中一种元素是O元素的化合物是氧化物，据此分析解答．【解答】解：A．氧化铝能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故A正确；B．氧化铁能和盐酸溶液反应生成盐和水，但不能和氢氧化钠反应，属于碱性氧化物，故B 错误；C．氢氧化铝能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，故C错误；D．氢氧化铁不能与氢氧化钠反应，只能与盐酸反应，而且不是氧化物，故D错误；故选A．18．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（）A．RO B．RO2C．RO3D．RO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，可知最高价为+6价，氧化物只含R、O两种元素，O元素的化合价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，可知最高价为+6价，氧化物只含R、O两种元素，O元素的化合价为﹣2价，其最高价氧化物的化学式为RO3，故选C．19．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（）A．O、S、Na B．Mg、P、Cl C．Cl、Na、F D．S、N、C【考点】微粒半径大小的比较．【分析】在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子原子半径逐渐增大，以此解答该题．【解答】解：A．O、S同主族，原子半径O＜S，S、Na同周期，原子半径S＜Na，故A正确；B．Mg、P、Cl位于同一周期，原子半径逐渐减小，故B错误；C．Cl、Na位于同一周期，原子半径Cl＜Na，F、Cl位于同一主族，原子半径F＜Cl，故C 错误；D．S位于第三周期，N、C位于第二周期，S原子半径较大，故D错误．故选A．20．元素性质的周期性变化不包括（）A．原子半径 B．化合价C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，而原子核外电子结构不呈现周期性变化，只有最外层电子呈周期性变化．【解答】解：原子的结构决定元素的性质，元素周期表中，由于原子最外层电子呈周期性变化，决定化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，而原子核外电子层结构包括电子层数和最外层电子数，电子层数逐渐增多，不呈周期性变化，故选C．21．下列各组比较，不正确的是（）A．热稳定性：HBr＞HCl B．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2C．氧化性：O＜F D．还原性：S2﹣＞O2﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】一般来说，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，则稳定性HBr＜HCl，故A错误；B．金属性Al＜Mg，则碱性Al（OH）3＜Mg（OH）2，故B正确；C．非金属性O＜F，则氧化性O＜F，故C正确；D．非金属性S＜O，则对应的离子还原性：S2﹣＞O2﹣，故D正确．故选A．22．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Fe3+B．HCO3﹣、Al3+C．Ba2+、SO42﹣D．Na+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液中加入铝片有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：溶液中加入铝片有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；B．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、Al3+，且HCO3﹣、Al3+相互促进水解不能共存，故B 不选；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失，一般为铝盐中加入碱生成氢氧化铝，碱过量生成偏铝酸盐，以此解答该题．【解答】解：A．CuCl2溶液加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故A错误；B．AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐渐溶解，故B正确；C．MgCl2溶液加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，沉淀不溶解，故C错误；D．BaCl2溶液加入氢氧化钠不反应，故D错误．故选B．24．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中已列出112种元素，四、五、六为长周期，利用长周期元素种数解答．【解答】解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满．所以元素种类最多的是第六周期．故选C．25．将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．2mol/L HCl溶液B．5mol/L的NaOH溶液C．4 mol/L HNO3溶液 D．18mol/L的H2SO4溶液【考点】化学方程式的有关计算．【分析】Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，都和稀硝酸反应生成NO，只有Al和NaOH反应生成氢气，常温下Al和浓硫酸发生钝化现象且镁和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此分析解答．【解答】解：A．Mg和Al都和稀盐酸反应生成氯化物和氢气；B．Mg、Al和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，没有氢气生成；C．只有Al和NaOH反应生成氢气，且铝的物质的量相同，铝和足量稀盐酸、NaOH溶液反应生成氢气物质的量相同，Mg和NaOH溶液不反应，所以生成的氢气量小于A；D．18mol/L的H2SO4溶液为浓硫酸，常温下浓硫酸和Al发生钝化现象且生成二氧化硫而不是氢气，镁和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，生成氢气的量为0；通过以上分析知，生成氢气的量最多的是A，故选A．26．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
上海市奉贤中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案
上海市奉贤中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）2、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示3、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+4、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa 溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③5、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。
上海市位育中学2024-2025学年高二上学期化学试题
上海市位育中学2024-2025学年高二上学期 化学试题一、填空题1．食醋的有效成分主要为醋酸，搭配煎炸食物一同食用，解腻的同时增加食品风味。
I ．现使用已知浓度的氢氧化钠溶液(-1c=0.1000mol L ⋅)，通过滴定法测定市售白醋(3CH COOH )的总酸量(g/100mL )。
[实验步骤]：(1)用 (填仪器名称)量取1000mL ．市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液2000mL ．于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
滴定。
到达滴定终点后，记录NaOH 溶液的体积。
重复滴定4次。
[实验记录]：[数据处理与讨论]：(3)数据处理，可得c(市售白醋)= -1mol L ⋅；市售白醋总酸量为 g/100mL 。
(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______。
A ．盛装标准液的滴定管在未用NaOH 标准溶液润洗 B ．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C ．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(5)标准氢氧化钠溶液在使用前需重新标定浓度，原因是 。
Ⅱ．某小组研究25C ︒下醋酸电离平衡的影响因素。
设计方案并完成实验：用浓度均为-10.1mol L ⋅的3CH COOH 和3CH COONa 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH ，记录数据。
(6)配制-1250ml0.1000 mol L ⋅的3CH COOH 溶液，需-135mol L CH COOH ⋅溶液的体积为 mL 。
(7)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(8)由实验I 和Ⅱ可知，稀释3CH COOH 溶液，电离平衡_______(A ．正 B ．逆)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
二、解答题2．连二亚硫酸钠224Na S O ，俗称保险粉。
2025届上海市上海中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案
2025届上海市上海中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应3、有一化学平衡:m A(g)+n B(g) C(g)+q D(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A．正反应是放热反应,m+n>p+qB．正反应是放热反应,m+n<p+qC．正反应是吸热反应,m+n<p+qD．正反应是吸热反应,m+n>p+q4、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小5、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥6、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
上海市市西中学2022-2023学年 高二上学期化学期末试题
高二年级第一学期期终化学考试试题一、选择题（每题2分，每题只有一个符合题意的选项）1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫C.氯化氢、金刚石D.氯化钠、冰醋酸2．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是A.可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒B.处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，后加盐酸除去C.实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈3.对2H O 的电离平衡不产生影响的微粒是A.2-4SO B.+4NH C.2Cl D.2-S4.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)=10-10mol·L -1，该溶液的溶质不可能是A ．H 2SO 4B ．NaClC ．HClD ．Ba(OH)25.用标准盐酸溶液来滴定待测NaOH 溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A ．锥形瓶只用水洗B ．碱式滴定管只用水洗C ．使用甲基橙做指示剂D ．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视6.已知H 2CO 3的电离平衡常数：K a1＝4.2×10－7mol·L －1和K a2＝5.6×10－11mol·L －1，HClO 的电离平衡常数：K a ＝4.7×10－8mol·L －1。
在反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 的浓度增大可加入A ．NaOHB ．HClC ．NaHCO 3D ．H 2O7.盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。
下列说法正确的是()A.铵态氮肥与草木灰可以混合施用B.向含3+Fe 的2CuCl 溶液中加入CuO ，调节pH 除去溶液中混有的3+Fe C.配制3FeCl 溶液时，将3FeCl 固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度D.将3AlCl 、243Al (SO )溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同8.将两份浓度均为-10.1mol L ⋅的氨水分别稀释2倍、温度升高2℃，得到P 、Q 两份溶液，下列关于P 、Q 的比较正确的是A.-(OH ):P >Qc B.+4(NH ):P >Q c C.32NH H O ⋅的电离程度：P 中增大，Q 中减小D.电离平衡常数K ：P<Q9.下列实验不能达到实验目的的是选项实验内容实验目的A 测定相同物质的量浓度的盐酸和3CH COOH 溶液的pH证明3CH COOH 为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl 的NaOH 溶液(用甲基橙作指示剂)滴定其中NaOH 的量C 向0.1-1mol L ⋅的3NaHCO 溶液中滴加几滴甲基橙证明3NaHCO 溶液呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH 试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约pH 值10.—定条件下，NaCN 溶液存在水解平衡：CN —+H 2OHCN+OH —，下列说法正确的是A.加入少量NaOH 固体，-(CN )c 减小B.稀释溶液，溶液的pH 增大C.加入少量3AlCl 固体，-(CN )c 减小D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中+-+-(Na )(CN )(H )(OH )c c c c >>>11.下列颜色变化，与氧化还原反应无关的是12.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A ．Ba 2+、Cl -、Na +、2-4SOB ．Fe 3+、K +、-3HCO 、Cl -C ．H +、Fe 2+、-3NO 、2-4SO D ．H +、Na +、Cl -、2-3CO 13.已知T ℃时，1211sp 2sp 2[Mg(OH)] 5.6110,(MgF )7.4210K K --=⨯=⨯。
2023-2024学年上海市市西初级中学化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析
2023-2024学年上海市市西初级中学化学高二上期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol2、下列内容与结论相对应的是A．A B．B C．C D．D3、碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A．HCl溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液5、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-6、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是物质的起始浓度/mol•L−1物质的平衡浓度/mol•L−1容器温度/Kc(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)Ⅰ400 0.20 0.10 0 0.080Ⅱ400 0.40 0.20 0Ⅲ500 0 0 0.10 0.025A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大7、对于下列各种溶液，表述正确的是（）A．在25℃ 100mLNH4Cl溶液中：c (Cl-)＝c (NH4+)＋c (NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c (HCO3-)＋c (H2CO3)＋2c (CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H +)> c (OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等8、下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是组别现象或操作结论或原因10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应 , 溶液呈血红色 , 加入 KCl 溶液后 , 溶液颜色加入 KCl 溶液后平衡逆向移动B变浅C 配制 AlCl3溶液时先将 AlCl3 溶于少量浓盐酸中再加水稀释加盐酸防止 AlCl3水解可以加快反应速率 , 提D 工业合成氨中 , 将氨气液化分离高 N2、 H2的转化率A．A B．B C．CD．D9、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-110、在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A．缩小容器的容积B．使用催化剂C．降低体系温度D．体积不变充入氮气11、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是12、如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。
2016-2017学年金山中学高二上学期期末合格考试化学试题(答案版)
上海市金山中学2016-2017学年高二上学期期末合格考试化学试题第I卷（选择题)1．海水中含量最多的卤素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘【答案】B2．12C与14C互为（）A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物【答案】C3．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．硬度大【答案】B4．放射性同位素131 I ，其左上角数字“131”表示（）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数【答案】A5．常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液【答案】C6．能使淀粉溶液显蓝色的物质是（）A．KI B．I2C．KIO3D．HI【答案】B7．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．12【答案】D8．天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）A．H2B．C2H4C．CO D．CH4【答案】D9．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（）A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气【答案】C10．实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4B．H2C．N2D．NH3【答案】D11．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．有机物B．无机物C．盐类D．非金属单质【答案】A12．煤粉比煤块燃烧更旺的原因是（）A．温度高B．浓度大C．表面积大D．有气体生成【答案】C13．下列氢化物中，最稳定的是（）A．H2S B．H2Te C．H2Se D．H2O【答案】D14．贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是（）A．塑料塞B．软木塞C．玻璃塞D．橡皮塞【答案】C15．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+【答案】C16．元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3B．HRO4C．H2RO3D．H2RO4【答案】D17．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )A．碱性B．酸性C．两性D．氧化性【答案】A18．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B19．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素的化合价呈周期性变化【答案】B20．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．质子数C．中子数D．最外层电子数【答案】D21．下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸B．用电子天平称取25.2250g氯化钠C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL红柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液【答案】D22．等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是（）A．HF B．H2O C．N2D．CH4【答案】D23．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、K+、、 Na+、NO3－B．H+、Na+、OH－、 Br－C．SO42-、Na+、 I－、Ba2+D．Ag+、I－、Cl－、 OH－【答案】A24．下列气体中，密度与空气最接近的是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H2D．C3H6【答案】A25．常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag【答案】B26．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3·H2O D．KNO3【答案】C27．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．HNO3B．Na2CO3C．NaOH D．HF【答案】D28．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是A．B．C．D．【答案】C29．某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是（）A．2，3－二甲基戊烷B．2，3－2甲基戊烷C．2－甲基－3－乙基己烷D．2－乙基－3－甲基己烷【答案】A30．对于CaCl2中的化学键判断正确的是（）A．只有共价键B．既有金属键又有共价键C．只有离子键D．既有离子键又有共价键【答案】C31．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（）A．H++OH-→H2OB．H++ NaOH→Na++H2OC．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2OD．CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O【答案】C32．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
高二化学期末试题
2016—2017学年第一学期高二年级第二次月考化学试卷（理科）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 Br 80第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上。
）1 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。
如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。
该气体可能是A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳2 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法3 下列物质中，属于烃的是A．CH2Cl2 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH2CH2CH34 下列物质属于醇类的是A．B．C．D．5 下列物质属于同分异构体的一组是A．甲烷和乙烷 B．CH4与CH3－CH2－CH3C．CH3－CH2－CH2－CH3与D．苯与环己烷6 下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4､C2H4 B．CH4､C2H5OH C．C2H6､C3H8 D．CH3CHO､C3H87 下列反应属于取代反应的是A．甲烷燃烧 B．乙烯与溴水反应C．甲烷与氯气在光照下反应 D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中8 下列有机反应属于加聚反应的是9 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10 下列5种烃：①2－甲基戊烷②2，2－二甲基丙烷③己烷④庚烷⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．④＞③＞②＞①＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②11 某炔烃经催化加氢后，得到3-甲基戊烷，该炔烃是A．2-甲基-1戊炔 B．2-甲基-3-戊炔 C．3-甲基-1-戊炔 D．3-甲基-2-戊炔12 某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A. 3-甲基己烷B. 4-乙基戊烷C. 2-乙基戊烷D. 2,2-二甲基戊烷13 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔14 下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是A．CH3OH B．C．D．15 为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。
上海市闵行第二中学高二化学上学期期末试卷含解析
上海市闵行第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是( )A．1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移8mol电子B．羰基硫沸点比CO2低C．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构D．COS可能与氢气发生加成反应生成HCOSH参考答案：D略2. 向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液②新制Cu(OH)2溶液③碘水④BaCl2溶液A．②③ B．①②③ C．①②④ D．②③④参考答案：D略3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＝c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1 mol·L－1的盐酸与l00mL0.l mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：BD略4. 下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．白色污染、绿色食品中的“白” “绿”均指相关物质的颜色D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略5. 电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C6. 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它可以作为未来核聚变的重要原料．He原子核内的中子数是（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据在原子中，质量数=质子数+中子数，据此进行分析解答本题．解答：在原子中，质量数=质子数+中子数，He的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子数为1，故选A．点评：本题考查学生对原子结构的认识，注意根据质量数=质子数+中子数进行分析解题，题目难度不大．7. 下列开发利用自然资源制取化学品,其简示途径较合理的是()A.海水Br2B.海带I2C.海水Mg(OH)2MgO MgD.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等参考答案：B解析：海水中的溴不是单质,A项不合理;MgO熔点很高,为耐高温材料,工业上是电解熔融MgCl2来冶炼镁的,C项不合理;石油裂解的产物主要为乙烯、丙烯、丁烯等,D项不合理。
上海市上海中学2023-2024学年高二上学期期末考试数学试题
①前 4 天的极差大于后 4 天的极差；②前 4 天的方差小于后 4 天的方差；③这组数据的
中位数为 31 或 33；④这组数据的第 60 百分位数与众数相同.
A．0
B．1
C．2
D．3
15．已知等差数列an的公差为
2 3
，集合 S
cosan n N*
，若 S a,b ，则 ab （
）
A．－1
试卷第 2页，共 5页
(2)当 n 为何值时， Sn 最大，并求出 Sn 的最大值.
18．用数学归纳法证明：对于任意正整数 n 都有：12 22 32 …+n2= n n 12n 1 .
6
19．设 Sn 为数列an的前 n 项和，已知 a2 1, 2Sn nan ．
(1)求 an 的通项公式；
事件 B：至少收到两个 0，是否互相独立，并给出证明.
21．已知数表
A2n
a11 a21
a12 a22
a1n a2n
中的项
aij
(i
1,
2;
j
1,
2,,
n)
互不相同，且满足
下列条件：
① aij 1, 2,, 2n ；
② (1)m1 a1m a2m 0(m 1, 2,, n) .
则称这样的数表 A2n 具有性质 P .
名，然后在此基础上进行简单随机抽样.ห้องสมุดไป่ตู้
5．已知无穷等比数列
an
，
i 1
ai
3，
i 1
ai2
9 2
，则公比 q
．
6．某学校组织全校学生参加网络安全知识竞赛，成绩（单位：分）的频率分布直方图
如图所示，数据的分组依次为20，40，40，60 ，60，80 ，80 ，100 ，若该校的学生总人数为
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案本试卷共100分，考试时长为100分钟。
以下为选择题部分。
1.以下电池不属于化学电池的是：B。
太阳能电池。
2.图中所代表的反应属于吸热反应的是：D。
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)。
3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是：B。
水中的钢闸门连接电源的负极。
4.在一定温度下的密闭中，反应A(g) + B(g)达到平衡状态的标志是：C。
混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。
5.下列溶液一定呈中性的是：A。
pH=7的溶液。
6.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是：D。
米醋。
7.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是：B。
0.01 XXX的Na2CO3溶液。
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是：B。
开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫。
9.下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O，则下列说法正确的是：A。
放电时：PbO2做负极。
10.在1905年，德国人XXX发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，△H<0.下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的摩尔分数与温度的关系图，图中标记的点表示标准状态。
根据图可知，在标准状态下，混合气中NH3的摩尔分数约为0.3.1.正确选项为C，L代表的是温度，且L1<L2.2.正确选项为B，向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低。
3.正确选项为D，①甲酸易挥发；④0.01 XXX的甲酸pH大于2.4.不能达到实验目的的是D，探究精炼铜的原理。
5.不正确的解释方程式为A，测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O + H+ → NH4+ + H2O。
6.正确选项为A，d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热。
上海市高二上学期化学期末考试试卷B卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化C . 纯水的，说明加热可导致水呈酸性D . 的盐酸与等体积水混合后4. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去5. （2分）为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·福建期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）。
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2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A. 地壳中金属元素的含量B. 金属的延展性C. 金属的导电性D. 金属冶炼的难易程度2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4333、下列化学用语中，书写正确的是（）A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式：4、铝属于下列的（）①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 浓氨水D.硝酸铜溶液7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。
X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）A 、酸式滴定管B 、碱式滴定管C 、锥形瓶D 、移液管9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ）A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。
根据下列四种金属的熔沸点，判断其 中不可能形成合金的是 （ ）A ．铜和铁B ．铁和钠C ．铜和铝D ．钠和铝15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯HC HCS SC=C S SCH CH16、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。
下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化17、下列说法正确的是（）A 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C 分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体18、已知下列元素的原子半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是 ( ) A．0.80×10—10m B．1.10×10—l0m C．1.20×10—l0m D．0.70×10—l0m19、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 ( ) A．是银白色质软的金属 B．形成+3价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．20、现有 200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) = 0.2 mol/L，c(Cl－) = 1.3 mol/L。
要使Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀，且使Mg2+和Al3+分离，至少需要4 mol/L的NaOH溶液（）A. 140 mLB. 120 mLC. 100 mLD. 80 mL二、填空21、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）（1）实验室制乙烯，反应类型（2）由苯制备硝基苯，反应类型22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）(1)写出元素①最高价氧化物的电子式；元素⑦的离子结构示意图；。
(2) 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，(3) 写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是。
(4) 写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式(5)在④与⑦中，离子半径较小的是。
在②和⑥中，化学性质较活泼的是，用一个化学方程式表示。
23、已知环戊烯可简写为。
降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于________。
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为____________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质（）。
A．能溶于水 B．能发生氧化反应C．能发生加成反应D．常温常压下为气体（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：____________________________________________________________24、如图可以可以制备溴苯，回答：（1）双球U型管里的四氯化碳的作用是。
（2）写出A中的反应方程式（3）反应过程中看到的现象：A中；B中（4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在_______（上层、下层），显______色。
氢氧化钠溶液的作用是____________________________。
（5）B中的硝酸银溶液____（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是____________。
25、测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。
（2）实验步骤⑥的目的是。
（3）某学生实验后得到如下数据用表格数据计算X值；第一次 5.4 第二次为平均值实验误差= （保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥26、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入mol NaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是___________________________。
（2）图中线段OA︰AB＝。
2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分 ）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）二、填空21、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）（1）O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
浓硫酸， 消去反应 （22NO C60SO H 242NO HO 。
浓−−−→−-+OH 2+， 取代反应22、(1) 。
(2) HClO 4，(3) H + + AlO 2—+ H 2OAl(OH)3 Al 3+ +3OH —。
(4) Al 2O 3 + 2OH —→ 2AlO 2—+ H 2O (5)Mg 2+。
O 2， 2H 2S+O 2→2S+2H 2O 23、（1）AB （2）C 7H 10 （3）（乙苯或二甲苯，合理即可） （4）（AD ）。
（5）略24、（1）吸收挥发的溴蒸汽。
（2−→−+Fe2Br HBr+（3）A中溶液微沸，试管内充满红棕色气体；B中有浅黄色沉淀产生（4）下层，显_无_色。
除去溶解在溴苯中的单质溴_。
（5）能，若为取代反应则会产生溴化氢，溶于水时溶液呈酸性。
25、（1）酒精灯、电子天平、研钵。
（2）恒重操作，减小误差。
（3） 5.2， 5.4 实验误差=6.0%BD。
26、（1）0.6mol+=++___________________________。
（2）OA︰AB＝5：1。