上海市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题(2)

2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷

（考试时间：60分钟满分：100分）

可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64

一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，

造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）

A. 地壳中金属元素的含量

B. 金属的延展性

C. 金属的导电性

D. 金属冶炼的难易程度

2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为

272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433

3、下列化学用语中，书写正确的是（）

A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4

C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式：

4、铝属于下列的（）

①重金属②轻金属③常见金属

④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤

5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）

A.与氧气在常温下不反应

B.铝性质不活泼

C.铝表面形成一层氧化膜

D.铝耐酸耐碱

6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A.稀盐酸

B. 氢氧化钠溶液

C. 浓氨水

D.硝酸铜溶液

7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y

可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）

A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z

8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）

A 、酸式滴定管

B 、碱式滴定管

C 、锥形瓶

D 、移液管

9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收

集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ）

A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强

B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强

D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释

D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次

12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）

A ．无机物

B ．烃

C ．高分子化合物

D ．有机物

13、要证明某溶液中不含Fe 3+

而可能含有Fe 2+

进行如下实

验操作时最佳顺序为 （ ）

①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热

使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其 中不可能形成合金的是 （ ）

A ．铜和铁

B ．铁和钠

C ．铜和铝

D ．钠和铝

15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）

A ．2,2-二甲基-3-丁烯

B ．2,2-二甲基-2-丁烯

C ．2,2-二甲基-1-丁烯

D ．3,3-二甲基-1-丁烯

HC HC

S S

C=C S S

CH CH

16、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高

铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性

C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化

17、下列说法正确的是（）

A 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

B 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

C 分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体

D 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

18、已知下列元素的原子半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是 ( ) A．0.80×10—10m B．1.10×10—l0m C．1.20×10—l0m D．0.70×10—l0m

19、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质

判断中可能错误的是 ( ) A．是银白色质软的金属 B．形成+3价的化合物

C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．

20、现有 200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) = 0.2 mol/L，c(Cl－) = 1.3 mol/L。

要使Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀，且使Mg2+和Al3+分离，至少需要4 mol/L的NaOH溶液（）

A. 140 mL

B. 120 mL

C. 100 mL

D. 80 mL

二、填空

21、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）

（1）实验室制乙烯，反应类型

（2）由苯制备硝基苯，反应类型

22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）