水分析化学习题

一、填空题

1．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为量筒、容量瓶。移液管吸量管

2．实验室中，、、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。滴定管移液管吸量管3．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。偏高4．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。1.0ppm。

5．在分析天平上称去样品能精确至。0.0001克。

6．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。1.590

7．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。不能

8．PH=7.00，表示其有效数字为位。2

9．PH=7.0，表示其有效数字为位。1

10．数字0.0530表示其有效数字为位。3

11．实验中铬酸洗液用和配制而成。重铬酸钾浓硫酸

12．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为。0.2%

13．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。少量多次

14．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。滴定管，容量瓶，移液管15．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。判断水污染程度16．浊度表示水中，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的。含有悬浮及胶体状态的杂质水质指标

17．国家对生活饮用水的要求是感官性、所含有害或有毒物质的

浓度，且不应含有。无不良刺激或不愉快的感觉对人体健康不产生毒害和不良影响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。

18．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。全面性。

19．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。

加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻

20．误差根据来源分为、。系统误差随机误差

21．系统误差具有和。重复性可测性

22．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。随机误差

23．误差可用误差和误差表示。绝对相对

24．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。绝对相对平均

25．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。真实值接近互相接近的程度

26．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差随机误差准确度精密度

27．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

仪器空白对照校正

28．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差2-4

29．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO3计不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+，mmol. L-1，或度。4.5 25.2 30．我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯mg/L，管网末梢不应低

于mg/L。0.3 0.05

31．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。无水碳酸钠、硼砂。

32．常用的标定氢氧化钠的基准物质有、。草酸、邻苯二甲酸氢钾。

33．常用的标定EDTA溶液的基准物质有、。锌、氧化锌。

34．常用的标定高锰酸钾的基准物质有、。草酸、草酸钠。

35．PPm为之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是。百万分mg L-1。

36．现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少

应称取酸钠克摩尔质量106g L-1。无水碳0.53 37．实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为ml，它的读数最多为位有效数字。0.1 4 38．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

39．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。强大

40．酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。小41．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确

滴定个终点。2 1

42．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。2.46-4.46

43．碱度，常用或或为单位表示。是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量mg L-1 mol L-1 度

44．强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。7 >

45．甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。红黄

46．酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红

47．总碱度等于、、之和。氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度48．碱度组成有5类，它们是、、、、。

单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3－碱度，OH－和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3－碱度49．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。PH≤8.3 PH>10

50．连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。重碳酸盐碱度。

51．连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。

碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。

52．若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg L-1，则换算成以CaCO3计为g L-1。50.05 m 53．组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。弱酸强酸弱碱盐强酸游离性侵蚀性

54．当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于时，主要以HCO

3

-1的形式存在。

PH>10.25 CO32 PH<6. 38 CO2 6.38～10.25

55．某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则 .V酸=0，V甲>0。

56．某水样含CO32-碱度和HCO

3

-1碱度，用分别滴定法测定时则。V甲＞2V酸

57．酸效应系数α

Y(H)

的物理意义是：。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数

58．配效应系数是[H+]的函数，PH值越，lgα

Y(H)

越小，最小为。高 0 59．当水样无OH-碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。

总碱度总硬度-总碱度

60．当水样无OH-碱度且总硬度<总碱度时，则碳酸盐硬度= ，负硬度= 。

总硬度总碱度-总硬度

61．莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在范围内。6.5～

10.5（中性或弱碱性） 6.5～7.2（中性）

62．莫尔法测定氯离子含量时，用做指示剂，作滴定剂时，出现沉淀即为终点。铬酸钾硝酸银砖红色

63．莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定。

Cl- Br- Ag+

64．佛尔哈德法返滴定可在条件下测定水样中Cl-。先加入过量，加入指示剂铁铵钒，

以NH

4

SCN标准溶液进行返滴定，出现即为终点。

强酸性 AgNO

3

标准溶液血红色

65．在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为n

cl-

= 。

66．含有0.01mol L-1Cl-,0.01 mol L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO

3

水溶液，首先生成沉淀的是。

溴化银

67．硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0

CaCO3 K0

CaSO4

。<

68．已知K

SPAgcl =1.8×10-11,K

SPAgSCN

=1.0×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，

沉淀物中硫氰酸银沉淀。有

69．莫尔法测定时，水样中若存在CO

3

2-或S2-，能与，存在Ba2+或Pb2+,能与，干扰滴

定。Ag+生成沉淀 CrO

4

2-生成沉淀

二、计算题

1．已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO

3

。（已知Cl的原子量为35.45）

* T

Cl-/AgNO3

=0.0003545g·ml-1

2．滴定0.2275g无水Na

2CO

3

，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。

* C（HCl）＝0.1921、mol·L1

3．某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO

3

mg·L-1)

* 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1