2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)

2018化学会考必过必背

学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂

8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂

9．#

10．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

11．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

12．n=

13．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V2

14．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

15．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。

16．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

17．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。

18．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。19．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

20．&

21．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

22．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

23．金属钠、钾存放在煤油中

24．氯水存放在棕色瓶中

25．托盘天平精确到，量筒精确到。

26．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

27．点燃可燃气体前要验纯。

28．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

29．离子检验

离子

^

所加试剂

现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-稀HCl和BaCl2

加稀盐酸无明显现象，滴入

BaCl2溶液有白色沉淀{

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+、

NaOH溶液，加热

湿润红色石蕊试纸

试纸变蓝NH

4

+ +OH- NH3↑+H2O

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色…

Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O

30．钠是质软、密度小、熔点低

31．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水。

32．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质Na2CO3

、NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3

热稳定性Na2CO3 > NaHCO3

、

与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3

与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀

与CaCl2反应生成白色沉淀无现象

33．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热

34．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2

35．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。36．

37．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

38．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

39．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）

4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

Al2O3 （两性氧化物）

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与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4Cl

40．A l(OH)3不能溶于氨水中。

41．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH

42．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀

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铁的化学性质

①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS ③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑