高中化学选修4反应热焓变教案

课时授课计划

教师活动学生活动引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

思考讨论后回答（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结

吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量

（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结

吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的

生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳

反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量

1、当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那

么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，

但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能

量到底怎样变化

2、反应热,焓变

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，

从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成

需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新

键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变

化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相

应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单

位：kJ/mol 或kJ•mol-1

∆H为“－”为放热反应,∆H为“＋”为吸热反应

思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如

何变化？升高是降低？环境的能量如

何变化？升高还是降低？规定放热反

应的ΔH 为“－”，是站在谁的角

度？体系还是环境?

放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0

吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0

∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

3、练习

练习

1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要

吸收131.5kJ的热量，

该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能

量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。

3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2

mol HCl时，哪个反应放出的热量多？

若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃）

1、下列说法正确的是

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B、放热的反应在常温下一定很易发生

C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能

量的相对大小

D、吸热反应在一定的条件下也能发生

2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知

A、石墨比金刚石更稳定

B、金刚石和石墨可以相互转化

C、金刚石比石墨稳定

D、金刚石和石墨不能相互转化

课堂小结反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，

宏观上:从焓变角度看：ΔH＝H（生成物的焓）－H(反应物的焓)

从能量角度看：ΔH =E（生成物总能量）—E（反应物总能量）

微观上:从键能角度看：ΔH＝E(断键吸收总能量)－E(成键放出总能量)

焓增加----吸热反应-----则用“”表示；

焓减少-----放热反应------则用“”表示。（填“+”或“—”）

课堂反馈内容2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol

N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（）

A．+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. – 92KJ/mol D.

– 46KJ/mol

作业布置P6页1、2题

预

习

内

容

热化学方程式的书写

板书设计

一．反应热焓变

1．反应热

（1）定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热（2）可直接测量

2．焓和焓变

（1）焓：符号（2）焓变:符号（3）单位

（4）恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变

放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0

吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0

教

学

反

思