初中化学离子共存

黔西南（2012中考）下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，
且形成无色溶液的是 （ ） A
A．NaNO3 HCI
Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCI Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
• 黔西南中考
色的是（ ）
• A． K+、OH﹣、NO3﹣ B． NH4+、Cu2+、Cl﹣ • C． Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ D． K+、Na+、SO42﹣ • （2014•黔西南州）在pH=13溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无
色的是（ ）
• A． H+、K+、SO42﹣ • C． NH4+、Fe2+、PO43﹣
•CO32- + H+ → H2O + CO2↑ H+ + OH- → H2O
•CO32- + Ca2+ → CaCO3↓ H+ + HCO3- →H2O + CO2↑
•CO32- + Ba2+ → BaCO3↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓
•SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O •Cu2+ + OH- → Cu(OH)2↓ （蓝色） • Fe3+ + OH- → Fe(OH)3↓ (红褐色)
•
B． K+、Cu2+、NO3﹣ D． Na+、K+、NO3﹣
离子共存
•实质上就是看离子间是否发生反应的 问题。若在溶液中发生反应，就不能 共存。
离子间不能共存的条件及所得产物的特征： 两种离子相互作用如果有气体、水或沉淀生成，则这两种离子 不能在同一溶液共存。
• 初中化学阶段常见的不共存离子如下：
(2)生成气体
H＋
CO32－ HCO3－
2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O
NH4＋与 OH－
OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O
(3Biblioteka Baidu生成水
H＋+OH-=H2O
1.隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。
2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
2.限制溶液酸碱性的条件
1. PH＜7的溶液（酸性） 2.PH＞7的溶液（碱性） 3.HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在 HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O
•Mg2+ +OH- → Mg(OH)2↓
(1)生成沉淀：
沉淀: Ba2+与SO42－ /SO32Ag+与Cl－
CO32－与Ca2+ /Ba2+
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+= Fe(OH)2↓
初中化学离子共存
• （2016•黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的 是（ ）
• A．NaCl、稀HCl、KOH
B．CuSO4、KNO3、BaCl2
• C．FeCl3、NaOH、HNO3 D．NH3·H2O、Na2CO3、KCl
• （2015•黔西南州）在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无