2015年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义：专题十电解质溶液

[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

考点一溶液的酸碱性及pH

1．一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两种测量方法

溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。

3．三个重要比较

4.pH使用中的几个误区

(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。

(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

5．溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋

)的区别

(1)室温下水电离出的c (H ＋

)＝1×10－

7 mol·L －

1，若某溶液中水电离出的c (H ＋

)<1×10－

7 mol·L

－1

，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋

)>1×10－

7 mol·L －

1，则可判

断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。

(2)室温下，溶液中的c (H ＋

)>1×10－

7 mol·L －

1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶

液；溶液中的c (H ＋

)<1×10－

7 mol·L －

1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

6．pH 和等于14的酸碱混合问题的判断

pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和

pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7

(2)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1

(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：

7．溶液pH 计算的一般思维模型

题组一 走出溶液稀释与混合的误区

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温下pH 为2的盐酸与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)

(2012·广东理综，23B)

(2)常温下pH 为2的盐酸由H 2O 电离出的c (H ＋

)＝1.0×10－12

mol·L －

1(√)

(2012·广东理综，23C)

(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7(×) (2012·天津理综，5A)

(4)常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4(×) (2012·浙江理综，12A)

(5)100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性(×) (2011·天津理综，

5D)

误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7或小于7，只能接近7。

误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律

pH ＝n (n ＜7)的强酸和pH ＝14－n 的强碱溶液等体积混合，pH ＝7；pH ＝n (n ＜7)的醋酸和pH ＝14－n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH ＜7；pH ＝n (n ＜7)的盐酸和pH ＝14－n 的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH ＞7。 题组二 一强一弱比较的图像分析

2．相同体积、相同pH 的HCl(a)和CH 3COOH(b)，按要求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应。

(1)产生H 2的体积(V )随时间(t )的变化图像。 (2)产生H 2的速率v (H 2)随时间(t )的变化图像。 (3)溶液的pH 随时间(t )的变化图像。 答案 (1)

(2)

(3)

3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()

A．x为弱酸，V xV y

C．y为弱酸，V xV y

答案 C

解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x 为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。

图像法理解一强一弱的稀释规律

1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

题组三理解换算关系，突破pH的计算