山东省滨州市2019届高三第二次模拟(5月)考试理综化学试题

试卷类型：A

高三理科综合试题

2019.5 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。满分30O分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷(必做共126分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、选择题：本题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶

8．设阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A

B．5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8N A

C．常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为20N A

D．硝酸与铜反应生成0．1mol NO x时，转移电子数为0．2N A

9．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A．“白烟”晶体中只含共价键B．四种元素中，Z的原子半径最大

C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱11．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示

关于以上有机物的说法正确的是

A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14

C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体12．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，

I 在水溶液中呈黄色)。聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知

3

下列有关判断正确的是

A．左图是原电池工作原理图

B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D．充电时，阴极的电极反应式为：

13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．K b2的数量级为10-5

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中

c(X2+)>c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

26．(13分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

I．CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为______________。

(2)②中发生反应的离子方程式为__________________。

Ⅱ．晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。

III．氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。

(5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

27．(15分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

已知：I．25℃，K SP[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，K SP[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。

(2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如下图所示：

据此合适的工业生产条件为_________________________。

(3)步骤②“溶液”中加入30％的H 2O 2，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe 3+沉淀完全需调节溶液pH 值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10-5mol ·L -1时，可认为沉淀完全)。

(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

A ．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B ．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C ．步骤⑤干燥SrCl 2·6H 2O 晶体可以采用减压干燥

(6)为测定所得SrCl 2·6H 2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g 样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 31．70g 的AgNO 3溶液(溶液中除Cl -外，不含其它与Ag +反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe 3+的溶液作指示剂，用0．100 mol ·L -1的NH 4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO 3溶液，使剩余的Ag +以AgSCN 白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH 4SCN 溶液20．00 mL ，则原SrCl 2·6H 2O 晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。

28．(15分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

()()

()222N g O g NO g + △H=+180 kJ ·mol -1 ()()()22222N g O g NO g + △H=+68 kJ ·mol -1

则()()()2222NO g O g NO g + △H=__________ kJ ·mol -1

(2)对于反应()()

()2222NO g O g NO g +的反应历程如下： 第一步：()()()11222k k NO g N O g 正

逆快速平衡

第二步：()()()()

222222k N O g O g NO g +−−→慢反应