《金属的冶炼》教案

第三节 金属的冶炼

教学目的：

1、 了解金属冶炼的一般原理。

2、 了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。

教学重点：金属冶炼的一般原理

教学方法：讨论、讲解、归纳

教学过程：

一、金属冶炼的步骤：

阅读教材，总结归纳：

[板书]①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；

②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。

③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

二、金属冶炼的方法：

[讲述]由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。

1．热分解法

有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的

金属的氧化物受热就能分解，例如：

2HgO== 2Hg+O 2↑ 2Ag 2O == 4Ag+O 2↑

2．热还原法

多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的

还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：

Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 WO 3+3H 2==== W+3H 2O

Cr 2O 3+2Al====2Cr+Al 2O 3

若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。

3．电解法

在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都

很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

2Al 2O3====4Al+3O 2↑ 2NaCl====2Na+Cl 2↑

三、不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag

四、金属的回收和资源保护：

电解法 热还原法 热分解法

△ △ 高温 高温 高温 电解 电解

1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。

2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。

五、[板书]知识归纳：

1.冶炼金属的实质：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

2.冶炼的步骤：

第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。

第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。

第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。

3.冶炼方法：不同金属离子得到电子还原成单质的能力不同，要采取不同的冶炼方法。

[例1] 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）

A．2Na + MgCl

2

2NaCl + Mg

B．MgCl

2 (熔化) MgO + Cl

2

C．2MgO2Mg + O

2

D．MgO + C MgO + C

[分析] 工业上冶炼镁不能用比镁还昂贵的钠作原料去还原MgCl

2

，可采用电

解MgCl

2

(熔化)的方法。若用氧化镁为原料，也不能采用高温分解法，因为镁属于活泼金属，其氧化物熔点很高（2800℃）。可用焦炭在高温下去还原氧化镁而得到镁。故选 B 、D。

六、课堂练习：

1.冶炼金属的实质是

。根据金属的不同，通常采用、、

三种不同的方法。

2.在金属冶炼中，制取金属镁一般采用法冶炼，制取铁一般采用法冶炼，制取汞一般采用法冶炼。

3.用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（BD ）

A. 具有导电性

B. 具有较强的还原性

C. 具有延展性

D. 被氧化过程中放出大量的热