最新高中化学必修二方程式总结(人教版)

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总

第一章物质结构元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu 原电池）

负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+

（氧化反应） 正极（铜）：2H +

+2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H +

===Zn 2+

+H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2

催化剂

△

2H 2O+O 2↑

4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3

5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2

第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：

CH 4 + 2O 2 −−→−点燃

CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：

C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃

2CO 2 + 2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3（条件为催化剂）

CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）（条件为催化剂） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（条件为催化剂）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−

→−点燃

12CO 2+6H 2O （2）取代反应:

① 与Br 2的反应: + Br 2 −−

→−3

FeBr + HBr

② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： + HONO 2

浓硫酸 △

+ H 2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

+3H2 −−→−催化剂

Br

NO 2

4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2OH+2Na

2CH 3CH 2ONa+H 2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃

2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag

Cu

或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应:

CH 3CH 2OH −−−−−−

−−→−或酸性重铬酸钾溶液

酸性4

KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3

（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3

2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

−酸甘油+高a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O−→

级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

−碱甘油+高级脂肪酸

油脂+H2O−→

蛋白质+H2O−

−酶等各种氨基酸

−→

第四章化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO2↑

② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋CO↑

③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋Al2O3