重难点八碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化

重点八Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化【要点解读】

1、鉴别

方法原理结论

加热法2NaHCO

3Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O，

Na

2CO

3

不分解

加热有气体产生的是NaHCO

3

，无变化

的是Na

2

CO

3

沉淀法CO

32-+Ba2+ ==Ba CO

3

HCO

3-与Ba2+不反应

有沉淀生成的是Na

2

CO

3

，无变化的是

NaHCO

3

与盐酸反应的剧烈程度CO

3

2-+2H+═CO

2

↑+H

2

O，

HCO

3

-+H+═H

2

O+CO

2

↑

生成气体剧烈的是NaHCO

3

，相对不剧

烈的是Na

2

CO

3

。

盐酸逐滴加入时的现象CO

3

2-+H+=HCO

3

-(无明显现象)

HCO

3

-+H+=H

2

O+CO

2

↑

逐滴加入盐酸立即产生气体的是

NaHCO

3

，开始不产生气体，滴加一会

才产生气体的时Na

2

CO

3

。

2、除杂

混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂

Na

2CO

3

固体(NaHCO

3

) 加热

NaHCO

3溶液(Na

2

CO

3

) 通入足量CO

2

气体

Na

2CO

3

溶液(NaHCO

3

) 加入适量NaOH溶液

3、转化

【重难点考向一】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较

【例1】(双选)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D．二者在一定的条件下可以相互转化

【重难点考向二】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

【例2) 方案操作判断

A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na

2CO

3

B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na

2CO

3

C 分别加入CaCl

2溶液产生沉淀者为Na

2

CO

3

D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na

2CO

3

【重难点考向三】混合物的成分测定

【例3】下列测定Na

2CO

3

和NaHCO

3

混合物中NaHCO

3

质量分数的实验方案，合理的是

①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

②取a g混合物充分加热，减重bg

③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

④取a g混合物与过量BaCl

2

溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体( ) A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④

【重难点考向四】性质实验探究

【例4】现有Na

2CO

3

和NaHCO

3

两种白色固体物质：

Ⅰ．欲探究Na

2CO

3

和NaHCO

3

稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

①如甲图所示，分别用Na

2CO

3

和NaHCO

3

做实验，试管②中的试剂是__________(填

字母序号)；

a．稀H

2SO

4

b．NaOH溶液 c．Ca(OH)

2

溶液

②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是__________(填化学式)；

③通过上述实验，得出的结论是：Na

2CO

3

比NaHCO

3

的稳定性__________(填“强”

或“弱”)；

Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_________；

Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是__________(填化学式)。

【趁热打铁】

1．下面有关Na

2CO

3

与NaHCO

3

的性质比较中错误的是( )

A．相同浓度溶液的碱性：Na

2CO

3

＞NaHCO

3

B．在水中的溶解度：Na

2CO

3

＞NaHCO

3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO

3＜Na

2

CO

3

D．热稳定性：NaHCO

3＜Na

2

CO

3

2．有关NaHCO

3和Na

2

CO

3

的性质，以下叙述错误的是( )