二氧化硫性质实验的改进与创新

二氧化硫性质实验的改进与创新

二氧化硫的性质是高中化学重要的知识点。二氧化硫是一种酸性氧化物，有刺激性气味，有毒，易溶于水；从价态来说，二氧化硫既有氧化性又有还原性，同时还具有漂白性。制备二氧化硫气体时装置复杂，且制备及性质检验过程中污染严重。为了克服装置比较庞大，实验步骤繁琐，仪器繁多，浪费药品，不便于学生操作，且污染严重等问题，我对整个实验做了改进，进行了微型化处理。

一、实验仪器

培养皿（2个）、废弃的药丸塑料包装板、药匙、针管

二、实验试剂

Na2SO3晶体、浓H2SO4、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、Br2水、BaCl2溶液、品红溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、脱脂棉

三、实验仪器装置图

四、实验操作及现象

具体做法为用培养皿和废弃的药片塑料包装板作为反应容器，另一较大的培养皿作容器的盖子。首先，将一培养皿放在白纸上，取一废弃的药片塑料包装板放在培养皿里，在塑料板凹坑内分别依次滴入2滴NaOH和酚酞的混合溶液、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、溴水、溴水和BaCl2的混合溶液、Na2S溶液、品红溶液。在培养皿中放入少量Na2SO3晶体，将少量浓H2SO4滴到Na2SO3晶体上，迅速盖好培养皿。

很快，我们可以观察到培养皿中各种溶液的颜色发生了变化，滴有酚酞的NaOH溶液红色逐渐退去，紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物；紫色石蕊溶液变红，但不退色，说明SO2气体不能漂白石蕊溶液；KMnO4溶液和溴水退色，溴水和BaCl2的混合溶液变白色浑浊，说明SO2具有还原性，同时也证明SO2的氧化产物为SO42-；Na2S溶液变黄色、浑浊，说明SO2具有氧化性；品红溶液退色，说明SO2具有漂白性。

最后，将培养皿倒转过来，用针管向缝隙中滴加浓的NaOH溶液，轻轻转动培养皿，使NaOH快速吸收剩余的SO2气体。

五、实验特点

该实验出现明显现象大约需1-2分钟，同时实验有以下几个特点：

（1）实验操作简单方便，实验现象明显，用时较短。

（2）材料来源广泛，并充分利用身边的废弃物。除此之外，还可以用废弃的塑料瓶、塑料盒，甚至还可以用保鲜盒来代替培养皿。这些材料也可以发动学生自己收集准备，同时也调动了学生的积极性、参与度。

（3）药品用量少，仪器拆装方便，符合微型化学实验要求。

（4）SO2污染物较少，便于处理。

（5）有利于课堂演示实验，也有利于学生自主探究实验，同时还有助于学生潜移默化地形成环保意识。

（6）综合性强。在同一实验装置中实现了制备SO2和验证SO2性质的实验，能把二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的性质全部体现出来。并且药片的塑料板凹坑选择性较强，可多可少，可供老师和同学们自由的增减，检验SO2性质。

六、讨论与反思

化学实验的改进与创新是一项长期的有探究意义的事情，其中有很多方面值得我们探究与挖掘。另外实验的改进也没有具体的模式，只需我们做一个有心人，把平时教学过程中的某一想法或突发灵感积累起来，就会从实验的操作者变为一名实验创新者。