电离平衡理论及应用PPT教学课件

【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现
有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN
两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后
者溶液中离子数目为n2。下列关系正确
是：
B
A． n1=n2
B． n1＞n2
C． n1＜n2
D．c(F-)＜c(CN-)
3.某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时
Байду номын сангаас
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
易 难
氢氧化物固体 同溶质固体
【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?
（1)K2CO3 K2CO3
;
(3)明矾 KAl(SO4)2·12H2O;
（5)Na2SO3 Na2SO4
;
(2)Ba(HCO3)2 BaCO3 ;
(4)FeCl3 Fe(OH)3
2、物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶 液中各中存在形式的浓度之和。
如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS- 、 H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：
c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]。
如在c mol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、 HCO3-、H2CO3，则c( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=c 3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。 如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+ 因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：
× √ ×√ A.NH3·H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3
7.工农业生产及日常生活上的应用
(1)FeCl3、KAl (SO4)2·12H2O等可作净水剂.
(2)泡沫式灭火器内反应原理
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：
3HCO3－ ＋ Al3＋＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
化学总复习
基本理论 电离平衡
专题：盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱
【例1】比较相同浓度的①HCOONa、② CH3COONa、③Na2CO3 、④C6H5ONa、⑤ NaHCO3 、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液 pH值的大小 【答案】 pH大小顺序： Na2CO3＞ C6H5ONa ＞NaHCO3 ＞ CH3COONa＞
为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加
蒸馏水稀释到所需浓度。
（在2磨）口N玻a2S璃iO塞3、的N试a2剂CO瓶3中、.N因aANlaO2S2等iO强3、碱N性a2溶C液O3不、能N贮aA存lO2 水解呈碱性，产生较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。
【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽
;
(6)CuSO4 CuSO4 ·5H2O ;
5.判断溶液中离子的共存
能发生强烈双水解的离子组：
Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3Fe3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、 NH4+与AlO2-、SiO32-
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
8.解释某些实验现象或事实
思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑
总：Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3·H2O+H2↑ 或：Mg+2NH4+ （浓） = Mg2+ + 2NH3↑+H2↑
用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？ Al2S3应如何制取？
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
△
2Al + 3S
Al2S3
干法制取
专题—离子浓度大小的比较
相关概念：
（一）溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离 子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所 谓的电荷守恒规律。 如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- OH－，但存在 如下关系：c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。
生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫
炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打
双水解产生的CO2使油条变得疏松可口
(3) 纯碱液去油污且热的效果更好
(4)某些化学肥料不能混合使用
如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H 2 PO4) 2] 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
（5）NH4Cl焊接金属……
HCOONa ＞ NaCl ＞ MgCl2 ＞ AlCl3
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②
CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同， 那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3＞ NaAlO2
2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少
6.物质的鉴别及分离提纯
【例1】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：
NH4Cl、Na2CO3、BaCl2 石蕊试液
【练习】只用一种试剂鉴别下列五种溶液： Na2CO3
CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4
【例2】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条 件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是
可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
A.适量盐酸
B.适量氢氧化钠固体
C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3COOH溶液
4.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4