金属知识归纳
金属元素知识点总结
金属元素知识点总结一、金属元素的定义金属元素是指具有金属性质的元素，通常具有良好的导电性、导热性、延展性和弹性。
金属元素在周期表中主要位于左侧和中间位置，包括钠、铁、铜、铝等元素。
金属元素的性质主要受到其电子排布和原子结构的影响。
二、金属元素的分类1. 碱金属：包括锂、钠、钾等元素，它们具有低密度、低熔点和高反应性的特点。
2. 碱土金属：包括镁、钙、锶等元素，它们具有活泼的化学性质，在自然界中普遍存在。
3. 过渡金属：包括铁、铜、锌等元素，它们具有良好的导电性和导热性，通常用于制造工业材料。
4. 钪族元素：包括钪、钇、镧等元素，它们具有与过渡金属相似的性质。
5. 铀族元素：包括铀、钍、镤等元素，它们具有放射性特点，被广泛应用于核能领域。
6. 稀土金属：包括铈、镨、钕等元素，它们具有多样的化学性质和广泛的应用价值，是现代工业中重要的原材料。
三、金属元素的性质1. 导电性：金属元素中的自由电子能够在外加电场的作用下形成电流，因此具有良好的导电性能。
铜、铝等金属常用于制造电线、电路板等导电材料。
2. 导热性：金属元素的自由电子能够快速传递热量，因此具有良好的导热性能。
铝、银等金属常用于制造散热器、热交换器等导热材料。
3. 延展性：金属元素具有良好的延展性，可以在一定条件下被拉伸成细丝或薄片。
铜、铝等金属常用于制造金属丝、箔等材料。
4. 弹性：金属元素具有一定的弹性，可以在外力作用下产生形变并且恢复原状。
钢、弹簧钢等金属常用于制造弹簧、弹簧元件等。
5. 耐腐蚀性：金属元素中的一部分具有较强的耐腐蚀性，可以在不同环境条件下保持良好的性能。
不锈钢、镍基合金等金属常用于制造耐腐蚀部件。
6. 磁性：金属元素中的一部分具有一定的磁性，包括铁、镍、钴等元素。
它们在外加磁场的作用下能够产生磁性。
四、金属元素的应用金属元素广泛应用于工业、建筑、电子、航空航天等领域，具有重要的经济价值和社会意义。
1. 金属材料：金属元素作为重要的结构材料和功能材料，被广泛应用于制造汽车、飞机、船舶、建筑等领域。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
金属行业必学知识点总结
一、金属行业的基本概念1. 金属行业的定义：金属行业是指以金属矿石为原料，通过采矿、冶炼、加工等环节，生产各种金属及其制品的产业。
2. 金属行业的分类：根据金属的不同性质和用途，金属行业可以分为黑色金属行业、有色金属行业和稀有金属行业等不同分类。
3. 金属行业的发展历史：金属行业的发展可以追溯到古代，人类早期就开始使用金属制品。
随着工业革命的到来，金属行业得到了迅猛的发展，成为了现代工业中不可或缺的重要产业。
4. 金属行业的地位和作用：金属是现代工业的基础原料之一，金属行业在现代工业中占据着重要的地位，对经济社会发展起着重要的推动作用。
二、金属材料的种类1. 黑色金属：主要指铁、钢等金属材料，具有优良的机械性能和磨损性能，是制造机械设备和结构材料的主要原料。
2. 有色金属：包括铜、铝、镁、镍、锌等金属材料，具有良好的导电、导热、耐腐蚀等特性，广泛应用于电气、化工、航空航天等领域。
3. 稀有金属：如铌、钽、锆、钨等金属材料，具有稀有、耐高温、耐腐蚀等特性，主要用于航空航天、核工业、新能源等领域。
4. 非金属矿产：如煤、石油、天然气等非金属矿产，虽然不是金属材料，但在金属行业中占据着重要的地位，是金属行业的重要配套原料。
三、金属加工的基本技术1. 冶炼技术：包括炼铁、炼钢等冶炼过程，是将金属矿石经过熔炼、还原、精炼等工艺过程，从中提取出金属的过程。
2. 金属成型技术：包括锻造、轧制、铸造、焊接等金属成型技术，是将金属材料按照要求的形状和尺寸进行成型加工的过程。
3. 金属表面处理技术：包括镀层、涂装、热处理等金属表面处理技术，主要是为了提高金属材料的硬度、耐腐蚀性和表面光洁度。
4. 金属材料分析技术：包括金相分析、化学分析、物理性能测试等金属材料分析技术，是为了保证金属材料的质量和性能达到要求。
1. 绿色环保：金属行业将加强绿色生产，推进清洁生产技术，减少污染排放，推行循环经济，提高资源利用率。
2. 高端化智能化：金属行业将加大技术研发投入，推进工业智能化，生产高端产品，提高产品附加值。
初中金属知识点总结归纳
初中金属知识点总结归纳一、金属的性质和特点1. 导电性和导热性：金属具有良好的导电和导热性，这是因为金属中的自由电子可以自由移动，从而形成电流和传递热量。
2. 可塑性和延展性：金属可以被锻打或压延成各种形状，并能够不断延展成细丝，这是由于金属中的阳离子可以在受力作用下进行滑移和变形。
3. 色泽和光泽：大部分金属具有金属光泽和良好的色彩，这是因为金属中的自由电子可以吸收并反射光线。
4. 非金属元素：金属通常会与非金属元素发生化合，形成金属的氧化物、硫化物、盐等化合物。
二、金属的结构和成分1. 金属元素：金属元素包括有色金属和黑色金属两大类。
有色金属主要有铜、铝、镍、铅、锌等，而黑色金属主要有铁、铬、铸铁、合金钢等。
2. 金属的晶体结构：金属呈现出面心立方、体心立方、六方最密等结构，这些结构具有一定的规律性和稳定性。
3. 合金：合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，通过合金可以改变金属的硬度、强度、耐腐蚀性能等特点。
三、金属的制备和提纯1. 金属的制备方法：金属的制备方法主要有冶炼法、电解法、热还原法等。
其中，冶炼法是通过对含有金属化合物的矿石进行加热，将金属化合物还原为金属的方法。
2. 金属的提纯方法：金属的提纯方法主要有电解法、溶剂提取法和气相提纯法等。
以电解法为例，可以通过溶解含有杂质的金属在电解液中，利用电流使得金属沉积在电极上，从而实现金属的提纯。
四、金属的应用和利用1. 建筑和制造业：金属广泛应用于建筑结构、机械设备、汽车、船舶等制造业领域，如钢筋混凝土、合金钢结构等。
2. 电子和通讯领域：金属在电子元器件、通讯设备等领域具有重要的应用价值，如铜导线、铝电解电容等。
3. 医疗和医药领域：金属在医疗器械、手术设备、药物制剂等领域也有重要的应用，如不锈钢手术器械、铁剂药物等。
总而言之，金属是一类重要的材料，在我们的生活和工作中起着重要的作用。
通过了解和学习金属的性质、结构、制备和应用，不仅可以加深我们对金属的认识，还可以启发我们对金属的创新应用，推动金属材料的发展和进步。
有关金属的知识点总结
有关金属的知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质：金属的物理性质主要包括导电性、热导性、弹性和延展性等。
大多数金属具有很好的导电性和热导性，这使得它们成为电线、电路、散热器等的理想材料。
同时，金属还具有较好的弹性和延展性，可以被加工成各种形状，用于制造不同的产品。
2. 金属的化学性质：金属的化学性质主要包括活泼性、耐腐蚀性等。
大多数金属都具有一定的活泼性，与非金属元素发生化学反应，形成氧化物、氢化物、硫化物等化合物。
另外，一些金属还具有很好的耐腐蚀性，可以用于制造耐腐蚀设备、管道等。
3. 金属的晶体结构：金属的分子结构是一种紧密排列的晶格结构，这种结构决定了金属的一些特性，比如硬度、延展性等。
晶体结构也是金属导电性和热导性的重要原因。
二、金属的分类1. 金属根据晶体结构可分为：（1）面心立方（FCC）结构金属，如铝、铜等；（2）体心立方（BCC）结构金属，如铁、钴等；（3）密堆排（HCP）结构金属，如钛、锌等。
2. 金属根据化学性质可分为：（1）活泼金属和不活泼金属；（2）有色金属和黑色金属。
3. 金属根据用途和性质可分为：（1）结构金属，如铝、镁等，主要用于机械结构部件；（2）功能金属，如铜、铁等，用于导电、传热等；（3）特种金属，如钨、铟等，用于特殊行业需求。
三、金属的生产1. 金属的提炼：金属提炼主要是指从矿石中提取出金属的过程。
一般来说，金属的提炼包括矿石的选矿、焙烧、冶炼等步骤。
提炼方法有传统的火法冶炼和现代的湿法冶炼等。
2. 金属的合金化：金属合金是由两种或两种以上的金属或非金属元素组成的固态溶体，具有比单一金属更优越的性能。
金属的合金化是为了改善金属的性能，满足特定的需求。
常见的金属合金有钢、铜合金、铝合金等。
3. 金属的加工：金属的加工是指将金属材料加工成所需形状和尺寸的过程，包括锻造、压延、挤压、粉末冶金等。
金属加工可以改善金属的性能、提高金属的强度和硬度等。
四、金属的应用1. 工业领域：金属在工业领域中应用广泛，主要用于机械制造、电子设备、航空航天等。
金属知识点总结大全
一、金属的基本性质1. 导电性：金属具有良好的导电性，其原子结构中的自由电子能够在金属内部自由流动，从而实现电流的传导。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，可以快速将热量传导到周围环境中，因此常用于制造散热器和导热器等产品。
3. 可塑性：金属具有良好的可塑性，可以通过锻造、轧制等方式形成各种形状的产品。
4. 良好的机械性能：金属材料具有较高的强度和韧性，可以满足不同工程领域的需要。
二、金属的分类1. 基本金属：包括铁、铜、铝、镁、锌等，是工业生产中最常用的金属材料。
2. 合金：由两种或更多种金属或非金属混合而成，具有优良的物理和化学性能，如钢、铜合金、铝合金等。
3. 贵金属：如黄金、铂、银等，具有良好的抗腐蚀性和化学稳定性，常用于珠宝、电子器件等领域。
三、常见金属材料1. 铁：是最常见的金属材料，包括纯铁、钢和铸铁等，广泛应用于建筑、机械制造、汽车制造等领域。
2. 铝：具有良好的轻量化和耐腐蚀性能，常用于航空航天、汽车制造和建筑材料等领域。
3. 铜：具有良好的导电性和导热性，常用于电子器件、建筑材料等领域。
4. 钛：具有优良的耐腐蚀性和高强度，常用于航空航天、医疗器械等领域。
四、金属加工和制造1. 铸造：将金属熔化后倒入模具，冷却后得到所需的形状。
2. 锻造：通过对金属进行加热后进行锻打，使其得到所需的形状和尺寸。
3. 冷拔：通过在室温下拉制金属材料，使其形成所需的形状和尺寸。
4. 焊接：将两个金属材料通过加热或施加压力，使其相互连接。
5. 切削加工：通过旋转刀具等方式对金属材料进行加工，实现所需的形状和尺寸。
1. 建筑领域：金属材料常用于制造建筑结构、门窗、屋顶等部件。
2. 机械制造：金属材料广泛应用于制造机床、轴承、齿轮等机械零部件。
3. 电子设备：金属材料常用于制造电子器件、电路板、散热器等产品。
4. 汽车制造：金属材料是汽车制造的主要材料，常用于制造车身、发动机零部件等。
六、金属的环保和可持续发展1. 循环利用：金属材料可以通过回收再利用的方式，减少资源浪费和环境污染。
中考化学金属知识点总结
中考化学金属知识点总结一、金属的性质金属具有以下几个主要的性质：1. 导电性金属具有良好的导电性，这是因为金属中的电子可以在原子间自由移动，从而形成了电子云。
当外界施加电场时，这些自由电子就可以在金属中自由移动，从而导电。
2. 导热性金属具有良好的导热性，也是因为金属中的自由电子可以自由移动，所以在金属中传热的速度很快。
3. 延展性金属具有很好的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄片，这是因为金属中的原子可以在一定的外力作用下发生形变，而不破坏晶体结构。
4. 可塑性金属还具有很好的可塑性，可以被压制成各种形状，同样是因为金属中的原子可以在外力作用下发生形变。
5. 色泽金属一般具有金属光泽，这是由于金属中的自由电子对光产生反射作用所致。
6. 密度大金属的密度一般比较大，这是因为金属中原子排列比较紧密。
7. 熔点和沸点金属一般具有较高的熔点和沸点，这是因为金属中的金属键结构比较牢固，需要较高的温度才能破坏。
8. 可锻性和耐腐蚀性金属具有良好的可锻性和耐腐蚀性，这些也是金属的重要性质。
二、金属的晶体结构金属的原子排列有序，规则排列，形成晶体结构。
金属的晶体结构可以分为立方最紧堆积结构和六方最紧堆积结构两种。
在金属中常见的有立方最紧堆积的结构，如钠、铝、铜等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应金属在与氧气反应时，会形成金属氧化物。
例如，钠和氧气反应会形成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O2. 金属的腐蚀反应金属在与一些活泼金属离子或者酸类物质接触时，会发生腐蚀反应。
例如，铁在潮湿的空气中会发生腐蚀，形成铁的氧化物。
3. 金属的反应性金属的反应性可以分为活泼金属和不活泼金属两种。
活泼金属容易与其他物质发生化学反应，而不活泼金属的化学反应性较弱。
四、金属的提取和加工1. 金属的提取金属的提取主要有熔炼法、电解法和化学方法等。
其中，电解法是一种重要的提取金属的方法，常用于提取铝、镁等金属。
2. 金属的加工金属的加工方式有锻造、轧制、挤压、铸造等。
金属工艺学知识点总结
第一篇金属材料的基本知识第一章金属材料的重要性能金属材料的力学性能又称机械性能, 是金属材料在力的作用所表现出来的性能。
零件的受力情况有静载荷, 动载荷和交变载荷之分。
用于衡量在静载荷作用下的力学性能指标有强度, 塑性和硬度等；在动载荷和作用下的力学性能指标有冲击韧度等；在交变载荷作用下的力学性能指标有疲劳强度等。
金属材料的强度和塑性是通过拉伸实验测定的。
P6低碳钢的拉伸曲线图1，强度强度是金属材料在力的作用下, 抵抗塑性变形和断裂的能力。
强度有多种指标, 工程上以屈服点和强度最为常用。
屈服点: δs是拉伸产生屈服时的应力。
产生屈服时的应力=屈服时所承受的最大载荷/原始截面积对于没有明显屈服现象的金属材料, 工程上规定以席位产生0.2%变形时的应力, 作为该材料的屈服点。
抗拉强度: δb是指金属材料在拉断前所能承受的最大应力。
拉断前所能承受的最大应力=拉断前所承受的最大载荷/原始截面积2，塑性塑性是金属材料在力的作用下, 产生不可逆永久变形的能力。
常用的塑性指标是伸长率和断面收缩率。
伸长率: δ试样拉断后, 其标距的伸长与原始标距的比例称为伸长率。
伸长率=（原始标距长度－拉断后的标距长度）÷拉断后的标距长度×100%伸长率的数值与试样尺寸有关, 因而实验时应对所选定的试样尺寸作出规定, 以便进行比较。
同一种材料的δ5 比δ10要大一些。
断面收缩率：试样拉断后, 缩颈处截面积的最大缩减量与原始横截面积的比例称为断面收缩率, 以ψ表达。
收缩率=（原始横截面积－断口处横截面积）÷原始横截面积×100%3，伸长率和断面收缩率的数值愈大, 表达材料的塑性愈好。
4，硬度金属材料表面抵抗局部变形（特别是塑性变形、压痕、划痕）的能力称为硬度。
金属材料的硬度是在硬度计上测出的。
常用的有布氏硬度法和洛氏硬度法。
1，布氏硬度（HB）2，是以直径为D的淬火钢球HBS或硬质合金球HBW为压头, 在载荷的静压力下, 将压头压入被测材料的表面, 停留若干秒后卸去载荷, 然后采用带刻度的专用放大镜测出压痕直径d, 并依据d的数值从专门的表格中查出相应的HB值。
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料知识点总结一、金属的性质常温下金属一般为固态（汞为液态），具有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
金属具有良好的导热性、导电性、延展性。
金属之最：铝是地壳中含量最多的金属元素。
钙是人体中含量最多的金属元素。
铁是目前世界年产量最多的金属。
银是导电、导热性最好的金属。
铬是硬度最高的金属。
钨是熔点最高的金属。
汞是熔点最低的金属。
锇是密度最大的金属。
锂是密度最小的金属。
二、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金，也被称为钢铁材料。
有色金属：指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。
特种金属材料：包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料，如非晶态金属材料、准晶、微晶、纳米晶金属材料，以及具有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能的合金和金属基复合材料。
三、金属材料金属材料可以是纯金属，也可以是合金。
合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，具有许多良好的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于各成分金属。
合金的形成条件是其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
合金的优点包括熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等。
常见的合金如黄铜、焊锡、铝合金等，在各个领域都有广泛的应用。
特别是钛和钛合金，被认为是21世纪的重要金属材料，因其与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
四、金属材料的性能金属材料的性能一般分为工艺性能和使用性能两类。
工艺性能是指金属材料在加工制造过程中，在所定的冷、热加工条件下表现出来的性能。
而使用性能则是指金属材料在使用过程中所表现出来的性能，如强度、硬度、耐腐蚀性、耐磨性等。
综上所述，化学中关于金属和金属材料的知识点涵盖了多个方面，包括金属的基本性质、分类、合金的特性以及金属材料的性能等。
理解和掌握这些知识对于深入研究金属材料的应用和发展具有重要意义。
金属材料的基本知识
金属材料的基本知识金属材料是一类重要的材料，具有良好的导电性、导热性、可塑性和可焊性等特点。
金属材料广泛应用于建筑、汽车、机械制造、航空航天等行业。
本文将介绍金属材料的基本知识，包括金属的性质、金属的组织结构、金属的加工工艺以及金属的应用等内容。
1.金属的性质金属具有良好的导电性和导热性。
这是因为金属的结构中存在自由电子，电子可以自由移动，从而导致金属对电流和热的传导性能非常好。
此外，金属还具有高硬度、耐磨性和良好的韧性，使其在工程领域得到广泛应用。
2.金属的组织结构金属的组织结构主要有晶体结构和非晶态结构两种类型。
晶体结构是由晶粒组成的，晶粒是由原子周期排列形成的。
晶体结构的类型包括立方晶系、六方晶系、四方晶系等。
非晶态结构是指金属在快速冷却过程中形成的无序结构。
晶体结构和非晶态结构对金属材料的性能有着重要影响。
3.金属的加工工艺金属材料一般需要经过加工工艺才能获得所需形状和性能。
金属的加工工艺包括塑性加工、热处理和表面处理等。
塑性加工是指通过施加力量使金属材料发生塑性变形的工艺，包括锻造、轧制、拉伸等。
热处理是指通过加热和冷却控制金属的组织结构，改变其性能的工艺。
表面处理是指对金属材料的表面进行涂覆、喷涂、电镀等方式的处理，以提高金属材料的耐腐蚀性能和外观质量。
4.金属的应用金属材料广泛应用于各个领域。
在建筑领域，金属材料用于制作结构框架、铝合金门窗和金属屋面等。
在汽车和航空航天领域，金属材料用于制造车身、发动机和航空器部件等。
在机械制造领域，金属材料用于制造机床、工具和各种零部件等。
此外，金属材料还广泛应用于电子、能源和医疗器械等领域。
综上所述，金属材料具有良好的导电性、导热性、可塑性和可焊性等特点。
金属的组织结构、加工工艺和应用也是金属材料研究的重要内容。
金属材料的广泛应用和不断创新，为工业领域的发展做出了重要贡献。
然而，随着科技的不断进步，人们对金属材料的研究和应用也在不断深入，未来金属材料的发展仍然具有巨大潜力。
化学的金属知识点总结
化学的金属知识点总结一、金属的基本性质1. 电性：金属是优良的导电体，其内部电子可自由在金属内部移动，这是由于金属的电子云结构和金属键的特性造成的。
这也是金属被广泛应用于电气设备和导线的原因之一。
2. 导热性：金属具有很好的导热性，这也是由于金属内部电子的自由移动特性决定的，使得金属在导热器材料和物品中被广泛应用。
3. 延展性：金属具有很好的延展性，能够被拉成细丝和锻造成薄片，这也是由于金属内部电子的自由移动特性和金属结晶结构的影响。
4. 质地坚固：金属通常以固态的形式存在，并且具有较高的熔点和沸点，这使得金属在高温和高压环境下仍然能够保持其结构和性质。
5. 金属光泽：金属具有特有的金属光泽，这是由于金属电子云对光的吸收和反射特性所决定的。
6. 非金属物质：金属与非金属有明显的化学反应特性，通常会形成金属离子和非金属的化合物，这种性质也决定了金属在化学反应中的特殊性。
二、金属元素现在已发现的元素中，大约三分之二为金属元素。
金属元素的族系多种多样，它们呈现出不同的性质和特点。
以下是金属元素的一些典型代表：1. 钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、铝(Al)等具有较低密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的延展性和导电性。
2. 铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、镍(Ni)等具有较高的密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的导电性和延展性，但不及1中的金属元素。
3. 铂(Pt)、金(Au)、银(Ag)等具有较高的密度，较高的熔点和沸点，且具有优良的导电性和延展性，是贵金属中的代表。
4. 锂(Li)、铀(U)、钛(Ti)等具有较低的密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的延展性和导电性。
以上金属元素代表了金属元素的一些典型性质和特点，但这并不是所有金属元素的代表，金属元素的性质还受到原子结构和周期表位置的影响。
三、金属的结构金属的结构主要由金属键和金属晶体结构两个方面构成，这决定了金属的一些基本性质和反应特点。
1. 金属键：金属键是金属晶体中电子态的描述，它源于金属内部电子的自由移动特性。
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
金属材料的基础知识
抗拉强度: 在拉断前试样所能承受的最大应力 为该试样的抗拉强度，用符号σb 表示，计算公式为。
σb=
Fb So
二、 塑性
➢概念
塑性是指金属材料在外力作用下，产生永久性变形而不断裂的能 力。
➢ 衡量指标
伸长率：试样被拉断后，标距的伸长量与原始标距的百分比 称为伸长率，用符号δ表示。计算公式为：
δ= l1 l0 ×100% l0
δ ψ
性能指标
名称
抗拉强度 屈服点 规定残余伸长应力
伸长率 断面收缩率
硬度 冲击韧性
HBS(HBW) HRC HRB HRA 标尺洛氏硬度值 A标尺洛氏硬度值 维氏硬度值
冲击韧度
疲劳强度 σ-1
疲劳极限
单位 MPa MPa MPa
J/cm2 MPa
含义
试样拉断前所能承受的最大应力 拉伸过程中，力不增加（保持恒定）试 样仍能继续伸长时的应力 规定残余伸长率达0.2%时的应力
部永久性积累损伤经一定循环次数后产生裂纹或突发完全断 裂的过程称为金属疲劳。
五、疲劳强度
➢疲劳破坏可分为微观裂纹、宏 观裂纹和瞬时断裂三 个过程。
五、疲劳强度
➢疲劳曲线 ：疲劳曲线是指交变应力σ与循 环次数N的关系曲线，如下图所示。
常用金属材料的力学性能指标及其含义
力学性能
符号
强度 塑性
σb σs σ0.2
0.1
e 0.2
一、强度—拉伸曲线
1.弹性变形阶段 2.屈服阶段 3.强化阶段 4.缩颈阶段
低碳钢的应力-应变曲线
一、强度—衡量指标
屈服点： 用符号σs表示，计算公式为
σs=
Fs So
式中：Fb——试样断裂前所承受的最大拉力， 单位为N；
金属所有知识点总结
金属所有知识点总结一、金属的基本性质1. 金属的结构和成分金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子构成的各向同性结构。
金属的晶体结构通常是面心立方结构（如铝、铜、铂等金属）、体心立方结构（如铁、钒、钽等金属）或者简单立方结构（如钾、银、钠等金属）。
2. 金属的物理性质金属的物理性质主要包括金属的硬度、导电性、导热性、光泽和延展性。
金属通常具有较好的硬度和刚性，同时具有良好的导电导热性能。
此外，金属通常具有光泽并且可以被延展成薄片并制成不同形状。
3. 金属的化学性质金属的化学性质主要包括金属的化学活性、与其他物质的反应性以及在化学反应中的离子性等特点。
大部分金属具有较强的还原性，可以与非金属元素形成氧化物或盐等化合物。
同时，金属通常在化学反应中以正离子的形式存在。
4. 金属的熔点和沸点金属的熔点和沸点是金属固态、液态和气态状态的转变温度。
金属通常具有较高的熔点和沸点，能够在一定的温度下形成稳定的固态结构。
二、金属的种类根据金属的晶体结构和性质，可以将金属分为不同的类别，主要包括有色金属、贵金属、稀有金属、黑色金属等不同类别。
1. 有色金属有色金属是指具有明显颜色的金属，包括铜、铝、镍、锌、铅等。
有色金属通常具有良好的导电导热性能，并且在电子工业、建筑工业和航空航天等领域有广泛的应用。
2. 贵金属贵金属是指珍贵且稀有的金属，包括金、银、铂、钯、铱等。
贵金属通常具有良好的稳定性和化学反应性，因此被广泛用于首饰、电子产品、化工催化剂等方面。
3. 稀有金属稀有金属是指地壳中含量较少的金属，包括钨、锆、铌、钽等。
稀有金属通常具有高熔点和高硬度，被广泛应用于合金、耐磨材料、电子器件等方面。
4. 黑色金属黑色金属主要指铁、锰、铬、钴等。
黑色金属具有较高的熔点和较好的磁性，广泛应用于冶金、机械加工、建筑结构等领域。
三、金属的应用领域金属在现代社会的生产生活中有着广泛的应用。
1. 金属材料金属材料是工程技术中使用最广泛的材料之一，用于制造机械设备、汽车船舶、建筑结构等。
金属知识点归纳总结
金属知识点归纳总结一、金属的基本性质1. 导电性：金属具有良好的导电性能，可以轻易传递电子，在电路中广泛应用。
2. 热导性：金属具有良好的热导性能，能够快速传导热量，因此常被用于锅具、散热器等。
3. 延展性：金属具有很高的延展性，可以被拉伸成铜丝、铝箔等细长材料。
4. 强度：金属具有较高的抗拉强度和硬度，可以用于制造机械零件、建筑结构等。
5. 反射性：金属具有良好的光反射性，被用于制造镜子、光学部件等。
6. 密度：金属的密度较高，是坚固材料选用的首选。
二、常见金属材料1. 铁：铁是地壳中含量最丰富的金属元素，被广泛用于制造钢铁材料。
2. 铝：铝具有优良的抗腐蚀性和轻质特性，被广泛用于航空航天、汽车制造等领域。
3. 铜：铜是一种重要的导电材料，广泛用于电气设备、通讯设备等领域。
4. 锌：锌具有良好的阻隔性，被用于防腐蚀材料的涂层。
5. 镍：镍具有良好的耐磨性和抗腐蚀性，广泛用于化工设备、航空发动机等领域。
6. 钛：钛具有良好的耐高温性能和抗腐蚀能力，被广泛用于航空航天、医疗设备等高端领域。
三、金属加工1. 铸造：铸造是将金属熔化后注入模具中凝固成型的工艺，用于制造大型铸件、汽车零部件等。
2. 锻造：锻造是将金属加热后进行锻打成型的工艺，用于制造轴类零件、锻造工具等。
3. 深冲：深冲是将金属板料放入冲床中进行冲压成型的工艺，用于制造汽车车身、家用电器外壳等。
4. 焊接：焊接是将金属材料通过热能和压力进行熔接的工艺，用于制造管道、船舶结构等。
5. 长条材：长条材是将金属材料通过拉拔、挤压等工艺制成的长条状材料，用于制造线材、型材等。
四、金属应用1. 建筑领域：金属材料被广泛应用于建筑结构、屋面材料、门窗等。
2. 交通运输：金属材料被广泛应用于汽车、飞机、船舶等交通工具的制造中。
3. 电子产品：金属材料被广泛应用于手机、电脑、家电等电子产品的外壳和内部零部件中。
4. 医疗设备：金属材料被广泛应用于手术器械、人工骨骼等医疗设备中。
有色金属元素知识点总结
有色金属元素知识点总结1. 铜（Cu）铜是一种具有良好导电性和导热性的金属元素，因此在电工行业和建筑行业中得到广泛应用。
此外，铜还可以用于制作铜器和艺术品等，具有很高的装饰价值。
与机械设备、电器电子、航空航天和军工等行业具有密切联系。
铜也是一种重要的合金元素，可以与锌、镍、铝等金属元素组成各种合金，提高了金属的强度和耐腐蚀性能。
2. 铝（Al）铝是一种轻质金属，密度小、耐腐蚀性好，因此在航空航天、汽车制造和建筑行业中得到广泛应用。
另外，铝也可以用于制作包装材料、铝箔等，具有很高的经济价值。
在化工工业中，铝的化合物常用于制备药品、化肥、铝化学品等。
3. 锌（Zn）锌是一种重要的腐蚀抵抗金属元素，常用于镀锌钢材、制作锌合金、制备防腐剂等。
此外，锌的化合物还可以用于电镀、冶金、光学玻璃、防腐剂、生物学试剂等。
4. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，密度小、强度高、耐热性好，因此在航空航天、汽车制造和电器电子行业中得到广泛应用。
另外，镁的化合物还可以用于制备精密铸造、火箭发动机、防腐剂、轻合金材料等。
5. 锡（Sn）锡是一种柔软、延展性好的金属元素，常用于制备锡箔、焊料、包装材料等。
与铅、铜、银等金属元素合成的合金常用于制作青铜、白铜、铸铁等，具有很高的工艺和装饰价值。
6. 钴（Co）钴是一种重要的合金元素，可以与铁、镍、钨、铬等金属元素组成各种合金，用于制备高温合金、磁性合金、耐腐蚀合金、硬质合金等。
钴的化合物还可以用于制备电池、催化剂、染料、颜料等。
7. 铬（Cr）铬是一种抗腐蚀金属元素，常用于制备不锈钢、合金钢、耐火材料、防腐剂等。
此外，铬的化合物还可以用于制备染料、颜料、催化剂、医药品等。
8. 镍（Ni）镍是一种重要的合金元素，可以与铁、铬、钛等金属元素组成各种合金，用于制备不锈钢、合金钢、热电偶、磁性合金等。
镍的化合物还可以用于制备电池、催化剂、染料、颜料等。
9. 锰（Mn）锰是一种重要的合金元素，可以与铁、铜、铝等金属元素组成各种合金，用于制备钢铁合金、不锈钢、合金铝等。
金属材料学知识整理(经典版)
第一章 合金化原理主要内容：概念：⑴合金元素：特别添加到钢中为了保证获得所要求的组织结构、物理、化学和机械性能的化学元素。
⑵杂质：冶炼时由原材料以及冶炼方法、工艺操作而带入的化学元素。
⑶碳钢：含碳量在0.0218-2.11%范围内的铁碳合金。
⑷合金钢：在碳钢基础上加入一定量合金元素的钢。
①低合金钢：一般指合金元素总含量小于或等于5%的钢。
②中合金钢：一般指合金元素总含量在5～10%范围内的钢。
③高合金钢：一般指合金元素总含量超过10%的钢。
④微合金钢：合金元素(如V,Nb,Ti,Zr,B)含量小于或等于0.1%，而能显著影响组织和性能的钢。
1.1 碳钢概论一、碳钢中的常存杂质1.锰（ Mn ）和硅（ Si ）⑴Mn ：W Mn ％<0.8％ ①固溶强化 ②形成高熔点MnS 夹杂物（塑性夹杂物），减少钢的热脆（高温晶界熔化，脆性↑）；⑵Si ：W Si ％<0.5％ ①固溶强化 ②形成SiO2脆性夹杂物；⑶Mn 和Si 是有益杂质，但夹杂物MnS 、SiO2将使钢的疲劳强度和塑、韧性下降。
2.硫（S ）和磷（P ）⑴S ：在固态铁中的溶解度极小， S 和Fe 能形成FeS ，并易于形成低熔点共晶。
发生热脆 (裂)。
⑵P ：可固溶于α-铁，但剧烈地降低钢的韧性，特别是低温韧性，称为冷脆。
磷可以提高钢在大气中的抗腐蚀性能。
⑶S 和P 是有害杂质，但可以改善钢的切削加工性能。
3．氮（N ）、氢（H ）、氧（O ）⑴N ：在α-铁中可溶解，含过饱和N 的钢析出氮化物—机械时效或应变时效（经变形，沉淀强化，强度↑，塑性韧性↓，使其力学性能改变）。
N 可以与钒、钛、铌等形成稳定的氮化物，有细化晶粒和沉淀强化。
⑵H ：在钢中和应力的联合作用将引起金属材料产生氢脆。
⑶O ：在钢中形成硅酸盐（2MnO•SiO2、MnO•SiO2）或复合氧化物（MgO•Al2O3、碳钢中的常存杂质 碳钢的分类 碳钢的用途 1.1 碳钢概论 主要内容 1.2 钢的合金化原理： ①Me 在钢中的存在形式 ②Me 与铁和碳的相互作用 ③Me 对Fe-Fe3C 相图的影响 ④Me 对钢的热处理的影响 ⑤Me 对钢的性能的影响 1.3合金钢的分类MnO•Al2O3）。
初中化学金属知识点总结
初中化学金属知识点总结一、金属的物理性质1、大多数金属具有金属光泽，如金呈金黄色、铜呈紫红色、铁呈银白色（铁粉为黑色）。
2、金属具有良好的导电性和导热性。
其中导电性最强的金属是银，其次是铜和铝。
在生活中，铜常被用于制作电线，就是利用了它良好的导电性。
而铁制炊具能用来烹饪食物，是因为铁具有良好的导热性。
3、金属具有良好的延展性，可以拉成丝或压成薄片。
例如，黄金可以制成各种精美的首饰，就是利用了它的延展性。
4、金属的密度、硬度、熔点等物理性质差异较大。
比如，铝的密度较小，质地较软；而铁的密度较大，硬度也相对较高。
钨的熔点最高，常用于制作灯丝。
二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）大多数金属在一定条件下能与氧气发生反应。
例如，镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO）；铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜（4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃），从而阻止内部的铝进一步被氧化；铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（3Fe ＋2O₂＝点燃= Fe₃O₄）。
（2）金即使在高温条件下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”说的就是这个道理。
2、金属与酸的反应（1）活泼金属（如镁、锌、铁等）能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成氢气和相应的盐。
例如，镁与稀盐酸反应（Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑），锌与稀硫酸反应（Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑），铁与稀盐酸反应（Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑）。
（2）金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
3、金属与盐溶液的反应（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu），现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（2）但钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后碱再与盐发生反应。
高三金属的知识点总结
高三金属的知识点总结金属是一类重要的材料，在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将对高三金属的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和记忆这些知识。
一、金属的性质与分类1. 密度高：金属的原子间距较小，原子间相互吸引力强，因此金属具有较高的密度。
2. 导电性好：金属具有很高的电子迁移率，可以很好地导电。
3. 热传导性好：金属的电子迁移率也使得其具备较好的热导性能。
4. 韧性：金属具有较好的韧性，能够在受力作用下发生弯曲而不断裂。
5. 延展性好：金属可以通过拉伸等方式进行加工，造成延展性好的特点。
6. 铁磁性：许多金属具有铁磁性，如铁、钴、镍等。
7. 根据传导电子的性质，金属可以分为导电金属和导电性差的金属。
二、金属的结构与成分1. 金属结构：金属由金属原子通过金属键连接而成，金属原子形成密排的晶格结构。
2. 金属晶格：金属晶格可以分为立方晶系、六方晶系和其他晶系三大类。
其中，立方晶系包括面心立方和体心立方。
3. 合金：合金是由两种以上的金属元素以及非金属元素组成的固溶体。
合金具有比纯金属更好的机械性能和抗腐蚀性能。
三、常见金属及其性质介绍1. 铁（Fe）：铁是一种重要的工程结构材料，具有较好的强度和韧性。
它可以通过控制碳含量得到不同类型的铁，如钢、铸铁等。
2. 铝（Al）：铝具有较低的密度和良好的导电性能，广泛应用于航空、轻工业等领域。
3. 铜（Cu）：铜具有良好的导电性和导热性，被广泛用于电器、电子领域。
4. 锌（Zn）：锌具有良好的电化学性能，可用于防腐、镀锌等工艺。
5. 镁（Mg）：镁具有较低的密度和较好的加工性能，广泛应用于航空、汽车等领域。
四、常见金属的腐蚀与防护1. 金属腐蚀：金属在特定条件下与周围环境发生化学反应，形成金属氧化物或其他化合物的过程。
2. 防腐措施：常见的金属防腐措施包括防锈漆喷涂、镀层处理、电镀、合金制备等。
五、金属的应用领域1. 金属材料的广泛应用：金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械制造等各个领域。
化学金属细节知识点总结
化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。
金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。
金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。
2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。
这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。
此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。
3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。
此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。
金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。
金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。
3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。
4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。
例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。
金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。
2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。
3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。
金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。
4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。
总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。
对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属知识归纳
一、金属的分类
金属的分类方法有多种。
冶金工业上分为有色金属和黑色金属；根据密度可以分为轻金属和重金属；根据金属在地壳中的含量以及提取的难易程度分为贵金属和稀有金属；根据活泼性分为活泼金属和不活泼金属。
黑色金属只有三种：铁、锰与铬，其他的金属，都算是有色金属。
二、金属的存在
各种金属的化学性质相差很大，因此它们在自然界中存在的形式也各不相同。
少数化学性质不活泼的元素在自然界中以单质游离态存在，活泼的金属元素总是以其最稳定的化合物形式存在。
可溶性的化合物，大都溶解在海水、湖水中，少数埋藏于不受流水冲刷的岩石下面。
难溶性的化合物则形成五光十色的岩石，构成坚硬的地壳。
例如：自然界中，金和铂只以游离态存在，游离态的铜和银较少，常以矿物形式存在。
而铁等活泼金属在自然界中都以化合态存在（陨石中含有游离态铁）。
轻金属常以氯化物、碳酸盐、磷酸盐、硫酸盐等盐类的形式存在，如食盐、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、重晶石（BaSO4）、石膏（CaSO4·2H2O）等。
重金属主要以氧化物和硫化物以及一些硅酸盐矿物的形式存在，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、赤铜矿（Cu2O）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）、辉铜矿（Cu2S）、黄铜矿（Cu·FeS2）、黄铁矿（FeS2）等。
海洋中有丰富的矿产资源，除海底有丰富的矿藏外，海水中含有八十多种元素，其中多数是金属元素，主要以盐类的形式存在，如Na、K、Ca、Mg、Rb、Sr、U、Ba、Li等。
目前金属钠、镁等金属都是从海水中提取出来的。
思考：为什么金、银、铜、铅、汞等重金属发现得较早，而钾、钠、钙等轻金属发现得较迟？
答案：金、银、铜、汞等重金属化学性质较不活泼，容易得到它们的单质，如Au在自然界中存在游离态，铜、银等可用湿法冶炼，故这些金属得到的较早；钾、钠、钙等金属化学性质十分活泼，在自然界中均以化合态形式存在，且它们形成的化合物十分稳定，故不容易得到它们的单质。
三、金属单质的通性
1．金属的物理通性为有金属光泽、不透明、导电、导热、有延展性。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别很大，这也是金属单质的一大特点。
同主族金属单质熔沸点、硬度随核电荷数增大而降低，同周期金属单质的熔沸点、硬度随核电荷数增大而升高。
金属单质具有良好的导电、导热性，但具有良好导电、导热性的不一定是金属，如石墨等少数非金属单质也具有良好的导电、导热性。
2．金属单质的化学通性是还原性，且只有还原性没有氧化性。
这一点可用于区别金属和非金属。
金属的反应表示为M—ne-→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关。
一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
在中学阶段，常见金属可以利用金属活动顺序判断金属的活泼性，主族金属元素可以用元素周期律判断金属性强弱。
同主族金属元素的金属性随核电荷数增大而增强，同周期金属元素的金属性随核电荷数增大而减弱。
四、金属活动顺序表中金属的主要化学性质及相关知识
五、几种常见金属的特性
1．钠
钠的物理性质特点是质软、密度小（浮在水面）、熔点低，焰色黄色。
钠的化学性质的特点是非常活泼
4Na＋O2====2Na2O
2Na＋O2
点燃
=====Na2O2
2Na＋Cl2
点燃
=====2NaCl
2Na＋S====Na2S
2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
钠必须保存在煤油中。
2．镁和铝
铝比镁硬度大熔、沸点高。
镁比铝化学性质活泼。
氧化物熔点高。
2Mg+O2
点燃
========2MgO
4Al+3O2
点燃
========2Al2O3
Mg+2H＋====Mg2++H2↑
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
铝跟碱的反应，镁不能
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑能跟某些氧化物的反应
2Mg+CO2
点燃
========2MgO+C
2Al+Fe2O3
高温
========2Fe+Al2O3
3．铁
物理性质方面的特性是可被磁化。
化学性质的特性是具有可变化合价，与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。
高温下与氧气与水蒸气反应生成的氧化物Fe3O4中Fe既有＋2价也有＋3价。
氧化物繁多，＋2价的是FeO，＋3价的是Fe2O3，既有＋2价也有＋3价的有多种如Fe3O4多种。
（1）与非金属反应：
3Fe+2O2
点燃
========Fe3O4
2Fe+3Cl2
点燃
========2FeCl3
Fe+S
∆
========FeS
（2）与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)
高温
========Fe3O4＋4H2
（3）与酸反应要分两种情况
a.与非氧化性酸反应
Fe+2H+====Fe2++H2↑（只能生成亚铁盐）
b.与氧化性酸反应
常温下浓硝酸和浓硫酸使铁表面钝化，保护里面的金属。
但加热时没有这种钝化作用。
Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）
（4）与某些盐溶液反应生成Fe2+
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
4．铜
铜物理性质特征是颜色紫红色。
化学性质不活泼，常温下在干燥的空气中不能和氧气反应，也不能和非氧化性酸反应。
但在潮湿的空气中容易生锈生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2 ====Cu2(OH)2CO3
加热容易和氧气反应生成黑色的氧化铜：2Cu+O2
∆
========2CuO
高温下生成红色的氧化亚铜：4Cu+O2
高温
========2Cu2O
易和氯气、硫反应：Cu+Cl2
点燃
========CuCl2
2Cu+S
∆
========Cu2S（直接化合只能生成亚铜盐）
常温下能和氧化性酸反应：
Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
铜单质及其化合物颜色丰富多彩：Cu呈紫红色，Cu2S、CuS和CuO呈黑色，Cu2O呈红色，CuCl2呈棕色，CuCl2浓溶液呈绿色，CuSO4呈白色，Cu(OH)2、CuSO4·5H2O和所有铜盐稀溶液呈蓝色。