高考化学二轮复习计算专题

二轮复习化学计算专题
罗田一中化学组纪大周
一、我们做了学情﹑考纲及题型特点分析
二、我们做了近三年计算题考点分布分析
三﹑我们探讨了2011年命题趋势
四、化学计算专题复习策略探讨
五、化学综合测试训练
我是罗田一中一名普通化学教师，今天有幸在这里向各位专家汇报我们学校化学计算专题的复习备考的情况,向各位同行交流化学计算专题的复习备考的看法,有不当之处希望各位批评指正,不胜感激。

下面我把我们学校的一些做法,一些想法说给大家做个汇报。

第一、我们做了学情﹑考纲及题型特点分析
1﹑化学计算是高考中一个非常重要的考点，它贯穿在化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学基础、化学实验等多方面的知识中。

在中学化学
中，化学计算是一个难点和重点，是学生在化学学习中比较头痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目。

因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能。

选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高高考成绩,增强学习效率有着重要意义。

2、从3月8日《考试大纲》和《考试说明》高考中有关化学计算的考点大约有8个。

①．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

②．掌握有关物质的量的计算。

③．掌握有关气体摩尔体积的计算。

④．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。

⑤．掌握利用化学反应方程式的计算。

⑥．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

⑦．掌握有关燃烧热的简单计算。

⑧．以上各类化学计算的综合应用。

3﹑化学考纲解析
①襄阳市四中、五中名师（荆楚网），今年全国理综卷化学部分的题量、分值等
将保持不变，考查的知识点也是以往的主干知识如：化学平衡、电化学。

【备考建议】新课改背景下，试题的开放性及探究性将略增强。

计算的考查还会保持一定的比例，但会分散在各题之中，平常要注意训练。

②武汉一中高级教师、高三备课组组长魏太红
【备考建议】强调综合能力的考查。

今年的化学考纲和去年相比，没有变化。

在教师的指导下，考生可进行计算专题训练。

第二、我们做了近三年计算题考点分布、分类及分值
1﹑统计数据
分值年份基本计算分值及考点综合计算分值及考点分值合
计
2008 全国卷Ⅰ
13 6分，
电化学
全国卷Ⅰ
26﹑30
16分
化学方程式，
纯度
22分
2009 全国卷Ⅰ7
﹑9﹑11﹑
13
24分
质量分数，
化学平衡，
化合价
全国卷Ⅰ
28﹑29
3分电化学
3分化学式
30分
2010 全国卷Ⅰ
9﹑12
12分
物质的量，
pH值
全国卷Ⅰ
27﹑30
8分化学平衡，
3分化学式
23分
⑴计算分值稳定在25分左右。

⑵知识集中在对主干知识的考察上，化学平衡﹑电化学﹑pH值﹑物质的量﹑质量分数等。

⑶与处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算有增大的趋势。

⑷以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算出现的频率较高。

第三﹑我们探讨了2011年命题趋势预测
从《考纲》来看:今年全国理综卷化学计算部分的重点:
•①保持平稳过渡，难度适中，考查主干知识化学平衡、电化学﹑物质的量﹑化学式有关计算等；②新增的氧化还原反应的配平及相关计算。

•②﹑（预测教师：哈六中高三化学备课组组长杨绍娟）新课改背景下，试题的开放性及探究性将略增强,计算的考查会分散在各题之中。

•③﹑热点问题的考察：东海争端与资源开发﹑低碳经济问题有关的反应热及热化学方程式的考察；生命健康与物质含量测定问题的考察。

④﹑近几年全国卷没有考察的：有关NA的知识考查。

第四、化学计算的复习策略
在复习中我们要认真研究《考试大纲》和《考试说明》，明确考试的内容要求，增强复习得有效性、针对性和提高考试的适应性。

高考化学计算专题复习，各校根据学生实际、复习的模式和安排，有许多很好的方法，结合本校的特点，在高考化学计算专题复习中我们主要按照以下策略，现简述如下和大家共同探讨。

采取分散与集中相结合的方法：
（一）﹑前期将化学式的有关计算分散在有机化学专题中复习，将物质的数量关系、溶液度的计算、溶液浓度的计算、气体的有关计算分散在基本概念中复习，将反应速率和化学平衡的计算、有关氧化还原反应、原电池、电解的计算、有关离子浓度和PH的计算分散在基本理论中复习，根据化学方程式的有关计算分散在元素及化合物中复习；后期集中精力突破解答选择题和综合题。

（二）﹑后期选择题专题集中复习，分两个阶段进行：
第一阶段：重点练习和讲解以下高考热点题：1、饱和溶液、溶解度、溶液浓度的计算，2、化学反应速率和化学平衡的有关计算，3、阿佛加德罗常数的有关计算，4、气体的有关计算等。

第二阶段：对计算型选择题速解训练。

在练习讲评中，向学生介绍几种速解方法：等效变换、妙用守恒、极端假设、拆分合并、巧用差量、分析比较、逆向思维、中间平均等，每种方法配一道题讲评，提高学生的解题能力和解题速度。

（三）﹑综合题的复习主要突出思维方法、解题方法和解题规范的训练。

1、思维方法的训练
老师在训练时让学生做一道题从五个不同的能力层次进行思考、探索。

即①
此题怎样做？②为什么这么做？③怎样想到这么做？④此题还有哪些解法？⑤改变一下条件或设问角度，此题还能变换什么形式？又能出现什么新的题型？是容易了还是更难了。

如此，一题多解、一题多思的形式能激发学生的学习兴趣、开启思维大门。

2、解题方法的训练
选几道典型的试题贯穿几种常见的重要方法：①守恒法；②差量法；③关系式法；④极端假设法；⑤讨论法；⑥方程组法。

然后列出近几年高考试卷中的综合计算题提供给学生训练，以达到对知识的整理、信息的提炼等能力的提高，以构建完整而合理的知识认识、灵活的解题方法。

3、解题规范的训练
(1)养成带单位的习惯。

(2)有效数字的取用要注意等。

（四）提高学生应试能力：我们的做法是将限时训练。

例如选择题限时训练。

教师一定要给学生足够的时间，让学生养成习惯，做计算选择题不能太快，以免失分，因为每道题为6分，失分太不合算。

题目从近几年的高考题、各省市的模拟题中去挑选，难度不是太大，以容易题为主，提高准确率。

五、化学化学综合测试
理综8+4测试题
命题人罗田一中纪大周
6．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．目前研究菠菜“发电”不属于太阳能文明。

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应。

C．煤、石油和天然气都属于碳素燃料。

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能。

7.已知亚硫酸是二元弱酸，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。

在O.2mol·L-1的亚硫酸氢纳溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(HSO3—)+c(SO32-)=0.2 mol·L-1
B．c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3—)+c(SO32-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3—)+c(OH—)+c(SO32-)
D．c(SO32-)<c(H2SO3)
8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）
A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N A
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1m ol氢气时，转移的电子数为N A
9.2010年3月29日莫斯科地铁发生连环爆炸，恐怖分子使用了“黑索金”军事炸药。

“黑索
金”是由乌洛托品（六亚甲基四胺，分子结构如下图）与发烟硝酸作用制得。

下列说法中正确的是（）
A ．“黑索金”属于高分子化合物。

B ．“黑索金”是由乌洛托品与硝酸发生酯化反应生成的。

C ．乌洛托品的分子式为C 6H 12N 4
D ．乌洛托品分子结构中含有3个六元环。

10．A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素。

A 、B 、C 位于同一周期相邻位置，它们分别与D 形成的分子中都有10个电子，且A 和C 的原子序数之比为3：4。

E 原子半径是短周期元素原子半径最大的。

则下列叙述正确的是 ( )
A ．由A 和C 形成的一种化合物与C 和E 形成的一种化合物能发生氧化还原反应
B ．由A 、
C 原子构成的分子和B 、
D 原子构成的分子电子数相等
C ．B 、
D 两种单质相互化合的反应是不可逆反应
D ．由A 、B 、C 、D 四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
11.据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的
镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：
2CH 3OH+3O 2+4OH - 2CO 32-+6 H 2O 则下列说法错误的是（ ） A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极。

B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大。

C ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH +8 OH --6e -=CO 32-+6 H 2O
D ．充电时每生成lmol CH 3OH 转移6mol 电子。

12．对于体积相同的①()442SO NH 、②）NH 4HSO 4、③H 2SO 4溶液，下列说法正确的是( )
A ．溶液的pH 相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B ．溶液的pH 相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①
C ．溶液的pH 相同时，由水电离出的()c H +大小顺序是③>②>①
D ．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH 大小顺序是①>②>③
13. 有100mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c （Mg 2+）为0．1mol/L ，c （Cl -）为0.65mol/L ，要使Mg 2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/LNaOH 溶液体积是 （ ）
A ．40mL
B ．60mL
C ．80mL
D ．120Ml
26.(15分)X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。

X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示) 放电 充电
______________________________________。

(2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的化学方程式______________________________________，该水溶液显_______性，用离子方程式解释原因_____________________________________。

(3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。

该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。

(4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R 的电极反应式：_____________________________________；由R 生成Q 的化学方程式：_____________________________________。

27.下图中A--L 均为中学化学中的常见物质,已知B 、D 、E 、L 常温下为密度比空气大的气体,
D 、
E 为单质，其他为化合物。

G 是一种淡黄色固体，
F 、
G 的焰色反应为黄色，F 、G 均能与L 的水溶液反应放出B 。

① ②
③ 通入过量B
④ 光照 ⑤
试回答：
⑴写出G 的化学式： ，B 的电子是：
⑵D 是某化工生产的重要产品之一,该化工生产的名称是:
⑶写出A 与L 的水溶液反应的化学方程式:
⑷某单质与C 、L 的水溶液均能反应放出氢气,写出该单质与C 溶液反应的离子方程式： ⑸反应①和反应⑤生成等量时转移的电子数之比为：
⑹电解J 的溶液的离子方程式: _____________________________________。

28．（16分）下图是实验室制取Cl 2并以Cl 2为原料进行特定反应的实验：
（1）A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。

紫 色 石 蕊 试 液
碳 浓盐酸 饱和NaCl 溶液 H 2O A B
C D E
F G H I J G
K 的水溶液 L 的水溶液 E
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，
写出D装置中反应的化学方程式_____；装置C的作用是。

（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。

A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。

29.(15分)在工业上烯烃可以合成多种有机材料。

（1）某同学设计了由乙烯合成Y的3条路线（I、II、III）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”
要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）。

② X的结构简式是。

（2）已知Q为乙烯的同系物，以Q和X为原料合成M的方法如下：
请回答下列问题：
①Q的名称是
②E中含有官能团的名称是，F的结构简式是.
③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
④已知：
G 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G 的所有同分异构体
a ．与钠反应放出氢气
b ．在酸性条件下水解为N 和乙醇 c. N 中含有支链
参 考 答 案
6.A
7.B 8 C 9.C 10.A 11.A 12.D 13. C
26.(15分)
(1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分)
(2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分)
NH ＋4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分)
Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分)
(4) Al －3e －＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分)
2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分
27.⑴NaHCO 3 (2分) 、O=C=O
⑵氯碱工业 (2分)
⑶2Na 2O 2 +4HCl =4NaCl + O 2↑+2H 2O (3分)
⑷2Al + 2H 2O +2OH -- ==2AlO 2--- + 3H 2↑ (3分)
⑸ 1 : 2 (3分)
⑹2Cl - + 2H 2O == Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH _ (3分
28（每空2分）（1）MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（2）2Cl 2+C+2H 2O CO 2+4HCl 提供反应需要的H 2O
（3）先变红，后褪色 D 中生成HCl 使溶液变红,而剩余的Cl 2生成的HClO 使红色溶液褪色．
（4）B
（5）B 中液面下降,长颈漏斗内液面升高 安全装置,使内压降低
29、（15分，第一空1分，其余2分）（1）①I
（2）①2—甲基丙烯 ②碳碳双键 羧基
③
④。