氧化还原反应(讲义及答案)

氧化还原反应（讲义）
一、知识点睛
1.氧化还原反应
（1）概念：在反应过程中有变化的化学反应。

（2）氧化反应和还原反应
反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为
氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价
的反应称为还原反应。

氧化反应与还原反应总是同时发生。

（3）与四大基本反应类型间的关系
置换反应氧化还原反应，复分解反应
氧化还原反应，分解反应和化合反应氧化还原
反应。

四大基本反应类型并不能包含所有的化学反应。

2.氧化还原反应的分析方法
（1）双线桥法（表示反应前后同一元素电子得失数目）步骤：标价态、连双线、注得失。

（2）单线桥法（表示反应物中电子转移的方向和数目）步骤：标价态、连单线、注数目。

3.氧化还原反应方程式的配平
（1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

（2）配平步骤（标、定、配、查）
①标：标改变的化合价；
②定：根据化合价升降总数相等定系数；
③配：用观察法配化合价无变化的物质的系数，同时
将单线改成等号；
④查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒等。

4.氧化剂与还原剂
（1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合
价的物。

特点：电子，化合价，发生反应
（即被），生成产物。

（2）还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合
价的物。

特点：电子，化合价，发生反应
（即被），生成产物。

（3）在一个反应中氧化剂和还原剂同时存在，可以是不同物质，也可以是同一物质。

如：Cl2+ H2O = HCl + HClO 中，既是氧化剂又是还原剂。

同样，氧化产物和还原产物可以是不同物质，也可以
是相同物质。

如：2Na + Cl22NaCl 中，既是氧化产物又是还原产物。

（4）氧化性和还原性的强弱判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
二、精讲精练
1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A.氧化还原反应前后一定有氧的得失
B.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
C．置换反应不一定属于氧化还原反应
D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应
2.下列不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．CaO+H2O=Ca(OH)2
3.请用双线桥法分析下列氧化还原反应。

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
4.请用单线桥法分析下列氧化还原反应。

（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
5.请写出配平后的化学方程式或离子方程式。

（1）Cu + AgNO3→ Ag + Cu(NO3)2
（2）C + H2SO4（浓） CO2↑+ SO2↑+ H2O
（3）NO2 + H2O → HNO3+ NO
（4）Cu + Fe3+ → Fe2+ + Cu2+
（5）Fe + Fe3+ → Fe2+
6.在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 的反应中：
（1）元素的化合价升高，则该元素的原子电子；
元素的化合价降低，则该元素的原子电子。

（2）该反应中Fe2O3发生了反应，属于剂；
Al 发生了反应，属于剂。

（3）该反应中氧化产物是，还原产物是。

7.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．HCl→H2B．CO→CO2
C．Zn2+→Zn D．FeCl3→FeCl2
8.有以下反应：
①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤2H2O 2H2↑+O2↑⑥MgO+H2O=Mg(OH)2
（1）不属于氧化还原反应的是（填序号，下同）；
（2）H2O 只做氧化剂的是；
（3）H2O 只做还原剂的是；
（4）H2O 既做氧化剂又做还原剂的是；
（5）H2O 既不做氧化剂又不做还原剂的是。

9. 已知反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4 H2O，
请回答：
（1）被还原的HNO3和没被还原的HNO3的物质的量之比为
；
（2）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（3）若反应中有1 mol 电子转移，消耗铜的质量为。

10.已知反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述正确的是（）
①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有还原性
④Y2+是氧化产物⑤Y3+比X2+的氧化性强
A．②④⑤B．①③④C．①③⑤D．③④⑤ 11. 已知反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
12.常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O，
由此判断下列说法正确的是（）
A．氧化性由强到弱顺序是：MnO4―> Fe3+ >
Cl2 >I2 B．还原性由强到弱顺序是：
Mn2+>Cl―>Fe2+>I―
C.反应①中1 mol FeCl3参加反应有1 mol 电子转移
D.在溶液中可以发生反应：2KCl+I2=Cl2+2KI
4
【参考答案】
一、知识点睛
1. （1）元素化合价（2）升高降低
（3）一定是一定不是不一定是
4. （1）降低
（2）升高反应物
反应物
得到
失去
降低
升高
还原
氧化
还原
氧化
还原
氧化
（3）Cl2NaCl
二、精讲精练
1. B
2. D
3. （1）
（2）
4. （1）
（2）
5. （1）Cu + 2AgNO3＝2Ag + Cu(NO3)2
（2）C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+2 H2O （3）3NO2 + H2O ＝2HNO3+ NO
（4）Cu + 2Fe3+ ＝2Fe2+ + Cu2+
（5）Fe +2Fe3+＝3Fe2+
6. （1）铝
（2）还原失去
氧化
铁
氧化
得到
还原
（3）Al2O3Fe
7. B
8. （1）①⑥（2）④（3）③
（4）⑤9. （1）1:3 （5）②
（2）2:3 （3）32 g
10.C
11.A
12.C。