人教版九年级化学酸碱盐导学案

年级九班级1-8 学科化学专题复习课酸碱盐复习课时1 编制人审核人使用时间第14周星期2 使用者

流程环节具体内容学法

指导

学习目标

目标⒈回顾复习酸碱盐基础知识

⒉掌握中考20题常见的题型、分值及分布，作答技巧与方法

从溶液

浓度

回答

思考重难点（1）相关化学方程式的书写

自主探究探究一：酸碱盐的有关基础知识（依照导学案自主复习记忆；25分钟）

（1）区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。（2）酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部

．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3

等。HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；

（2）碱：电离时生成的阴离子全部

．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2

等KOH,NH

3

*H

2

O。NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、

NH

4

NO,Na

2

CO

3

,NaHCO

3

,CaCO

3

。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；（3）溶液的酸碱性的强弱

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。一般用pH表示。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

|

酸性增强中性碱性增强

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；

pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

思考:若用润湿的pH试纸测定酸性溶液的pH，结果会偏大还是偏小？

（4）溶液酸碱性与生命活动的关系

1．胃液中含有盐酸（HCl）,pH在0.9--1.5之间。

2．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5--7.5之间）的土壤中生长，在改

良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰Ca(OH)

2

来调节其酸碱度。

3．人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。

一．常见的酸

神木市第五中学导学案

胃液中含有的盐酸（HCl）；蓄电池中含有硫酸（H

2SO

4

）；酸雨中含有的硫酸（H

2

SO

4

）

及硝酸（HNO

3）；食醋中含有的醋酸（CH

3

COOH）；饮料中可能含有的碳酸等

2．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

浓硫酸浓盐酸

溶质的化学式H

2SO

4

HCl

颜色无色无色

状态粘稠、油状液体液体

气味无味刺激性气味敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性

注意：浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥

（2）脱水性(腐蚀性）（化学性质）

（3）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。

（4）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气

Zn + 2HCl == Fe + H2SO4 ==

（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水

CuO + 2HCl == Fe2O3 + 3H2SO4 ==

（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（又称为中和反应）

HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==

（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

CaCO3 + 2HCl == Na2CO3 + H2SO4 ==

HCl + AgNO3 == BaCl2 + H2SO4 ==

二、常见的碱

实验现象

名称氢氧化钠氢氧化钙氨水

化学式NaOH Ca(OH)2NH3•H2O 对比记

忆

对比，

注意

溶液

颜色