课题2 海水的综合利用

课题2 海水的综合利用

一、海水中盐的开发和利用

1、海水制盐

目前，海水制盐的方法以为主，另外还有、等。后两种方法不但可以制盐，同时也可得到。

蒸发法的原理：太阳照射后，海水受热，各种盐分别达到，依次以形式析出。

盐田一般分为、、三部分。分离食盐晶体后所得到的母液叫，主要含。

2、食盐资源的利用

（1）食盐水的精制

（2）氯碱工业

阳极：

阴极：

总反应：

请分析上述装置的弱点：

如何改进？

生产设备名称：

阳极：

阴极：

阳离子交换膜：

离子交换膜的作用

例1、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：

（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和。（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是。（3）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的反应为。与电源负极相连的电极附近，溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）

（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是

A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2C．BaCl2

（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为

A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂

B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3

C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3

D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH

（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．

（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式。

※海水中提取化学物质的一般方法

二、海水提溴——法

基本流程：

1、氯化

氯化之前要将海水，原因是。

氯化反应：

2、吹出

用或将溴吹出。

3、吸收

用还原剂使溴单质变为HBr，再用将其氧化成溴产品。

反应方程式

三、海水提镁

基本原理

1、原料：

发生反应的化学方程式为：

2、从海水中的Mg2+到金属镁，经历了以下几个过程（用化学方程式或离子方程式表示）：

3、海水制盐后的苦卤中含有大量的氯化镁，可以从中提取镁。

【思考】如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到无水氯化镁？

例2、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳

（２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物

（３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物

（４）将产物熔融后电解

关于提取镁，下列说法中不正确的是（）

Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富

Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2

Ｃ、第四步会产生氯气

D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应

例3.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）

A. Mg

B. NaCl

C. Br2

D. K

四、从海水中提取重水

例4、从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；

③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是（填字母）。

A、①②③④

B、②③④①

C、②④③①

D、③④②①

（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为。

（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：

（4）以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反应类型有（填字母）。

例5、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法、。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为B rˉ，其目的是：。

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

。

（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因

。（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是。

A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气

（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是

（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属镁的化学方程式。