第2章第2节 离子反应

[演示实验]

1、先做纯水的导电实验： [灯不亮。]

2、在纯水中逐渐滴加NaOH溶液：[灯逐渐变亮。]

3、用盐酸做导电实验，并逐渐加入大量的水。[灯变亮，加水后逐渐变暗。]

4、将NaOH溶液逐渐倒入盐酸溶液中[灯亮的程度没有什么变化。]

5、对相同浓度的盐酸、乙酸、NaOH、NaCl、氨水做导电实验：[ ]

[讨论]

1、灯泡变亮说明了什么？其为什么能变亮呢？

2、结合实验3现象分析灯泡的亮度与溶液中的什么有关？

3、请解释一下实验4的现象的原因？

4、实验5说明了什么？

[思考题1]根据初中所学知识判断，下列物质哪些能导电？为什么？

盐酸、NaCl溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜、铁、铝。

[思考题2]盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举例说明？[思考题3] NaCl固体为什么不能导电？熔融的NaCl是否能导电呢？

一、电解质和非电解质：

1、几个基本概念：

①电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

③强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

④弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

[练习1]1、下列说法正确的是( )

A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。

C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。

E铜能导电，所以铜是电解质。 F BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。

2、下列物质属于非电解质的是( )，属于强电解质的是( )，属于弱电解质的是( )。

⑴NaCl; ⑵NH3`H2O; ⑶H2O; ⑷BaSO4; ⑸H2; ⑹NH3; ⑺CO2; ⑻Fe(OH)3; ⑼NH4HSO4; ⑽SO2; ⑾CH4; ⑿C12H22O11(蔗糖); ⒀H2S; ⒁C2H5OH; ⒂盐酸; ⒃Al(OH)3;

[总结]1、电解质、非电解质都是；

2、电解质导电的外界条件是 ；

3、电解质应是在一定条件下 电离而导电的化合物，而如CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等，它们的 水溶液能导电，是它们与 反应生成了 ，所以它们 电解质。

4、某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl 等，由于它们溶解度很小，其水溶液的导电能力不强， 但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。

5、强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。

6、溶液的导电能力是由离子浓度大小和离子所带电荷数决定的。

2、电离方程式的书写： ①完全电离用“=”，部分电离用“” ；②在水溶液中电离和在熔融条件下电离情况可能不一样。

[练习2]完成下列电离方程式的书写[未注明条件表示在水溶液中]。

① HCl==H ++Cl - ②H 2SO 4==2H ++SO 42- ③HAC

H ++AC - ④Ca (OH)2==Ca 2++2OH - ⑤Ba (OH)2==Ba 2++2OH - ⑥Fe (OH)3

Fe 3++3OH - ⑦Al (OH)3

Al 3++3OH - ⑧Na 2CO 3==2Na ++CO 32- ⑨NaHSO 4==Na ++H ++SO 42-

⑩NaHSO 4熔融Na ++HSO 4- [思考题］

1、请写出BaCl 2与Na 2SO 4反应的化学方程式。

2、在反应后溶液中还存在哪些微粒？

3、反应前后，Na +和Cl -有无变化？实际参加反应的是哪些微粒？

4、请写出硝酸钡与硫酸氢钠反应的化学方程式，并分析其中实际参加反应的微粒？

二、离子反应：

1、离子反应：电解质在溶液里所发生的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

3、离子方程式书写的步骤： 写[尊重化学反应客观事实]

拆[拆的标准就是微粒在水溶液中主要存在形式]

删[删去相同个数的离子] 查[质量守恒、电荷守恒和氧化还原反应中得失电子守恒]。

4、复分解反应的条件：有沉淀、气体和难电离的物质生成。

5、离子反应的意义：①揭示反应的本质；②不仅表示一个反应，也表示一类反应。

[练习3]请书写下列反应的离子方程式。

1、石灰水与二氧化碳：

2、碳酸钠与稀盐酸：

3、锌和稀硫酸：

不能拆的是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、

沉淀、气体和水。

4、铝和稀硫酸

5、铁和硫酸铜溶液：

6、氧化铜和稀盐酸：

7、氢氧化钙与碳酸钠：

8、苛性钠与醋酸：

9、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

[练习4]书写下列离子方程式。

1、生石灰溶于水：

2、大理石与稀盐酸：

3、铁和稀硫酸：

4、铜和硝酸汞溶液：

5、硫酸和烧碱：

6、碳酸氢钠与稀盐酸：

7、氯化钠溶液和硝酸银：

8、硫酸钠和氯化钡：

9、硫酸和氢氧化钡溶液：

10、苛性钠吸收三氧化硫气体：

11、石灰乳放在空气中变质：

12、氢氧化钠与氯化钙：

13、二氧化碳可溶于水：

14、氧化铁和稀硫酸反应：

[练习5]1、判断下列离子方程式书写是否正确，并把错误的改正过来。

A稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+==Fe2++H2↑

B稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32-+2H+==H2CO3

C碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+===CO2↑+H2O

D硫酸铜与氢氧化钠混合：CuSO4+2OH- ===Cu(OH)2↓+SO42-

E铁跟盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

F碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

G铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+====Cu2++NO↑+2H2O

2、下列各组试剂在溶液里的反应，可用一个离子方程式表示的是( )

A、AgNO3+HCl； Ag2SO4+BaCl2

B、KOH+CH3COONH4； Ba(OH)2+NH4Cl

C、CH3COOH+Na2CO3； CH3COOH+CaCO3

D、NaHCO3+Ca(OH)2； Ca(HCO3)2+NaOH