第三节 溶液的酸碱性(上课用详细)

Ｃ.H2SO4 、HCl
Ｄ.Fe（OH）2 、 KOH
8、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向
该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：B
A一定显红色
B 可能为紫也可能为红色
C 可能显蓝色
D一定显无色
9一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种 溶液的是（ B ）
Ａ 无色酚酞试液 Ｂ 紫色石蕊试液 Ｃ 蓝色石蕊试纸 Ｄ 红色石蕊试纸
但A、本柠身檬不酸属于B、酸食的醋是（CC、）CO2 D、NaOH
6.向一瓶无色透明的溶液中滴加几滴紫色的石
蕊试液，溶液能使石蕊变红，说明该溶液是（D
） A、酸的水溶液 B、碱的水溶液 C、碱性溶液 D、酸性溶液
7、下列物质均属于碱的一组是（ D ）
Ａ.Ba（OH）2 、CaO Ｂ.CuSO4 、Cu（OH）2
酸性增强 中性 碱性增强 pH<7,呈酸性; pH=7,呈中性; pH>7，呈碱性
溶液pH值的测定方法：
在干燥洁净的玻璃片放一片pH试纸， 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH试纸上，立即将试纸显示的颜色跟 标准比色卡对照，读出PH值。
注意：能否将PH试纸直接浸入待测液中？
pH标准比色卡
常见物质的pH
2.酸性溶液： 含有大量H+的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液，包括酸溶液和
的盐溶液
3.碱性溶液： 含有大量OH-的溶液，包括碱溶液和
的盐溶液。
4.酸碱指示剂： 遇到酸或碱的溶液本身能发生特定的颜色变 化的物质
酸碱指示剂：（课本38页）
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 酚酞试液
红色 无色
紫色 无
蓝色 红色
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
土壤酸性太强（pH<4 ）碱性太强（pH >8 ），作物就不能正常
酸碱食品简单分类
物质pH值的测定
酸性食品：牛奶以外的动物性食品
碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品
中性食品：油、盐、咖啡、茶等 常见食物的酸碱分类
强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等 中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、 小麦、奶油等
弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅等 弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等 中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、 草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等
强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天 然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.
物质pH值的测定
误区一：酸碱食物是以口味酸碱来区分 并非味觉上有酸味的食品就属于酸性食品 ，新鲜的成熟水果，即使其味道是酸的,也 是碱性生成物。
5.0～7.0
小麦6.0～7.0
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
pH与人体健康
物质pH值的测定
• 人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；
• 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；
• 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；
• 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
pH与植物生长 大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长，
白 柠檬 石灰 肥皂 食盐 蔗糖 醋汁 水 水 水 水
加入石蕊试液的 变 变 变 变
颜色变化
红红 蓝 蓝
不不 变变 色色
加入无色酚酞试 不 不
液的颜色变化
变变 色色
变 变不 不 红 红变 变 色 色色 色
酸碱指示剂：（课本38页）
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 酚酞试液
红色 无色
紫色 无
蓝色 红色
（B ）
A .Na+ B. H+ C.SO42- D. Cl-
3、下列物质都是日常生活中经常遇到的化学物质,
其中能使紫色石蕊试液变红色的是（B ）
A、食盐水 B、白醋 C、肥皂水 D、石灰水
4、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（D ）
A、水
B、稀硫酸
C、氯化钠溶液
D、氢氧化钠溶液
5、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，
10、某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中， 现象如下：
试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
根据以上提供的信息进行如下实验： ⑴用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色
，此废水中含_O__H__- ，该溶液显_碱____性。
红 ⑵用该花汁检验家庭用的食醋，会显_____色，原因是
弱
石 土木工程、土壤改良 来制取
灰 （即改良酸性土壤）
第三节 溶液的酸碱性
“尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的”
教学目标： 1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶 液的酸碱性； 2.了解溶液酸碱性强弱的表示方法，会用PH试 纸检验溶液酸碱性的强弱程度
1.常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液
误区二：酸性食品是坏的，碱性食品是 好的将食物以酸碱分为好坏是大错特错， 饮食并非“碱性越多越好”，人体有良好 的酸碱调节系统，使体液保持相对稳定的 酸碱数值，只有平衡才能健康
中考题型：
1、用无色酚酞书写的“密函”，最好的显
影剂是（A ）
A、石灰水 B、食盐水 C、稀盐酸 D、碘酒 2、在所有酸溶液中，共同含有的离子是
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
80
44
X
8.8g
该溶液的质量分数为：
16g/100g*100%=16% 答：该溶液的溶质质量分数为16%
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
名
用途
称
补充
碱
性
烧 造纸、印染、炼油、 碱 制造化学纤维、生产
橡胶
熟 生成农药、漂白剂、 一般是用
能同时区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的酸 碱指示剂是 紫色石蕊试液 。 无法同时区分的是 无色酚酞试液 。
红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）：
——遇到碱溶液变成蓝色
蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）：
——遇到酸溶液变成红色
物质pH值的测定
pH与生活
溶液酸碱性强弱的表示方法
— pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
3 2
12 9
12 3
7 7
酸溶液一定是酸性 溶液,原因：
酸溶液
碱溶液一定是碱性溶 液，原因：
碱溶液
H+
OH-
酸性
碱性
酸性溶液不一定是酸， 碱性溶液不一定是碱，
如NaHSO4溶液
如Na2CO3溶液
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 胆汁
尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 几种作物生长最适宜的pH范围
_ 食醋中_含__有__H__+_____。
酸溶液 H+
酸性
碱溶液 OH- 碱性
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 2NaOH +CuCl2==Cu(OH)2↓+2 NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
某100g的氢氧化钠溶液充分吸收二氧化 碳后溶液质量为108.8g，请计算该氢氧化钠 溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
某100g的氢氧化钠溶液充分吸收二氧化
碳后溶液质量为108.8g，请计算该氢氧化钠
溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 解：CO2的质量为：108.8g-100g=8.8g 设溶液中氢氧化钠的质量为X