元素周期表PPT课件25 人教版
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LDS制作
1864年，德国人迈那耳（Meyer，1830-1895）发表了 《六元素表》。在表中，他根据物理性质和相对原子 质量递增的顺序把性质相似的元素六种、六种地进行 分族，排出如下一张元素分类表:
Li Be C N O P Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sn Sb Te I Cs Ba Pb Bi Tl
LDS制作
1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的 基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原 子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经 发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、 硅的未知元素（门捷列夫叫它们为类硼、类铝和类硅元 素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素 在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按 照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当 时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。若干年后， 他的预言都得到了证实。
19钾 20钙
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族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
LDS制作
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"：
Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
LDS制作
在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即：
Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88
因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。
LDS制作
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子 层数
1
1
1
最外电子数 1
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
电子 层数 最外电子数
元素名称
电子 层数 最外电子数
2 1
钠11
3 1
2 2
镁12
3 2
2 3
铝13
3 3
2 4
硅14
3 4
2 5
磷15
3 5
这张表比以往任何一张元素分类表都高明，但有下 列致命缺点，那就是只盲目按相对原子质量递增排 列，而未空出应有的位置来。其次，它按物理性质 排列，很难揭示元素内在联系，而且包括的元素并 不多，还不到当时已知元LDS素制作的一半。
1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹把当时已知的62种 元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，发现从任意一种 元素算起，每当排列到第八种元素时就会出现性质跟第一个 元素相似的情况，犹如八度音阶一样，他把这个规律叫做“ 八音律"。
元素周期表
LDS制作
从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和 科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年， 人们已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的 物理、化学性质的研究材料。因此，人们产生了整理和 概括这些感性材料的迫切要求。在寻找元素性质间的内 在联系的同时，提出了将元素进行分类的各种学说。
H1 Li2 G3 Bo4 C5 N6 O7 F8 Na9 Mg10 Al11 Si12 P13 S14 Cl15 K16 Ca17 Cr18 Ti18 Mn20 Fe21 Co或Ni22 Cu23 Zn25 Y24 Zn26 As27 Se28 Br29 Rb30 Sr31 Ce或La33 Zr32 V或Mo34 Ro或Ru3 Pd36 Ag37 Cd38 V40 Sn39 Sb41 Fe43 I42 Cs44 Ba或V45 Ta46 W47 Nb48 Au49 Pt或Ir50 Tl53 Pb54 Th56 Hg52 Bi55 Os51
编
主页
制
LDS制作
元素周期表
IA
0
H
A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
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LDS制作
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
2 6
硫16
3 6
2 7
氯17
3 7
2 8
氩18
3 8
LDS制作
第三节 元素周期表
一、元素周期表的结构 1、元素周期表的编制原则 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
（2）主族与副族的对比
LDS制作
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同的各种元素，按原子 序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把
不同横行中最外电子层的 纵行 ， 这样得到的一个表，叫做元素周期表。
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A：主族
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IIIA B 5硼 Al 13铝
1864年，德国人迈那耳（Meyer，1830-1895）发表了 《六元素表》。在表中，他根据物理性质和相对原子 质量递增的顺序把性质相似的元素六种、六种地进行 分族，排出如下一张元素分类表:
Li Be C N O P Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sn Sb Te I Cs Ba Pb Bi Tl
LDS制作
1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的 基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原 子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经 发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、 硅的未知元素（门捷列夫叫它们为类硼、类铝和类硅元 素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素 在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按 照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当 时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。若干年后， 他的预言都得到了证实。
19钾 20钙
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族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
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IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"：
Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
LDS制作
在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即：
Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88
因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。
LDS制作
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子 层数
1
1
1
最外电子数 1
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
电子 层数 最外电子数
元素名称
电子 层数 最外电子数
2 1
钠11
3 1
2 2
镁12
3 2
2 3
铝13
3 3
2 4
硅14
3 4
2 5
磷15
3 5
这张表比以往任何一张元素分类表都高明，但有下 列致命缺点，那就是只盲目按相对原子质量递增排 列，而未空出应有的位置来。其次，它按物理性质 排列，很难揭示元素内在联系，而且包括的元素并 不多，还不到当时已知元LDS素制作的一半。
1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹把当时已知的62种 元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，发现从任意一种 元素算起，每当排列到第八种元素时就会出现性质跟第一个 元素相似的情况，犹如八度音阶一样，他把这个规律叫做“ 八音律"。
元素周期表
LDS制作
从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和 科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年， 人们已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的 物理、化学性质的研究材料。因此，人们产生了整理和 概括这些感性材料的迫切要求。在寻找元素性质间的内 在联系的同时，提出了将元素进行分类的各种学说。
H1 Li2 G3 Bo4 C5 N6 O7 F8 Na9 Mg10 Al11 Si12 P13 S14 Cl15 K16 Ca17 Cr18 Ti18 Mn20 Fe21 Co或Ni22 Cu23 Zn25 Y24 Zn26 As27 Se28 Br29 Rb30 Sr31 Ce或La33 Zr32 V或Mo34 Ro或Ru3 Pd36 Ag37 Cd38 V40 Sn39 Sb41 Fe43 I42 Cs44 Ba或V45 Ta46 W47 Nb48 Au49 Pt或Ir50 Tl53 Pb54 Th56 Hg52 Bi55 Os51
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元素周期表
IA
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A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
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IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
IA
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1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
2 6
硫16
3 6
2 7
氯17
3 7
2 8
氩18
3 8
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第三节 元素周期表
一、元素周期表的结构 1、元素周期表的编制原则 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
（2）主族与副族的对比
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元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同的各种元素，按原子 序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把
不同横行中最外电子层的 纵行 ， 这样得到的一个表，叫做元素周期表。
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IIIA B 5硼 Al 13铝