高二化学物质的定量分析PPT教学课件

一、本课题的教学目标
实验原理
1.化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O
3．实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M
（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× ×
待测食醋的体积终读数/mL
待测食醋的体积 V（CH3COOH）/mL NaOH标准溶液的体积初读数/mL
NaOH标准溶液的体积终读数/mL
NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL 实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）
25
25
2.00 22.68 20.68
2.32 23.04 20.72
4.963 4.973
第三次
25 2.14 22.85 20.71 4.907
食醋总酸含量的平均值（g/100mL） 相对平均偏差/%
4.968 0.067%
注意事项
食醋的 选择
1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深，影响终点判断
消除CO2对 实验的影响
配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水 在实验前应加热煮沸2～3分钟，以 尽可能除去溶解的CO2，并快速冷 却至室温。
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸 含量的平均值。
平均相对偏差的计算
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
di=xi-x，
x1+ x2+x3+…+xn
x=
n
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d=
d1+ d2+d3+…+dn n
=
|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| n
相对平均偏差：Rd =
d n
×100%
实验方案
仪器的洗涤
实验准备 ★NaOH标准溶液配制
实 验 中和滴定 方 案
数据处理与结论
溶液的装配 指示剂的选择
滴定与记录
数据处理 误差分析
记录与结论
NaOH标准溶液浓度c（NaOH）= 0.1000 mol/L
实验次数
第一次 第二次
待测食醋的体积初读数/mL
专题6
物质的定量分析
一、实验内容的特点 注重自主探究
实验内 注重与理论联系 容特点
注重学生的生活经验
本专题在实验化学中的地位和作用
在化学研究中，我们不仅需要知道化学物质的组成元素、 组成成分，而且需要知道某物质组成元素、组成成分的含 量，这就需要用定量分析的方法来测定。定量分析在科学 研究中的重要性是不言而喻的。
本专题以融生活和化学知识于一体的两个课题为主线，介 绍定量分析的一般过程、定量分析实验方案的设计方法、 常用定量分析仪器的使用方法，以及如何记录和处理实验 数据等内容。
源自文库
课 题1 食醋总酸含量的测定
酸碱中和滴定在各模块中的呈现
模块 化学反应
原理
实验化学
专题、单元
专题3 第二单元《溶 液的酸碱性》
专题6《物质的定量分 析》
实验内容
[信息提示]滴定管的使用 [活动与探究] 0.1000mol/LNaOH滴定 20.00mL0.1000mol/LHC l [活动与探究]用标准盐酸测 定NaOH溶液的浓度 课题1 食醋总酸度的测定
[拓展实验]配制并标定氢氧 化钠溶液
化学反 应原理
化学 反应 原理
化学 反应 原理
实验 化学