硫酸硝酸

与活泼金属反应
1、浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
2.浓硫酸的特性：
1)吸水性:能吸收水份(放出大量热）
练 3、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述 习 中，正确的是 （ D ）
题 A、常温时都能与铁发生反应，放出气体
B、加热时都能与铜发生反应，放出气体
C、都能作为气体的干燥试
D、硫元素化合价都是＋6价
思 将足量的铁粉加入到浓硫 考 酸溶液中加热，分析涉及 题 到哪些反应？
S 硫酸分子 SO2
酸的氧化性
浓 1、稀硫酸氧化性—H+体现—可与
稀 活泼金属反应（氢前）—生成H2
硫
弱氧化性
酸 氧 化
浓硫酸氧化性H2SO4分子中+6价S 体现—通常生成SO2 浓硫酸是一种氧化性酸。
性 比
具有强氧化性
较 2、氧化性 ：浓硫酸＞稀硫酸
热浓硫酸＞冷浓硫酸
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．脱水性
1、判断下列说法是否正确：
练
习
①浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ×
题 ②浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应
ຫໍສະໝຸດ Baidu放出气体 ×
③浓硫酸在常温下能使铁、铝金属钝 化√
④铜与浓硫酸反应体现了浓硫
酸的强氧化性和酸性。√
2.在常温下，下列物质可盛放在铁
制的容器中的是（C ）
A. 盐酸
B.稀硫酸
C. 浓硫酸
D.硫酸铜溶液
常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝) 接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而 阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化 现象。
浓硫酸和金属的反应规律。
（1）加热条件下，浓H2SO4可以氧化的 绝大多数 金属（除Au Pt等除外）但 不 产生H2。 （2）常温下，浓H2SO4 可使 Fe、Al 发生钝化。 此时，浓硫酸只表现强氧化性。加热时继续反应。
化学必修1
第二课时 硫酸的氧化性
一、硫酸的氧化性
硫酸都具有酸的通性。
硫酸
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
得到２ｅ－
氧化产物 还原产物
1、反应物的物质的量之比是多少？还原剂与氧化剂的物质的量 之比是多少？
2、硫酸在反应中的作用，随着反应的进行浓硫酸的浓度有何 变化？
3.1molCu 和含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热能否得到 1molSO2?
注意
思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？ Cu+H2SO4（浓）△==CuO+H2O+SO2 ↑ 体现氧化性 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 体现酸性
（3）浓H2SO4与金属反应表现出 酸 性和 氧化 性。
（二）与某些非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）
浓硫酸的还原产物是二氧化硫 非金属单质一般得到最高价氧化物对应水化物
浓硫酸、稀硫酸中溶
质
质都是H2SO4，为什
2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2 氧化性
现象：
实验2
滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。
把少量浓硫酸 滴在纸片、火
柴梗上
解释：
滤纸的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成， 浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
吸水性和脱水性有何区别
[实验4—9]浓硫酸与铜反应，注意观察现象。
实验现象：
。
加热能反应，产生的无色有刺激性气体，使品红溶 液褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色
浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染
失去２ｅ－
０
＋６
△ ＋２
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +
＋４
SO2 ↑+
2H2O
还原剂 氧化剂
疑
么性质有如此大的差 异？
浓 稀
浓硫酸 稀释 稀硫酸
硫 酸 组
以存 分在 子为 态主
成
完 全 电 离
差 H2SO4 H2SO4= 2H++SO42-
别 除了具有酸的 酸的通性
某些通性外还 具有自身特性 量变引起质变
稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？
稀硫酸 浓硫酸
元素
微粒 还原产物
H
H+
H2
与空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等， 形成硫酸的水合物。
浓硫酸吸水
实例
游离态水分子 结晶水
O2、H2、N2、 Cl2、CO2、SO2、HCl
蓝色胆矾变白
应用：作气体的干燥剂
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
2) 脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。
图 4-31 向蔗糖中加入浓硫酸
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。 (3)浓硫酸氧化性与温度有关，加热时氧化性 增强。随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应。
浓 能用铝、铁制容器或槽车盛 硫 放、运输浓硫酸 酸 的 储 存 和 运 输
（2）常温下，铁、铝遇浓硫酸(浓硝酸)发生钝化现象
①吸水性指浓硫酸直接与水分子结合；对象是本来 有水存在或是 结晶水。
脱水性指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按 水的比例脱去。对象是含氢氧的有机物，本身无游 离态水存在。
②浓硫酸做干燥剂是因为有吸水性。
③浓硫酸对有机物有强烈腐蚀性，灼伤人体皮肤， 是因为有脱水性。
3) 强氧化性 （1） 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都 没有氢气生成，通常生成SO2气体。