硫酸和硝酸练习
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
高中化学必修1考点知识专题训练20---硫酸和硝酸的氧化性
高中化学必修1考点知识专题训练考点知识专题训练20 20 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列叙述或操作中正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶22．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．Fe 2(SO 4)3 B．Na 2CO 3 C．KNO 3 D．FeSO 45．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应6．欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( ) A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( ) A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b9．向50 mL 18 m ol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
硫酸和硝酸_人教版
水、二氧化硫和二氧化碳 。
检验水 检验SO2 除去SO2
硫酸铜 品红
检验CO2
KMnO4 品红 石灰水 不褪色 变浑浊
证明含H2O
褪色
证明含SO2
除去含SO2 证明无SO2 证明含CO2
3、硫酸的用途：
硫酸是世界上 用量最大 、用途最广 的化工基本原料之一，故素有 “化学工
业之母”之称。
小结：
浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中， 并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。
用于制易挥发 酸，如盐酸。
（酸入水）
（2） 浓硫酸的特性 ① 吸水性
浓硫酸可以吸收空气中、物质表面的水， 还可以夺取结晶水合物中的结晶水。
用途：可以作干燥剂
不能干燥 碱性气体：NH3
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子按 2：1（H2O）的个数比脱去。
3、强氧化性
（1）氧化金属单质 [实验4—8]铜与浓硫酸反应
现象：
加热能反应，产生的气体能使品红褪色， 使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。
1、与金属反应
2e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
0
+6
△
+2 +6
+4
结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性
与碱作用 与某些盐作用
2、不稳定性
保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 硝酸分解产生 NO 2 ， NO 2 溶于硝酸而使硝 酸呈现黄色。
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
高中化学-1.24 硫酸、硝酸
2H2+S6O4（浓）
△
=
+2 +6 CuSO4
+4 + SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得2e-
注
⑴ 参加反应的硫酸都被还原了吗？
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸表现
意 出哪些性质？
A、Cu + H2SO4(浓) == CuO + SO2 + H2O 还原剂 氧化剂
B 、CuO + H2SO4(浓) == Cu SO4 + H2O 酸性
（2）与金属反应：铜与浓硫酸的反应
书本P101
现象：*产生能使品红溶液
实验4-9
在试管中 放入一块铜片，
褪色的气体。
*反应后溶液倒入水中， 溶液呈蓝色。
加入少量的
浓硫酸，加热。
通入品红溶液，
检验放出的气体；
再通入紫色的
石蕊溶液；
把反应后的溶
液倒在水中稀释。
分析 失2e-
请标出电子的转移情况
0 Cu +
小结
稀硫酸
浓硫酸
电离方程 式
H2SO4==2H
++SO
2－ 4
无水，不能电离
导电性
能导电
存在微粒
H+、SO42－
由H+离子决定，主要表
性质
现酸的通性，SO42－离 子较稳定，只能发生复
分解反应。
不能导电
H2SO4
由硫酸分子决定， 主要表现为吸水性、 脱水性和强氧化性
量变引起质变
[课堂达标]
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
常见的酸
常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
硝酸计算的课后练习
1[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。
求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。
[例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。
假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。
试计算⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。
〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降A. 2.2×10－3 molB. 3.2×10－3 molC. 4.4×10－3 molD. 4×10－3 mol[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。
高中化学：硝酸的性质练习
高中化学：硝酸的性质练习知识点一：硝酸的性质1．下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是( ) A．铜与稀硝酸B．木炭与浓硝酸C．氢氧化铜与硝酸D．氧化铁与硝酸解析：铜与稀硝酸反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；木炭与浓硝酸反应为C＋4HNO3(浓) =====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，HNO3中N元素的化合价全由＋5价降低为＋4价，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；氢氧化铜与硝酸反应为Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故C错误；氧化铁与硝酸反应为Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。
故选A。
答案：A2．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( )A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。
答案：C3．常温下，下列溶液中不能溶解铜的是( )A．稀硝酸B．稀硫酸和硝酸钾混合溶液C．浓硫酸D．硫酸铁溶液解析：常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故A不选；常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故B不选；常温下，浓硫酸与铜不反应，故C选；常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成FeSO4和CuSO4，故D不选。
故选C。
答案：C4．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白解析：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。
化学人教版高中必修1硫酸和硝酸的氧化性 达标练习
第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硫酸和硝酸的氧化性 达标练习1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A ．与铜片反应B ．与石蕊溶液反应C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D ．加入锌片看是否有气体生成2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度随温度升高而降低3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸4．北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm ，厚6 mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A ．硫酸铜溶液B ．盐酸C ．稀硝酸D ．硝酸银溶液5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A ．SO 2、O 2、HBrB ．NH 3、O 2、N 2C ．NH 3、CO 2、HClD ．H 2、CH 4、O 26．将7 g 某铜、银合金与足量的a mol/L HNO 3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g7.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 实验现象为____________________________________________________________。
硫酸 硝酸
酸的通性
（1）使酸碱指示剂变色 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）与活泼金属反应生成盐和氢气
2、硝酸的化学性质 （1）酸的通性
探究实验二现象记录
反应物 现象
剧烈
蓝色 红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2 生成 Cu(NO3)2
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色： 气体颜色：
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃 棒不断搅拌。
二、硫酸的化学性质
（一）酸的通性 （二）浓硫酸的特性 1、吸水性（干燥剂）
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
2、脱水性
浓硫酸与蔗糖
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
所以，当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫 酸时，应立即用大量水冲洗。
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答：浓硫酸的氧化性由分子中的
＋６
S
引起。
稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。 所以浓硫酸具有强的氧化性。 稀、浓硫酸对比 浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一 步反应，这种现象叫做钝化。
（２）Ｃ、Ｓ等非金属与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【含答案】
第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。
2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。
3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。
高一化学必修氨硫酸硝酸练习题人教版
高一化学必修氨硫酸硝酸练习题人教版集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。
）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维2．下列操作不能．．用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN2有6mol电子转移5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A ．硫是一种易溶于水的黄色晶体B ．SO 2溶于水生成H 2SO 4C ．用氢氧化钠溶液处理含有SO 2的尾气D ．浓H 2SO 4不稳定，光照易分解 6．区别SO 2和CO 2气体可选用的方法是A ．通入澄清石灰水中B ．通入品红溶液中C ．用带火星的木条检验D ．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是A ．浓硝酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性 9．下列说法符合事实的是A ．CO 2通入水玻璃中得到白色沉淀B ．SiO 2溶于水成为硅酸C ．CO 2通入饱和CaCl 2溶液能生成白色沉淀D ．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO 2不能跟Na 2CO 3反应10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 3二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是A ．在Cl 2中点燃铁丝，有FeCl 2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO生成2C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成通入NaOH溶液中，有NaClO生成D．将Cl212．下列说法正确的是A．硅胶常用于作干燥剂B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂13．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放14．下列关于硅材料的叙述正确的是A．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能15．下列说法正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO溶液会产生白色沉淀3D．新制氯水经光照一段时间pH增大班别：姓名：成绩：第二部分非选择题（共50分）三、填空题16、（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
酸专题练习
酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
二、常见的酸2● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a)b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）酸） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸） ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸） 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
高一化学氨、硝酸和硫酸
氨、硝酸和硫酸
第二课时
试写出下列化学反应方程式
1、硝酸加入到生石灰上
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3、硝酸滴加到大理石上
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol· L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求： （1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
； / 项目运营及偿债能力综合评级报告
yrg69zua
在想怎么把酒倒掉，心思根本没有放在美食上。莫非……我以后都要这么惨烈？被发现了说不定会被砍头，就算不被发现，这 么尴尬的宴席，堪比鸿门宴啊！吃个东西都要提心吊胆，我到底是怎么想的！苍天啊～我后悔了。夏桦啊～我要换路线刷副本。 宴会结束了，慕容凌娢边闷闷地往外走边消化这苦水，韩哲轩若无其事的从她身边飘过。慕容凌娢差点就直接拍他了，但转念 一想，最终还是规规矩矩的作了揖。“皇子殿下……”韩哲轩只是停下来，回头看了看慕容凌娢，示意她跟着自己，然后又快 步向前走去。慕容凌娢也就跟了过去。走出宫门之后，韩哲轩在一处无人的地方停了下来。“你不会喝酒了吧？”韩哲轩上下 打量着慕容凌娢，语气出奇的严肃，搞得慕容凌娢跟犯错的学生进了年级主任办公室一样。“傻瓜才会喝呢！”“看来我在你 心里终于聪明了一会。”韩哲轩笑嘻嘻的捏了捏慕容凌娢的脸，小声道，“既然没喝，酒气怎么这么重。”“我……我开始不 知道，就喝了一小口……主要是我们那边的人……都喝得很耿直。”慕容凌娢被捏脸之后，下意识的往后躲了一下，结果就靠 在了墙上。“那脸怎么这么红？”韩哲轩也往前走了一步，原本十分正常的笑容在慕容凌娢眼里，已经变成了吃掉小红帽的那 只狼的贪婪表情。“我……这是意外。”慕容凌娢不知道怎么想的，直接原地抱头蹲了下来，就像准备好被群殴的姿势。接着 她又十分诚恳的请求韩哲轩，“骚年你不要往前走了……这是渣墙，你推就会倒。”“什么样的墙合适，什么样的墙易倒，我 绝对比你清楚。”“老司机啊！”慕容凌娢猛然抬头，发现韩哲轩还是一副标准的商业微笑，静静地看着她。“如实招来，你 壁咚过多少人？男女不限。”（从君行小剧场）慕容凌娢:“太可怕了，进展实在是太快了。”笄筱玦:“恕我直言，完全是你 脑洞太大而且过于自恋引起的。”韩哲轩:“天地可鉴，我真的很正常，什么都没做，是你自己YY多了。”笄筱玦[欣慰的点 头]:“嗯嗯嗯。”韩哲轩:“还有啊，笄筱玦你最好检查一下这些墙的质量。万一真的要壁咚，提前给我说一声，我马上买保 险。”笄筱玦[笑容中透出一丝尴尬]:“哈哈哈……你真的很敬业啊……”(古风一言)山深问桃花染过几度春哪一枝勾住过客 衣上风尘。第100章 转心壶“我？没有啊。”韩哲轩故作吃惊，装出‘我那么纯洁怎么可能会听懂’的样子，搞得慕容凌娢觉 得自己很猥琐。“扯，打死我也不信。”慕容凌娢站起身来，转身就准备走。“这回是真的，我不骗你。”韩哲轩跟上了慕容 凌娢，竖起中指对天发誓，“我发誓，要是我壁咚过任何人，就让雷劈死我。”“你以为我不知道，雷电特效一直都放在隔壁 剧组，哪儿轮得上咱们用！”慕容
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
华师大版九上科学第二章第二节重要的酸练习题(有答案)
华师大版九上科学第二章第二节重要的酸练习题重要的酸(一)1．化学实验室中最常用的三种酸是__盐酸__、__硫酸__和硝酸。
2．酸是与我们日常生活密切相关的物质，如食醋中含有__醋酸__，汽水等碳酸类饮料中含有__碳酸__，柠檬、柑橘、菠萝等水果中含有__柠檬酸__。
3．下列实验操作正确的是( A )A．倾倒试剂B．滴加试剂C．加热液体 D．量筒读数4．纯净的浓盐酸是__无__色的液体，有__刺激性__气味，打开浓盐酸的瓶塞可看到从瓶口冒出__白雾__。
如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸的质量将会__减小__(填“增加”、“减小”或“不变”)。
5．人体胃液中含有__盐酸__可以帮助消化食物，实验室制取二氧化碳气体常用__石灰石__和__盐酸__，其相应的化学方程式为__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
6．柠檬汁能使石蕊试液变红色。
由此可见，柠檬汁( B )A．显碱性 B．显酸性C．显中性 D．无法确定7．下列各种无色溶液中，pH值小于7的是( B )A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸C．食盐水 D．蒸馏水8．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( B )A．BaCl2 B．AgNO3C．KOH D．Fe9．下列化合物中，属于酸的是( C ) A．NaNO3B．NaOHC．HCl D．K2CO310．按要求写出相应的化学方程式。
(1)胃酸过多的病人，服用胃舒平(含氢氧化铝)药物后，感觉舒服：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__；(2)煮水的壶中积有的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加适量盐酸除掉：__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；(3)实验室常用AgNO3检验盐酸：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。
11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( C )A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水12．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈__黄__色。
硫酸和硝酸的氧化性(知识点归纳及例题解析)
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一 浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中： 实验操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
实验结论Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
高中化学 4.2 硫酸和硝酸的氧化性练习1高中1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第四章 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．(2016·中学高一)下列关于浓硝酸和浓硫酸说不不．正确的是 89940636( )A ．浓硫酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反【解析】 A ．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A 正确；B ．铜与浓硫酸、浓硝酸反中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一降低，一化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B 正确；C ．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C 正确；D ．常温下Fe 、Al 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反的继续进行，并不是不反，D 错误；答案选D 。
【答案】 D2．下列反中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 89940637( ) ①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑ ②C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ④2FeO＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。
【答案】 B3．(2016·一中高一)在如下图的装置中，开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 89940638( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有KNO 3晶体析出D ．pH 试纸变红【解析】 A ．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A 正确；B ．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B 正确；C ．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误；故选D。
专题03 硫酸和硝酸专讲(专题过关)高一化学下学期期中期末考点大串讲(必修第二册)(原卷版)
专题03硫酸和硝酸专讲【专题过关】1．下列说法正确的是()A ．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生B ．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物C ．可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成D ．实验室中蔗糖遇浓硫酸炭化，过程中浓硫酸表现出脱水性2．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()AB C D 实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置3．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A ．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B ．硝酸能与FeO 反应，只表现氧化性C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体D ．浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于硝酸而呈黄色4．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是()A ．Fe(NO 3)2溶液―――――――――――――――――→＋过量盐酸，＋过量SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液―――――――――――――――→＋过量盐酸，＋少量Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液―――――――――――――→＋稀HNO 3，＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――――→＋过量盐酸无色溶液――――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()序号实验操作现象解释或结论①过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋②浓HNO 3久置或光照变黄色HNO 3不稳定易分解③Al 箔插入稀HNO 3中无现象Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO 3具有酸性和强氧化性A.①②B ．③④C ．②③④D ．②④6．推理是一种重要的能力。
打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是()A ．试管内CCl 4层溶液褪色，说明Br 2具有氧化性B ．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 2具有漂白性C ．试管中产生大量气泡，说明Na 2SO 3被氧化产生SO 3D ．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 2－4生成7．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数：稀硝酸少于浓硝酸C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除去比用稀硝酸好，因为反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同8．炭跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A ．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡B ．Z 导管口无红棕色气体出现C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．Z 导管出来的气体中有二氧化碳9.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。
高中化学第3章物质的性质与转化3.3硝酸练习含解析第一册
课时3 硝酸考点1硝酸的一般性质1。
对于硝酸的物理性质,下列叙述中不正确的是（)。
A.可以与水以任意比互溶B。
不易挥发C。
有刺激性气味D.质量分数在95％以上的硝酸为发烟硝酸答案：B解析：硝酸是一种易挥发的液体。
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是(）。
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B。
金属与硝酸反应不产生氢气C。
可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应答案：D解析: 浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水,A项正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，B项正确；常温下铁和铝在浓硝酸中钝化,因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸,C项正确;铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水,不属于置换反应，D项错误.考点2硝酸的强氧化性3.（2019·宁夏育才中学高一期末考试）以下关于铜与浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（)。
A.1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子B。
Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热D。
生成等量的Cu（NO3)2,消耗浓HNO3的量更多答案：A解析: 1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2,转移1 mol电子,A 项错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C项正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu（NO3）2,消耗浓HNO3的量更多,D项正确。
4。
（2019·山东泰安第一中学期中考试）下列反应的化学方程式正确的是(）。
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3Fe（NO3）2+H2↑B.稀硫酸与Ag反应：2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C。
浓硝酸和碳酸钙反应:2HNO3（浓）+CaCO3Ca（NO3）2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应：2HNO3+FeO Fe（NO3)2+H2O答案：C解析: 金属与硝酸反应不会生成氢气；金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe（NO3）3，本身被还原为NO.5.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中,充分反应后,锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是()。
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硫酸和硝酸练习1．将SO２气体通入ＢaCl2溶液中,未见沉淀生成。
若同时通入另一种气体Ｘ则有沉淀生成。
则X气体不可能是（）A．H2S Ｂ.NH3 C.CＯ2 D. NO2【答案】Ｃ【解析】A、SO２不与ＢaCl2发生反应,通入Ｈ2S，发生SO２+2H2S=３S↓+2H2O,有沉淀产生,故A错误；Ｂ、NＨ3溶于水形成NH3·H2O,与SO2发生反应生成(NH４)2SＯ３，（NH4)2SO3与BaCｌ2反应:(NH４)2SO３+ＢａCｌ2=BａSＯ3↓+2NH4Cｌ，有沉淀产生,故Ｂ错误；C、CO2不与ＢａCl２,也不与ＳO2反应，不会产生沉淀，故C正确；Ｄ、NO２溶于水:3NO2+H2Ｏ=2ＨNO3＋NO，HNＯ３具有强氧化性,能把ＳO2氧化成SO4２－,SO４2-与Ba２＋反应生成BaＳＯ4沉淀,故D错误。
点睛：化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的,因此SO2不与ＢaCl2反应,解决本题,应熟悉ＳO2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性,这样此题就可以顺利解决。
2．利用如图制取氨气,说法正确的是( ）Ａ. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 B.该装置可用于氯化铵分解制取氨气Ｃ. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【答案】Ｃ【解析】A.氨气易溶于水,不能用湿润的棉花，A错误；Ｂ．氯化铵分解生成氯化氢、氨气，在温度稍低时二者又生成氯化铵，不能用来制备氨气,B错误；C．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法,Ｃ正确;D.浓硫酸难挥发,不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误,答案选C。
3．明崇祯年间《徐光启手迹》记载:“绿矾五斤,硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火,取气冷定，开坛则药化为强水。
五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。
”以下说法不正确的是Ａ. “强水”主要成分是硝酸B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水Ｃ．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是Ｈ2【答案】Ｄ【解析】Ａ.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；Ｂ. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水,故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；Ｄ. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物,故D不正确。
故选D。
４.在给定条件下,下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是Ａ. FｅS2ＳO２Ｈ2ＳＯ4Ｂ．NaＮa2OＮaOHC. SｉＯ2SiＣl4SiD.NH3NO2HNO３【答案】Ａ【解析】A、ＦeS2煅烧产生SO２，ＳＯ2被双氧水氧化生成硫酸，A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，B错误；C、二氧化硅与盐酸不反应，C错误；D、氨气催化氧化生成NO，D 错误，答案选A。
5.常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，不能使铜片溶解的是A.浓硝酸B.硫酸钠晶体C. 硝酸钾晶体D.氯化铁晶体【答案】Ｂ【解析】由方程式3Cu＋8Ｈ++2NO3-=２Cu2＋＋２NO↑＋４H2O、Cｕ＋2Fe3＋＝2Ｆe2+＋Ｃu２＋可知向盐酸中加入硝酸或硝酸盐或铁盐,均可使铜溶解，答案选Ｂ。
6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）A. 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管Ｂ．用NaOH 溶液可鉴别分别含Nａ＋、Mg2+、Aｌ3+、Ｆe2＋、Fｅ3+、NH4+阴离子的溶液C.向沸腾的ＮaOＨ稀溶液中逐滴滴加FeCｌ３饱和溶液,可制备Fe(ＯＨ)3胶体Ｄ. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌【答案】C【解析】A. 银溶于稀硝酸,故A正确;Ｂ. 在待鉴别溶液中分别滴加过量ＮaOH溶液，Mg2++2OH-Mg（OH）２↓(白色)，产生白色沉淀的溶液含有AlO-+2H２Ｏ,产生白色Mｇ2+,Al3+＋3OＨ-Al(OH)3↓(白色），Ａl（OH)3+OH-2沉淀又溶解的溶液含有Ａl3＋，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(红褐色),产生红褐色沉淀的溶液含有Ｆｅ３+,Fｅ2++2OH－Ｆe(OH）2↓(白色),4Fe（ＯＨ)2+Ｏ2+2Ｈ2O４Fｅ(OH）３，产生白色沉淀又迅速变为灰绿色最终成NH++OH-ＮH3·H2Ｏ,产生刺激性气味的溶液含有为红褐色的溶液含有Fｅ２+,4NH4+,没有明显变化的溶液含有Ｎa+,故B正确;C. 向沸腾的NaOＨ稀溶液中逐滴滴加FｅＣl3饱和溶液，得到Fｅ(OＨ)3沉淀,不可制备Ｆe(OH)3胶体，故C不正确；D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,浓硝酸密度小于浓硫酸,所以应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌,故D正确。
故选C。
7.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A．浓硫酸可用于干燥氨气Ｂ．浓硫酸可使纸张脱水炭化C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气【答案】B【解析】浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。
A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气,故Ａ错误;B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化,故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发,不需要保存在棕色试剂瓶中,故C错误;Ｄ、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。
点睛:浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。
不能干燥碱性气体NH3,不能干燥还原性气体Ｈ2S、HBr、HI;浓硫酸可以用于干燥强还原性气体ＳO2，因为浓硫酸中S 处于+6价，SＯ2种S元处于+4价,浓硫酸不能氧化SO２。
８.下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是Ａ. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性Ｂ．向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀,这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D.碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞,溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性【答案】Ａ【解析】A. SＯ2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色,Ａ错误;B．浓硫酸具有脱水性和氧化性,向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑,说明有碳生成,同时体积膨胀，说明碳被浓硫酸氧化产生了气体，B正确；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液呈碱性,C正确;D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性,D正确，答案选A。
９．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙ＡAlCｌ3Al(OH)３ＮａＡlO2B CO2ＮaＨCO3Na2CO3ＣAlCｌ3Ａl Aｌ（ＯH)3D CO2(NH4)２ＣＯ３NH３Ａ. A B. BＣ.C D．Ｄ【答案】C【解析】Al（OH）3加入氢氧化钠溶液生成ＮaAlO2,加入盐酸变为AlCl3，能实现，Ａ正确；NａＨCO3与氢氧化钠溶液生成Ｎａ2CＯ３,与盐酸反应生成CO2，B正确;Ａl与氯气加热反应生成AｌCl3，与氢氧化钠溶液生成NaAlO2,不能生成Al(OH)3,C错误;(NH４)2ＣO3与盐酸反应生成CO２，与氢氧化钠溶液加热反应生成NH3,Ｄ错误;正确选项C。
1０．向盛有10０ｍＬ1ｍｏl·Ｌ-1稀硫酸的烧杯中,缓慢加入铁粉和铜粉的混合物,并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。
下列说法一定正确的是（）Ａ．该金属混合物中,铁粉的质量分数约为15．６％B. a点时，再向烧杯中加入ＫNO3固体,无明显现象C.ｂ点时,再向烧杯中滴加0.1mol·Ｌ-1的ＮａOH溶液，立刻产生白色沉淀D. C点时，再向烧杯中通入Cｌ20．１6mol充分反应,铜粉完全溶解【答案】Ｄ【解析】已知n(Ｈ２SO４）=0.1L×1mol·L－1=0.1mol,则n(H+)＝０.2moｌ，结合图象分析可知，该图象为c(Ｈ+)随混合物质量变化的关系图，当混合物质量为12ｇ时，H+完全反应,此时消耗的铁的物质的量为０.１mｏl,质量为５.6ｇ,所以混合物中铁的质量分数为5.6g／12g×1０0%=46.７%,所以A错误；B、a点时溶液中还有H+剩余,此时加入KNO3固体，构成的HＮO3能够溶解未反应的铜，所以有明显的现象,故B错误；C、b 点时溶液中还有H＋剩余,此时加入的NaOH首先与剩余的Ｈ+反应,然后再与Fｅ２+反应生成白色沉淀，故C错误;D、c点时溶液中没有H+剩余，生成的ｎ(FｅSO4)=0.1ｍoｌ,此时混合物中n（Cu）=0．1moｌ,当通入Cｌ２时,先氧化0.1moｌ的FeSＯ４需要n(Cl2)=0.０5mｏl，再氧化０.1ｍｏｌ的Ｃu需要0.1moｌ的Cl２，所以当通入Cl20.1６mｏl时铜粉完全溶解,故D正确。
本题正确答案为Ｄ。
点睛:本题最容易错选B、C，加入的KNＯ3固体属于盐，若忽略了溶液中剩余的H+,那么与金属之间就不会发生反应而错选B；而加入NaＯH溶液后，很容易想到与Fe2+反应生成Fe（OH)2白色沉淀，却忽略了溶液中剩余的H＋能够更快的与ＯH-反应而错选C。
11.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精B. 除去Ｃl2中的HClC. 实验室制氨气D．排水法收集NO【答案】Ｄ【解析】A．碘和酒精互溶,不分层，不能用分液分离，故A错误;Ｂ.氯气、HＣl均能与NaＯH溶液反应,则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的ＨCl，故B错误；C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵,得不到氨气,故C错误；Ｄ．一氧化氮不溶于水不与水反应,可用排水法收集,故D正确;故选Ｄ。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的原理分析。
本题的易错点为C，氯化铵受热能够分解生成氨气,但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应生成氯化铵。
１２．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于( ）A. 用浓硝酸和Cu制取ＮO2B.用浓盐酸和ＭnO2制取Ｃl2C. 用Ｈ2O2溶液和MnO２制取O2Ｄ.用NH4Cl溶液和Ｃa(OH)２制取ＮＨ3【答案】Ｃ【解析】A、NO２与水反应,生成HNO3和ＮO，收集NＯ2应用排空气法收集,故Ａ错误；B、MnＯ2和浓HCl反应,需要加热,此装置图没有加热装置,故B 错误；Ｃ、MnO2作催化剂,使H2O2分解，然后用排水法收集氧气,故C正确；D、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。
点睛：此题需要判断发生装置和收集装置,此反应是不是需要加热，因为此装置图没有加热装置,然后判断收集装置，是否能用排水法收集。