物质变化中的能量变化课2PPT课件

常规能源
燃料 水能 生物能
开发新能源
核能 地热能 海洋能
华师大一附中
解决能源危机的途径有哪些？
合理使用能源
废旧物质的回收等 热值高的物质作燃料
制备所需要的物质
利用反应中的能量
产物
燃料
－Q
＋Q
原料
燃烧生成物
Q尽量小
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Q尽量大
解决能源危机的途径有哪些？
燃料的充分利用
燃料充分燃烧 热能充分利用
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物质变化中的能量变化
能量的转换方式
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溶解过程的热效应
实验
温度 热效应 符号
1、测量水中加硝酸铵 固体前及后的温度。
降低 吸热 -Q
2、测量水中加氢氧化钠 固体前及后的温度。
升高
放热
+Q
热效应的表示：
NH4NO3(s) NaOH(s)
NH4NO3(aq) -Q NaOH(aq) ＋Q
2、测量盐酸中加入氢氧化钠溶液前及后的温度。
温度上升、放热反应
NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl (aq)+H2O(l)+Q
归纳：1）自发氧化还原反应 2）中和反应 3）化合反应 4）燃烧反应 为放热反应
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放热 吸热
物质的能量和热效应之间的关系
始态物质能量高
E始
E终 + 热量
终态物质能量高
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溶解过程的分析
存在的过程
本质变化 热效应
溶质微粒的扩散 物理变化
-Q1
溶质微粒和水分子 的化合（水合）
化学变化
+Q2
试分析：
NaOH(s)、NH4NO3(s)溶于水有不 同热效应的原因
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化学反应的热效应
1、测量盐酸中加入镁带前及后的温度。
温度上升、放热反应
Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2(g)+Q
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ
H2(g)+
1 2
O2(g)→H2O(l)+285.8KJ
C(s)+H2O(g) → CO(g)+H2(g) －131.3kJ
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热化学方程式
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ
包含
1）各物质的状态 2）“+”或“-” 3）热量的数值 4）热量数值和各物质系数相匹配 5）热量的单位
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热化学方程式
已知：
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ
H2(g)+
1 2
O2(g)→H2O(l)+285.8KJ
试写出液态水气化的热方程式：
H2O(l) → H2O(g) －44kJ
读作： 1mol液态水气化成1mol气态水
吸收44kJ热量
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解决能源危机的途径有哪些？
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2
Q1是否等于Q2 2H2O(g) →2H2O(l) + Q3
+Q2
+Q1
2H2O(g) +Q3
2H2O(l)
Q1＞Q2 Q1 － Q3= Q2
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热化学方程式
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ
读作
2mol氢气和1mol氧气反应 生成2mol液态水 放出571.6千焦的热量
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
终态物质能量低
始态物质能量低
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E始 + 热量
E终
热反应式和能量变化示意图之间的关系：
NaOH(s)→NaOH(aq) ＋Q
NaOH(s) +Q
NaOH(aq)
I2(s) → I2(g) － Q
I2(g) －Q
I2(s)
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思考
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)
氧气充足、燃烧完全 固体粉碎、固体气化 液体雾化、液体气化
热交换器实现热交换
保温器材防止热量散失
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写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way